Question

下列叙述正确的是（　　）

• A、将0.1 mol/L的NaOH溶液与0.5 mol/L的CuSO₄溶液等体积混合制得氢氧化铜悬浊液，用于检验醛基
• B、室温下，不能将浓硫酸盛放在铁桶中
• C、配制溶液定容时，俯视容量瓶刻度会使溶液浓度偏高
• D、用蒸馏水润湿的试纸测溶液的pH，一定会使结果偏低

Answer 1

考点：浓硫酸的性质,测定溶液pH的方法,配制一定物质的量浓度的溶液

专题：

分析：A、检验醛基时应在碱性条件下进行；
B、室温下，铁在浓硫酸中发生钝化；
C、配制溶液定容时，俯视容量瓶刻度导致体积变小，会使溶液浓度偏高；
D、用蒸馏水润湿的试纸测溶液的pH，如果原溶液呈酸性，结果偏高；

解答： 解：A、0.1mol/L的氢氧化钠溶液与0.5mol/L的硫酸铜溶液等体积混合，恰好生成氢氧化铜沉淀，检验醛基时应在碱性条件下进行，故应使氢氧化钠稍过量，故A错误；
B、室温下，铁在浓硫酸中发生钝化，所以能将浓硫酸盛放在铁桶中，故B错误；
C、配制溶液定容时，俯视容量瓶刻度导致体积变小，会使溶液浓度偏高，故C正确；
D、用蒸馏水润湿的试纸测溶液的pH，如果原溶液呈酸性，结果偏高，原溶液呈中性，不变，故D错误；
故选C．

点评：本题考查化学实验基本操作，平时注意知识的积累，题目难度不大．