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    3．下列实验方案不合理的是（　　）
    A．鉴定蔗糖水解产物中有葡萄糖：在水解液中直接加入新制Cu（OH）2悬浊液
    B．鉴别织物成分是真丝还是人造丝：灼烧
    C．鉴定苯中有无碳碳双键：加入高锰酸钾酸性溶液
    D．鉴别乙烯和乙烷：分别通入高锰酸钾酸性溶液

    分析 A．检验葡萄糖应在碱性溶液中；
    B．真丝的成分为蛋白质；
    C．碳碳双键与高锰酸钾发生氧化反应，苯不能使高锰酸钾褪色；
    D．乙烯能被高锰酸钾氧化，而乙烷不能．

    解答 解：A．检验葡萄糖应在碱性溶液中，没有加碱至碱性，再加新制Cu（OH）2悬浊液，不能鉴定，故A错误；
    B．真丝的成分为蛋白质，灼烧有烧焦羽毛的气体，则可鉴别，故B正确；
    C．碳碳双键与高锰酸钾发生氧化反应，苯不能使高锰酸钾褪色，则高锰酸钾可鉴定苯中有无碳碳双键，故C正确；
    D．乙烯能被高锰酸钾氧化，而乙烷不能，则高锰酸钾酸性溶液可鉴别乙烯和乙烷，故D正确；
    故选A．

    点评 本题考查化学实验方案的评价，为高频考点，把握有机物的结构与性质、有机反应为解答的关键，侧重有机物鉴别及分析与应用能力的考查，注意有机反应的应用，题目难度中等．

    练习册系列答案
    年级 高中课程 年级 初中课程
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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    13．“春种一粒粟，秋收万颗子．”精选种子有利于提高农作物的产量，深圳市某农场工作人员配制了200kg某浓度的NaCl溶液选种，某学习小组取出731.25g NaCl溶液放置在一个大烧杯中，往烧杯中逐次加入AgNO3溶液测定其浓度，所得数据如图表所示．
    序号 12 3 4 5 
     每次加入AgNO溶液的体积/mL 100100 100 100 100 
     生成沉淀的质量/g 71.75143.5 215.25 287.0 287.0
    （1）生成沉淀的质量a=287.0g．
    （2）在B点处，烧杯中溶液的溶质是NaNO3、NaCl（写化学式）．
    （3）该NaCl溶液的浓度是多少？（请写出详细的计算过程）

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    科目：高中化学 来源： 题型：填空题

    14．下列七种有机物中：①．CH4 ②CH2═CH2 ③  ④CH3COOH⑤HOCH2CHO  ⑥CH3CH2CH2CH3⑦葡萄糖 ⑧蛋白质⑨淀粉
    （1）可与浓硝酸发生颜色反应的是⑧（填序号，下同）．
    （2）属于同系物的是①⑥．
    （3）互为同分异构体的是④⑤．
    （4）易发生银镜反应的是⑤⑦．

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    科目：高中化学 来源： 题型：推断题

    11．已知A、B、C、D、E五种物质，且A、B、C、D的焰色反应呈黄色，它们的关系如下图所示，已知E为气体单质，能使带火星的木条复燃．

    （1）写出下列物质的化学式：ANaHCO3，BNa2CO3，CNa2O2，DNaOH，EO2．
    （2）写出A受热分解的化学方程式：2NaHCO3$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$Na2CO3+CO2↑+H2O．
    （3）写出Y与C反应的离子方程式2Na2O2+2H2O=4NaOH+O2↑．

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    科目：高中化学 来源： 题型：实验题

    18．某无色溶液，由Na+、Ag+、Ba2+、Al3+、AlO2-、MnO4-、CO32-、SO42-中的若干种组成，取该溶液进行如下实验：
    A．取适量试液，加入过量盐酸，有气体甲生成，并得到澄清溶液；
    B．在A所得溶液中再加入过量的碳酸氢铵溶液，也有气体甲生成，并析出白色沉淀甲；
    C．在B所得溶液中加入过量Ba（OH）2溶液，有气体乙生成，并有白色沉淀乙析出．
    根据上述实验现象回答下列问题：
    （1）溶液中一定不存在的离子是MnO4-、Ag+、Ba2+、Al3+；一定存在的离子是CO32-、Na+、AlO2-；
    （2）气体乙为NH3（填化学式）；B中生成沉淀甲的离子方程式是Al3++3HCO3-=3CO2↑+Al（OH）3↓．
    （3）判断沉淀乙成分的方法是滴加盐酸检验，如沉淀部分溶解，则含有碳酸钡和硫酸钡，如沉淀全部溶解，则只含碳酸钡．

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    8．下列关于碱金属某些性质的排列中正确的是（　　）
    A．密度：Li＜Na＜K＜Rb＜CsB．熔点、沸点：Li＜Na＜K＜Rb＜Cs
    C．原子半径：Li＜Na＜K＜Rb＜CsD．氧化性：Li+＜Na+＜K+＜Rb+＜Cs+

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    15．在一定条件下，可以用如图（1）所示的硼化钒（VB2）-空气电池（工作时反应为：4VB2+11O2═4B2O3+2V2O5）为电源给图（2）所示装置通电，模拟有机物的电化学储氢．下列说法正确的是（　　）
    A．整套装置工作时的连接为A连接D、B连接C
    B．VB2极发生的电极反应为：2VB2+22OH--22e-═V2O5+2B2O3+11H2O
    C．电极F产生3mol气体时电极E得到的氧化产物为2mol
    D．储氢装置工作时，右侧电极区的pH值减小2×10-9

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    12．下列反应的离子方程式书写正确的是（　　）
    A．铝片放入氢氧化钠溶液中：Al+2OH-═AlO${\;}_{2}^{-}$+H2↑
    B．Na与水反应：Na+2H2O═Na++H2↑+2OH-
    C．向AlCl3溶液中加入过量NaOH溶液：Al3++3OH-═Al（OH）3↓
    D．AlCl3溶液中滴入过量的氨水：Al3++3NH3•H2O═Al（OH）3↓+3NH${\;}_{4}^{+}$

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    7．已知A、B、C、D、E五种元素是周期表中前四周期元素，且原子序数依次增大，其中A、B、C为同周期的非金属元素，且B、C原子中均有两个未成对电子，D、E为同周期元素且分别位于s区和d区，五种元素所有的s能级电子均为全充满，E的d能级电子数等于A、B、C最高能层的p能级电子数之和．

    回答稀硫问题：
    （1）五种元素中，电负性最大的是O（填元素符号）
    （2）E常有+2，+3两种价态，画出E2+的电子排布图
    （3）自然界中，含A的钠盐是一种天然矿藏，其化学式写作Na2A4O7•10H2O，实际上它的结构单元是由两个H3AO3和两个[A（OH）4]缩合而成的双六元环，应该写成Na2[A4O5（OH）4]•8H2O，其结构如图1，它的阴离子可形成链状结构
    ①A原子的杂化轨道方式sp2、sp3
    ②该阴离子由极性键和配位键构成，请在图 1中用“→”标出其中的配位键，该阴离子通过氢键相互结合形成链状结构
    ③已知H3AO3为一元弱酸，根据上述信息，用离子方程式解释分析H3AO3为一元酸的原因H3BO3+H2O?[B（OH）4]-+H+
    （4）E2+在水溶液中以[E（H2O）6]2+形式存在，向含E2+的溶液中加入氨水，可生成更稳定的[E（NH3）6]2+，其原因是N元素电负性更小，更易给出孤对电子形成配位键，[E（NH3）6]2+的立体构型为正八面体
    （5）由元素B，D组成的某离子化合物的晶体结构如图2所示，写出该物质的电子式，若晶胞的长、宽、高分别为520pm、520pm和690pm，则该晶体的密度为2.28g/cm3（精确至0.01）

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