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    按照HCl、（　　）、Ca（ClO）2、KClO3、HClO4的排列规律，括号内应填入物质是（　　）
    A、Cl2
    B、NaClO
    C、NaClO2
    D、ClO2
    考点：常见元素的化合价
    专题：
    分析：由信息可知，HCl中Cl为-1价，Ca（ClO）2中Cl为+1价，KClO3中Cl为+5价，HClO4中Cl为+7价，按照元素的化合价由低到高排列，以此来解答．
    解答： 解：由信息可知，HCl中Cl为-1价，Ca（ClO）2中Cl为+1价，Cl2O5中Cl为+5价，HClO4中Cl为+7价，按照元素的化合价由低到高排列，
    A．Cl2中Cl元素的化合价为0，处于-1和+1之间，故A正确；
    B．NaClO中Cl元素的化合价为+1价，故B错误；
    C．NaClO2中Cl元素的化合价为+3价，故C错误；
    D．NClO2中Cl元素的化合价为-4价，故D错误；
    故选A．
    点评：本题考查Cl元素的化合价及规律性分析，明确元素的化合价是解答本题的关键，题目较简单．
    练习册系列答案
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    科目：高中化学 来源： 题型：

    （1）已知：O2（g）═O2+（g）+e-△H1=+1175.7kJ?mol-1
    PtF6（g）+e-═PtF6-（g）△H2=-771.1kJ?mol-1
    O2+PtF6-（s）═O2+（g）+PtF6-（g）△H3=+482.2kJ?mol-1
    则反应：O2（g）+PtF6（g）═O2+PtF6-（s）的△H=
     
    kJ?mol-1．
    （2）如图甲为合成氨反应在使用相同的催化剂，不同温度和压强条件下进行反应，初始时N2和H2的体积比为1：3时的平衡混合物中氨的体积分数：

    ①在一定的温度下，向体积不变的密闭容器中充入氮气和氢气发生上述反应，下列能说明反应达到平衡状态的是
     
    ．
    a．体系的压强保持不变
    b．混合气体的密度保持不变
    c．N2和H2的体积比为1：3
    d．混合气体的平均摩尔质量不变
    ②分别用vA（NH3）和vB（NH3）表示从反应开始到平衡状态A、B时的反应速率，则vA（NH3）
     
    vB（NH3）（填“＞”、“＜”或“=”），该反应的平衡常数kA
     
    kB（填“＞”、“＜”或“=”），在250℃、1.0×104kPa下达到平衡，H2的转化率为
     
    （计算结果保留小数点后两位）．
    （3）如图乙所示，装置Ⅰ为甲烷燃料电池（电解质溶液为KOH溶液），通过装置Ⅱ实现铁棒上镀铜，a极电极反应方程式为
     
    ，若电镀结束后，发现装置Ⅱ中阴极质量变化了25.6g（溶液中硫酸铜有剩余），则装置Ⅰ中理论上消耗甲烷
     
    L（标准状况下）．
    （4）25℃时，将a mol NH4NO3溶于水，溶液呈酸性，向该溶液中加入bL氨水后溶液呈中性，则所加氨水的浓度为
     
    mol/L（用含a、b的代数式表示，NH3?H2O的电离平衡常数为Kb=2×10-5）．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    现有100克碳酸锂和碳酸钡的混和物，它们和一定浓度的盐酸反应时所消耗盐酸跟100克碳酸钙和该浓度盐酸反应时消耗盐酸量相同．计算混和物中碳酸锂和碳酸钡的物质的量之比．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    一真空定容的密闭容器中盛有1mol PCl5，发生反应PCl5（g）?PCl3（g）+Cl2（g），一定条件下平衡时PCl5所占的体积百分数为M，若相同条件相同容器中，最初放入2mol PCl5，则平衡时，PCl5的体积百分数为N，下列结论正确的是（　　）
    A、M＞NB、M=N
    C、M＜ND、无法比较

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    温度为T时，向4.0L恒容密闭容器中充入2.0molPCl5，反应PCl5（g）?PCl3（g）+Cl2（g）经一段时间后达到平衡．反应过程中测定的部分数据见下表：
    t/s050150250350
    n（PCl3）/mol00.320.380.400.40
    下列说法正确的是（　　）
    A、反应在前50 s的平均速率为v（PCl3）=0.0064 mol?L-1?s-1
    B、保持其他条件不变，升高温度，平衡时，c（PCl3）=0.11 mol?L-1，则反应的△H＜0
    C、相同温度下，起始时向容器中充入4.0molPCl3、4.0molCl2，达到平衡时，PCl3的转化率等于80%
    D、相同温度下，起始时向容器中充入2.0molPCl5、0.40molPCl3和0.40molCl2，达到平衡前v（正）＜v（逆）

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    从对人体有害的角度考虑，你认为炒锅用下列哪种材料最好（　　）
    A、铝B、铁C、铜D、铝合金

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    在水溶液中能大量共存的一组离子是（　　）
    A、NH4+、Na+、Cl-、SO42-
    B、K+、Mg2+、OH-、NO3-
    C、H+、Ca2+、SiO32-、NO3-
    D、K+、Al3+、ClO-、HCO3-

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    硫酸生产中，SO2催化氧化生成SO3：2SO2（g）+O2（g） 
    催化剂
    △
    2SO3（g）△H=-196.6Kj/mol
    （1）t1℃时，若将2.0mol SO2和1.0mol O2置于10L恒温恒容密闭容器中，8min后反应达到平衡，SO2的平衡转化率为80%，则这段时间内SO3的平均反应速率为
     
    ，该温度下上述反应的平衡常数K为
     
    ；
    （2）该反应达到化学平衡后，以下操作将使平衡正向移动并能提高SO2转化率的是
     
    ；
    A．向容器中通入少量O2            B．向容器中通入少量SO2
    C．使用催化剂                     D．降低温度
    E．向容器中通入少量氦气
    （3）下列叙述能证明该反应已达到化学平衡状态的是
     
    ：
    A．容器内压强不再发生变化
    B．SO2的体积分数不再发生变化
    C．容器内气体原子总数不再发生变化
    D．相同时间内消耗2n molSO2的同时生成2n molSO3
    E．反应体系中SO2、O2、SO3的体积比为2：1：2
    （4）t2℃时，若将物质的量之比n（SO2）：n（O2）=1：1的混合气体通入一个恒温恒压的密闭容器中，反应达到平衡时，混合气体体积减少了20%，则SO2的转化率为
     
    ．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    在313K时，水的kw=3.8×10-14，则在313K时，c（H+）=10-7mol/L的溶液（　　）
    A、呈酸性B、呈碱性
    C、呈中性D、无法判断

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