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    氯是一种非常重要的非金属元素．
    （1）氯元素的基态原子的价电子层排布式是
     
    ．
    （2）氯化氢的沸点远低于氟化氢，液态氟化氢的化学式有时写成（HF）n，其原因是：
     
    ．
    （3）光气（COCl2）中C原子采取
     
    杂化成键，其碳氧原子间的共价键含有
     
    （填“σ”或“π”键及个数）．
    （4）元素Cu的一种氯化物的晶胞结构如图所示（黑球表示铜原子，白球表示氯原子），该氯化物的分子式
     
    ，它可与浓氨水反应生成无色溶液，在空气中放置一段时间，最终溶液变成深蓝色，则深蓝色溶液中生成配合物为
     
    （填化学式）．
    考点：晶胞的计算,原子核外电子排布,配合物的成键情况,原子轨道杂化方式及杂化类型判断
    专题：
    分析：（1）根据原子核外电子排布规律书写；
    （2）HF分子之间能形成氢键，HF分子可缔合在一起，则液态氟化氢的化学式有时可以写成（HF）n的形式；
    （3）根据光气的空间结构和杂化轨道理论知识来回答；
    （4）由晶胞结构可知，Cu原子位于面心与顶点上，Cl原子处于体内，根据均摊法计算晶胞中Cu原子、Cl原子的数目；
    呈深蓝色的离子是[Cu（NH3）4]2+，配合物为[Cu（NH3）4]SO4?H2O．
    解答： 解：（1）氯是17号元素，其核外电子排布式为1s22s22p63s23p5，所以价电子排布式为3s23p5，故答案为：3s23p5；
    （2）HF分子之间能形成氢键，HF分子可缔合在一起，则液态氟化氢的化学式有时可以写成（HF）n的形式，故答案为：HF分子之间能形成氢键；
    （3）光气的空间结构是“V”形，其中碳和氧原子之间以共价双键结合，即含有一个π键一个σ键，碳原子再用sp2杂化成键，故答案为：sp2；一个π键一个σ键；
    （4）由晶胞结构可知，Cu原子位于面心与顶点上，晶胞中Cu原子数目为8×
    1
    8
    +6×
    1
    2
    =4，晶胞中Cl原子处于体内，Cl原子的数目为4，故该化合物的化学式为CuCl；
    呈深蓝色的离子是[Cu（NH3）4]2+，配合物为[Cu（NH3）4]SO4?H2O，故答案为：CuCl；[Cu（NH3）4]SO4?H2O．
    点评：本题主要考查电子排布式、晶胞计算、分子结构与杂化理论等，难度中等，注意基础知识的全面掌握．
    练习册系列答案
    年级 高中课程 年级 初中课程
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    科目：高中化学 来源： 题型：

    下列叙述正确的是（　　）
    A、
    实验室用图所示装置制取乙烯
    B、由水电离出的c（H+）=10-13mol?L-1的溶液中，Na+、ClO-、K+、I-一定能大量共存
    C、肥皂的主要成分是高级脂肪酸盐
    D、某温度下Fe（OH）3的KSP=4×10-38，则该温度下，饱和溶液的c（OH-）=2×10-19 mol?L-1

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    铁镍蓄电池，放电时的总反应为：Fe+Ni2O3+3H2O
    放电
    充电
    Fe（OH）2+2Ni（OH） 2下列有关该电池的说法不正确的是（　　）
    A、电池的电解液为碱性溶液，正极为Ni2O3、负极为Fe
    B、电池放电时，负极反应为Fe+2OH--2e-═Fe（OH）2
    C、电池充电过程中，阴极附近溶液的pH降低
    D、电池充电时，阳极反应为2Ni（OH）2+2OH--2e-═Ni2O3+3H2O

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    下列说法正确的是（　　）
    A、流水、风力是一次能源，电力、蒸汽是二次能源
    B、普通锌锰电池是一次电池，碱性锌锰电池是二次电池
    C、蔗糖、纤维素、淀粉、蛋白质都能燃烧且完全燃烧的产物相同
    D、煤的干馏、煤的气化和液化均属于物理变化

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    生活离不开化学，下列做法不合适的是（　　）
    A、用白醋清洗热水瓶中的水垢
    B、用灼烧并闻气味的方法区别纯棉织物和纯羊毛织物
    C、用铝锅长时间存放剩菜
    D、利用激光笔区别鸡蛋白溶液和浓盐水

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    A、B、C、D、E、F为六种短周期元素，它们的原子序数依次增大，A、D同主族，C与E同主族，D、E、F同周期，A、B的最外层电子数之和与C的最外层电子数相等，A能分别与B、，C形成电子总数相等的分子，且A与C形成的化合物常温下为液态，A能分别与E、F形成电子总数相等的气体分子．下列说法正确的是（　　）
    A、原子半径：D＞E＞F＞C＞B＞A
    B、A、C、D三种元素形成的化合物与C、D、F三种元素形成的化合物晶体类型相同，化学键类型也相同，水溶液的酸碱性相同，造成溶液酸碱性的原理也相同
    C、A、C、E三种元素形成的化合物，在加热条件下一定能与铜反应
    D、B与F两种元素形成的一种化合物分子，各原子均达8电子结构，其中B显负价，F显正价，则该化合物与水反应生成ACF与BA3两种产物

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    化学与生产、生活、社会密切相关，下列说法正确的是（　　）
    A、钢筋混凝土、玻璃钢、石棉瓦、碳纤维增强陶瓷都是常见的复合材料
    B、蛋白质、棉花、核酸、PVC、淀粉、油脂都是由高分子组成的物质
    C、SiO2制成的玻璃纤维，由于导电能力强而被用于制造通讯光缆
    D、煤经气化和液化两个物理过程后可变为清洁能源，这是煤综合利用的主要方法

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    下列溶液中Cl-的物质的量浓度与100mL 2mol?L-1MgCl2溶液中Cl-的浓度相等的是（　　）
    A、150 mL 4mol?L-1NaCl溶液
    B、75 mL 1mol?L-1AlCl3溶液
    C、75 mL 3mol?L-1CaCl2溶液
    D、200 mL 2mol?L-1KCl溶液

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    实验室中有一未知浓度的稀盐酸，某学生用0.10mol?L-1 NaOH标准溶液进行测定盐酸的浓度的实验．取20.00mL待测盐酸放入锥形瓶中，并滴加2～3滴酚酞作指示剂，用自己配制的NaOH标准溶液进行滴定．重复上述滴定操作2～3次，记录数据如下．请完成下列填空：
    实验编号待测盐酸的体积（mL）NaOH溶液的浓度（mol?L-1）滴定完成时，NaOH溶液滴入的体积（mL）
    120.000.1024.18
    220.000.1023.06
    320.000.1022.96
    （1）滴定达到终点的标志是
     
    ．
    （2）根据上述数据，可计算出该盐酸的浓度约为
     
    （保留小数点后叁位）．
    （3）若滴定结束时，碱式滴定管中的液面如右图所示，终点读数为
     
    mL．
    （4）在上述实验中，下列操作（其他操作正确）会造成测定结果偏高的有
     
    ．
    A．用酸式滴定管取20.00mL待测盐酸，使用前，水洗后未用待测盐酸润洗
    B．锥形瓶水洗后未干燥     
    C．称量NaOH固体时，有小部分NaOH潮解
    D．滴定终点读数时俯视     
    E．碱式滴定管尖嘴部分有气泡，滴定后消失．

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