【题目】烷烃A(MA=86)只有三种一氯取代产物B、C和D。B和D分别与强碱的醇溶液共热,都只能得到有机化合物E。以上反应及B的进一步反应如下图所示。F能与金属钠反应产生气体,请回答
(1)A的结构简式是________________________。
(2)B→F的反应条件________________。
(3)B转变为E的反应属于________(填反应类型名称)。
(4)F与I的关系是__________。
(5)B→E的反应方程式______________________________。
(6)C的结构简式是________________________。
【答案】 (CH3)3CCH2CH3 NaOH的水溶液,加热 消去反应 同分异构体 (CH3)3CCH2CH2Cl+NaOH(CH3)3CCH=CH2+NaCl+H2O ClCH2(CH3)2CCH2CH3
【解析】试题分析:烷烃A(MA=86),A的分子式为C6H14;A只有三种一氯取代产物B、C、D,B和D分别与强碱的醇溶液共热,都只能得到有机化合物E, A的结构简式是(CH3)3CCH2CH3;F能与金属钠反应产生气体,F是醇,结合,可知B是(CH3)3CCH2CH2Cl、C是ClCH2(CH3)2CCH2CH3、D是(CH3)3CCHClCH3。F是(CH3)3CCH2CH2OH 、G是(CH3)3CCH2CHO、H是(CH3)3CCH2COOH、I是(CH3)3CCHOHCH3、J是(CH3)3CCH2COOCH(CH3)C(CH3)3、E是(CH3)3CCH=CH2。
解析:根据以上分析,(1)A的结构简式是(CH3)3CCH2CH3。
(2)(CH3)3CCH2CH2Cl 在 NaOH 的水溶液中加热水解生成(CH3)3CCH2CH2OH。
(3)(CH3)3CCH2CH2Cl在氢氧化钠的醇溶液中加热,发生消去反应生成转变为(CH3)3CCH=CH2。
(4)(CH3)3CCH2CH2OH与(CH3)3CCHOHCH3分子式相同,属于同分异构体。
(5)(CH3)3CCH2CH2Cl在氢氧化钠的醇溶液中加热生成(CH3)3CCH=CH2的反应方程式(CH3)3CCH2CH2Cl + NaOH (CH3)3CCH=CH2+NaCl+H2O。
(6)C的结构简式是ClCH2(CH3)2CCH2CH3。
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【题目】下列说法正确的是
A. CH3COOH和CH3COOCH3为同系物B. 乙烯与水生成乙醇的反应属于加成反应
C. 石油分馏可以得到丙烯等重要化工原料D. C6H14的同分异构体有4种,其熔点各不相同
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【题目】下列说法正确的是
A.1 mol·L-1的稀硫酸中存在OH-
B.Kw随溶液c(H+)和c(OH-)的变化而改变
C.水的电离只受温度影响,酸碱性对其无影响
D.Kw=10-14适用于任何温度、任何溶液
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【题目】草酸亚铁晶体是一种淡黄色粉末,常用于照相显影剂及制药工业,也是电池材料的制备原料。某化学兴趣小组对草酸亚铁晶体的一些性质进行探究。
(1)甲组同学用如图所示装置测定草酸亚铁晶体(FeC2O4·xH2O)中结晶水含量,将石英玻璃管(带两端开关K1和K2)(设为装置A)称重,记为ag。将样品装入石英玻璃管中,再次将装置称重,记为b g。按图连接好装置进行实验。
a.打开K1和K2,缓缓通入N2; b.点燃酒精灯加热; c.熄灭酒精灯;d.冷却至室温;e.关闭K1和K2; f.称重A;g.重复上述操作,直至A恒重,记为cg。
①仪器B的名称是__________ ,通入N2的目的是___________。
②根据实验记录,计算草酸亚铁晶体化学式中的x =____________(列式表示);若实验时a、b次序对调,会使x值______________ (填“偏大” “无影响”或“偏小”)。
(2)乙组同学为探究草酸亚铁的分解产物,将(1)中已恒重的装置A接入图14所示的装置中,打开K1和K2,缓缓通入N2,加热。实验后装置A中残留固体为黑色粉末。
①装置C、G中的澄清石灰水均变浑浊,说明分解产物中有____________(填化学式)。
②装置F中盛放的物质是___________(填化学式)。
③将装置A中的残留固体溶于稀盐酸,无气泡,滴入KSCN溶液无血红色,说明分解产物中A的化学式为________。
④写出草酸亚铁(FeC2O4)分解的化学方程式:______________________。
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【题目】工业上由黄铜矿(主要成分CuFeS2)制取 FeSO4·7H2O 和Cu的主要流程如下:
(1)检验酸浸过程中 Fe2+是否被氧化,应选择________(填字母编号)。
A.KMnO4 溶液 B.K3[Fe(CN)6]溶液 C.KSCN 溶液
(2)酸浸过程中主要反应的化学方程式为__________。
(3)电解粗铜制精铜时,可采用NO2、O2和熔融NaNO3制作的燃料电池作电源,其原理如图,该电池在使用过程中石墨 I电极上生成氧化物Y,则其正极的电极反应为:____________。
(4)某同学向盛有 H2O2溶液的试管中加入几滴酸化的 FeSO4溶液,溶液变成棕黄色,发生反应的离子方程式为___________。一段时间后.溶液中有气泡出现,并放热,随后有红褐色沉淀生成;产生气泡的原因是_________,生成沉淀的原因是___________(用平衡移动原理解释)。
(5)已知 25℃时, Ksp[Fe(OH)3]=4.0×10-38,此温度下,若实验室中配制 2.5 mol/L 100 mLFe2(SO4)3溶液,为使配制过程中不出现浑浊,则至少需要加10 mol/L的硫酸______mL(忽略加入硫酸的体积)。
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【题目】等质量的碳酸钙与过量的盐酸在不同的实验条件下进行反应,测得在不同时间(t)内产生气体体积(V)的数据如下图所示,根据图示分析实验条件,下列说法中一定不正确的是( )
组别 | 对应曲线 | c(HCl) / mol·L-1 | 反应温度 / ℃ | 铁的状态 | |
1 | a | 30 | 粉末状 | ||
2 | b | 30 | 粉末状 | ||
3 | c | 2.5 | 块状 | ||
4 | d | 2.5 | 30 | 块状 |
A. 第4组实验的反应速率最慢
B. 第1组实验中盐酸的浓度可能最大
C. 第2组实验中盐酸浓度可能等于2.5mol/L
D. 第3组实验的反应温度低于30 ℃
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【题目】为清理高速公路上的积雪使用了一种融雪剂,其主要成分的化学式为XY2 , X原子的结构示意图为 ,X的阳离子与Y的阴离子的电子层结构相同.元素Z,W均为短周期元素,它们原子的最外层电子数均是其电子层数的2倍,Z与Y相邻且Z,W能形成一种WZ2型分子.
(1)m= , 该融雪剂的化学式为 .
(2)Z,W元素的名称为、 .
(3)下列说法正确的是 .
A.XY2和WZ2都为离子化合物
B.XY2中仅含离子键,WZ2中仅含极性共价键
C.H2Z比HY的稳定性强
D.X的阳离子比Y的阴离子半径大
(4)下列化学用语表达正确的是 .
A.XY2的电子式:
B.WZ2的结构式:Z=W=Z
C.Y元素的单质与H2Z水溶液反应的离子方程式为Y2+Z2﹣=2Y﹣+Z↓
D.用电子式表示XY2的形成过程为
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【题目】在甲苯中,加入少量酸性高锰酸钾溶液,振荡后溶液褪色,下列解释正确的是 ( )
A. 甲基受苯环的影响而易被氧化
B. 苯环被KMnO4所氧化而破坏
C. 甲苯中碳原子数比苯分子中原子数多
D. 苯环和侧链相互影响,同时被氧化
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