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    下列分子式表示的物质，具有同分异构体的是（　　）
    A、C3H6
    B、C3H8
    C、CH2Cl2
    D、C2H4
    考点：有机化合物的异构现象
    专题：同分异构体的类型及其判定
    分析：A、C3H6可以是烯烃，也可以是环烷烃；
    B、含有4个碳原子或大于4个碳原子的烷烃，存在同分异构体；
    C、CH2Cl2是甲烷的二氯取代产物，根据甲烷的空间结构判断；
    D、含有3个碳原子或大于3个碳原子的烯烃，存在同分异构体．
    解答： 解：A、C3H6可以是丙烯，也可以是环丙烷，存在异构体，故A正确；
    B、C3H8为丙烷，不存在同分异构体，故B错误；
    C、CH2Cl2是甲烷的二氯取代产物，甲烷正四面体结构，CH2Cl2不存在同分异构体，故C错误；
    D、C2H4为乙烯，不存在同分异构体，故D错误．
    故选：A．
    点评：本题考查同分异构体书写，难度较小，旨在考查学生对基础知识的理解与掌握．注意甲烷的卤代产物不存在同分异构体．
    练习册系列答案
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    科目：高中化学 来源： 题型：

    下列各项叙述中，类比推理正确的是（　　）
    A、铜丝在氧气中燃烧生成是CuO，则铁丝在氧气中燃烧生成Fe2O3
    B、少量CO2通入NaOH溶液中生成Na2CO3，则少量CO2通入C6H5ONa溶液中也生成Na2CO3
    C、甲醛能发生银镜反应，则甲酸甲酯也能发生银镜反应
    D、金刚石的硬度大，则C60的硬度也大

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    家用消毒液的发生器是以精盐和自来水为反应物，通电时，发生器的电解槽的极板上产生大量气泡，切断电源后，生成液具有强烈的杀菌消毒能力．与该反应器工作原理直接有关的化学方程式是（　　）
    A、2NaOH+Cl2═NaCl+NaClO+H2O
    B、H2+Cl2═2HCl
    C、2NaCl（熔融）=2Na+Cl2↑
    D、2HClO═2HCl+O2↑

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    在密闭容器中进行下列反应：M（g）+N（g）═R（g）+2L．此反应符合下列图象，R%为R在平衡混合物中的体积分数，该反应是（　　）
    A、正反应为吸热反应 L是气体
    B、正反应为放热反应 L是气体
    C、正反应为吸热反应 L是固体
    D、正反应为放热反应 L是固体或液体

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    设反应C（s）+CO2（g）═2CO（g）（正反应吸热），正反应速率为v1；N2（g）+3H2（g）═2NH3（g）（正反应放热），正反应速率为v2．对于上述反应，当温度升高时，v1和v2的变化情况为（　　）
    A、v1增大、v2减小
    B、同时减小
    C、同时增大
    D、v1减小、v2增大

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    将BaO2放入密闭真空容器中，反应BaO2（s）?BaO（s）+
    1
    2
    O2（g）达到平衡，保持温度不变，缩小容器容积，体系重新达到平衡，下列说法正确的是（　　）
    A、氧气压强不变
    B、BaO质量增加
    C、BaO2质量不变
    D、平衡常数K=
    c(BaO)?c(O2)
    1
    2
    c(BaO2)
    ，且保持不变

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    工业上利用CO和水蒸气在一定条件下发生反应制取氢气：
    CO（g）+H2O（g）═CO2（g）+H2（g）△H=-41kJ/mol
    恒温恒容密闭容器中加入一定量的反应物，使其在相同温度下发生反应，相关数据如下：
    容器编号起始时各物质物质量/mol达到平衡时间/min达平衡时体系能量的变化/kJ达平衡时H2O转化率
    COH2OCO2H2
    ①1400t1放出热量：32.8kJa1 
    ②2800t2放出热量：Qa2 
    某小组研究在相同温度下该反应过程中的能量变化．他们分别在体积均为0.5L的两个恒温恒容密闭容器中加入一定量的反应物，使其在相同温度下发生反应，相关数据如下：
    （1）通过监测，①装置中反应放出20.5kJ热量用时2min，求此段时间内的反应速率
    .
    v
    （H20）=
     
    ．该反应过程中，反应物分子化学键断裂时所吸收的总能量
     
    （填“大于”、“小于”或“等于”）生成物分子化学键形成时所释放的总能量．
    （2）计算容器②中反应的平衡常数K=
     
    ．
    （3）下列叙述正确的是
     
    （填字母序号）．
    a．平衡时，两容器中H2的体积分数相等
    b．容器②中反应达平衡状态时，Q＞65.6kJ
    c．反应开始时，两容器中反应的化学反应速率相等
    d．t1＞t2；α1=α2
    （4）容器①中反应进行到t min时，测得混合气体中CO2的物质的量为0.4mol．若用120mL 5mol/L的NaOH溶液将其完全吸收．试通过计算确定所得溶液中溶质成分及物质的量
     
    ；所得溶液中离子浓度的大小关系为
     
    ．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    在强酸性溶液中下列离子能大量共存的是（　　）
    A、Ca2+、Na+、OH-、CO32-
    B、Ag+、SO42-、HCO3-、Cl-
    C、Cu2+、Na+、SO42-、NO3-
    D、NH4+、S2-、Mg2+、Cu2+

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    氯化硼的熔点为10.7℃，沸点为12.5℃．在氯化硼分子中，Cl-B-Cl键角为120°，它可以水解，水解产物之一是氯化氢．下列对氯化硼的叙述中正确的是（　　）
    A、氯化硼是原子晶体
    B、熔化时，氯化硼能导电
    C、氯化硼分子是一种非极性分子
    D、氯化硼水解得到两种酸

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