精英家教网 > 高中化学 > 题目详情

(14分)下图是煤化工产业链的一部分,试运用所学知识,解决下列问题:

(1)已知该产业链中某反应的平衡表达式为:K=,它所对应的化学反应为:                    

(2)已知在一定温度下,各反应的平衡常数如下:

C(s)+C02(g) 2C0(g),K1          ①

 CO(g)+H20(g) H2(g)+C02(g),K2       ②

C(s)+H20(g) CO(g)+H2(g),K3         ③

则K1、K2、K3,之间的关系是:       ,反应①的平衡常数K随温度的升高而      (增大/减小/不变)。

一定温度下,在三个容积均为2L的容器中均进行着③反应,各物质的物质的量浓度及正逆反应速率关系如下表所示。请填写表中相应的空格。

简述理由:                            

(3)该产业链中氨催化氧化可以制硝酸,此过程中涉及氮氧化物,如N0、N02、N204等。对反应N2O4(g) 2N02(g)△H>O,在温度为T1、T2时,平衡体系中N02的体积分数随压强变化曲线如图所示。下列说法正确的是(    )

A.A、C两点的反应速率:A>C

 B.A、C两点气体的颜色:A深,C浅

C.B、C两点的气体的平均相对分子质量:B<C

 D.由状态B到状态A,可以用加热的方法

(4)如果(3)中的反应达到平衡后,改变某一外界条件(不改变N204、N02的量),反应速率v与时间t关系如图所示。图中t4时引起平衡移动的条件可能是             ;图中表示平衡混合物中N02的含量最高的一段时间是    

 

练习册系列答案
相关习题

科目:高中化学 来源:2011-2012学年福建省厦门市高三下学期期初考试化学试卷 题型:填空题

(14分)下图是煤化工产业链的一部分,试运用所学知识,解决下列问题:

 (1)已知该产业链中某反应的平衡表达式为:K=

它所对应的化学反应为:                                            

(2)已知在一定温度下,各反应的平衡常数如下:

C(s)+C02(g) 2C0(g) △H>O,K1                  ①

 CO(g)+H20(g) H2(g)+C02(g),K2               ②

C(s)+H20(g) CO(g)+H2(g),K3         ③

则K1、K2、K3,之间的关系是:                   。

反应①的平衡常数K随温度的升高而              (增大/减小/不变)。

一定温度下,在三个容积均为2L的容器中均进行着③反应,各物质的物质的量浓度及正逆反应速率关系如下表所示。请填写表中相应的空格。

简述理由:                                 

 (3)该产业链中氨催化氧化可以制硝酸,此过程中涉及氮氧化物,如N0、N02、N204等。对反应N2O4(g) 2N02(g) △H>O,在温度为T1、T2时,平衡体系中N02的体积分数随压强变化曲线如图所示。下列说法正确的是(    )

A.A、C两点的反应速率:A>C

 B.A、C两点气体的颜色:A深,C浅

C.B、C两点的气体的平均相对分子质量:B<C

 D.由状态B到状态A,可以用加热的方法

(4)如果(3)中的反应达到平衡后,改变某一外界条件(不改变N204、N02的量),反应速率v与时间t关系如右图所示。图中t4时引起平衡移动的条件可能是                            ;图中表示平衡混合物中N02的含量最高的一段时间是              

 

查看答案和解析>>

科目:高中化学 来源:2011-2012学年山东省德州市高三上学期期末考试化学试卷 题型:填空题

(14分)下图是煤化工产业链的一部分,试运用所学知识,解决下列问题:

(1)已知该产业链中某反应的平衡表达式为:K=,它所对应的化学反应为:                     

(2)已知在一定温度下,各反应的平衡常数如下:

C(s)+C02(g) 2C0(g),K1           ①

 CO(g)+H20(g) H2(g)+C02(g),K2        ②

C(s)+H20(g) CO(g)+H2(g),K3         ③

则K1、K2、K3,之间的关系是:       ,反应①的平衡常数K随温度的升高而      (增大/减小/不变)。

一定温度下,在三个容积均为2L的容器中均进行着③反应,各物质的物质的量浓度及正逆反应速率关系如下表所示。请填写表中相应的空格。

简述理由:                            

(3)该产业链中氨催化氧化可以制硝酸,此过程中涉及氮氧化物,如N0、N02、N204等。对反应N2O4(g) 2N02(g) △H>O,在温度为T1、T2时,平衡体系中N02的体积分数随压强变化曲线如图所示。下列说法正确的是(    )

A.A、C两点的反应速率:A>C

 B.A、C两点气体的颜色:A深,C浅

C.B、C两点的气体的平均相对分子质量:B<C

 D.由状态B到状态A,可以用加热的方法

(4)如果(3)中的反应达到平衡后,改变某一外界条件(不改变N204、N02的量),反应速率v与时间t关系如图所示。图中t4时引起平衡移动的条件可能是             ;图中表示平衡混合物中N02的含量最高的一段时间是    

 

查看答案和解析>>

科目:高中化学 来源:2012届山东省德州市高三上学期期末考试化学试卷 题型:填空题

(14分)下图是煤化工产业链的一部分,试运用所学知识,解决下列问题:

(1)已知该产业链中某反应的平衡表达式为:K=,它所对应的化学反应为:                    
(2)已知在一定温度下,各反应的平衡常数如下:
C(s)+C02(g) 2C0(g),K1         ①
CO(g)+H20(g) H2(g)+C02(g),K2      ②
C(s)+H20(g) CO(g)+H2(g),K3       ③
K1、K2、K3,之间的关系是:       ,反应①的平衡常数K随温度的升高而    (增大/减小/不变)。
一定温度下,在三个容积均为2L的容器中均进行着③反应,各物质的物质的量浓度及正逆反应速率关系如下表所示。请填写表中相应的空格。

简述理由:                            
(3)该产业链中氨催化氧化可以制硝酸,此过程中涉及氮氧化物,如N0、N02、N204等。对反应N2O4(g) 2N02(g) △H>O,在温度为T1、T2时,平衡体系中N02的体积分数随压强变化曲线如图所示。下列说法正确的是(    )

A.A、C两点的反应速率:A>C
B.A、C两点气体的颜色:A深,C浅
C.B、C两点的气体的平均相对分子质量:B<C
D.由状态B到状态A,可以用加热的方法
(4)如果(3)中的反应达到平衡后,改变某一外界条件(不改变N204、N02的量),反应速率v与时间t关系如图所示。图中t4时引起平衡移动的条件可能是            ;图中表示平衡混合物中N02的含量最高的一段时间是    

查看答案和解析>>

科目:高中化学 来源:2012届福建省厦门市翔安一中高三下学期期初考试化学试卷 题型:填空题

(14分)下图是煤化工产业链的一部分,试运用所学知识,解决下列问题:
(1)已知该产业链中某反应的平衡表达式为:K=
它所对应的化学反应为:                                            
(2)已知在一定温度下,各反应的平衡常数如下:
C(s)+C02(g) 2C0(g) △H>O,K1                 ①
CO(g)+H20(g)H2(g)+C02(g),K2             ②
C(s)+H20(g) CO(g)+H2(g),K3        ③

则K1、K2、K3,之间的关系是:                  。
反应①的平衡常数K随温度的升高而            (增大/减小/不变)。
一定温度下,在三个容积均为2L的容器中均进行着③反应,各物质的物质的量浓度及正逆反应速率关系如下表所示。请填写表中相应的空格。

简述理由:                                
(3)该产业链中氨催化氧化可以制硝酸,此过程中涉及氮氧化物,如N0、N02、N204等。对反应N2O4(g) 2N02(g) △H>O,在温度为T1、T2时,平衡体系中N02的体积分数随压强变化曲线如图所示。下列说法正确的是(    )

A.A、C两点的反应速率:A>C
B.A、C两点气体的颜色:A深,C浅
C.B、C两点的气体的平均相对分子质量:B<C
D.由状态B到状态A,可以用加热的方法
(4)如果(3)中的反应达到平衡后,改变某一外界条件(不改变N204、N02的量),反应速率v与时间t关系如右图所示。图中t4时引起平衡移动的条件可能是                           ;图中表示平衡混合物中N02的含量最高的一段时间是              

查看答案和解析>>

同步练习册答案