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    【题目】下列实验能实现的是（ ）

    A.图1装置左侧用于检验氯化铵受热分解出的氨气

    B.图2装置用于分离碘单质和高锰酸钾固体混合物

    C.图3装置中若a处有红色物质生成，b处变蓝，证明X一定是H2

    D.图4装置可以制取少量CO2，安全漏斗可以防止气体逸出

    【答案】D

    【解析】

    A、左侧的五氧化二磷会吸收氯化铵分解产生的氨气，因此左侧可检测氯化氢，故A不符合题意；

    B、加热时碘升华，高锰酸钾会发生分解，因此加热法不能分离，故B不符合题意；

    C、a处有红色物质生成，说明氧化铜被还原，b处变蓝，说明气体中含有水蒸气，因此有可能X中含有水蒸气，X也可能含有乙醇、氨气、甲烷等，故C不符合题意；

    D、大理石和稀盐酸反应生成二氧化碳，安全漏斗可在左右侧形成液柱，可防止气体逸出，故D符合题意；

    故答案为：D。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】室温下，下列有关两种溶液的说法不正确的是

    序号

    ①

    ②

    pH

    12

    12

    溶液

    氨水

    氢氧化钠溶液

    A．①②两溶液中c(OH－)相等

    B．①溶液的物质的量浓度为0.01mol·L-1

    C．①②两溶液分别加水稀释10倍，稀释后溶液的pH：①>②

    D．等体积的①②两溶液分别与0.01 mol·L-1的盐酸完全中和，消耗盐酸的体积：①>②

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】短周期元素X、Y、Z、W的原子序数依次增大．X原子核内没有中子；Z与W在周期表中同主族，且Y、Z和W三种元素的原子最外层电子数之和为17；X、Y形成的化合物M的水溶液呈碱性．则下列说法不正确的是

    A.原子半径：

    B.标准状况下的LM溶于水，所得溶液

    C.能使湿润的淀粉KI试纸变蓝

    D.一定条件下，Cu可与W的最高价氧化物对应水化物发生反应

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】铝是应用广泛的金属。以铝土矿(主要成分为Al2O3，含SiO2和Fe2O3等杂质)为原料制备铝的一种工艺流程如下：

    注：SiO2在“碱溶”时转化为铝硅酸钠沉淀。

    （1）“碱溶”时生成偏铝酸钠的离子方程式为_____________________。

    （2）向“过滤Ⅰ”所得滤液中加入NaHCO3溶液，溶液的pH_________ (填“增大”、“不变”或“减小”)。

    （3）“电解Ⅰ”是电解熔融Al2O3，电解过程中作阳极的石墨易消耗，原因是___________。

    （4）“电解Ⅱ”是电解Na2CO3溶液，原理如图所示。阳极的电极反应式为_____________________，阴极产生的物质A的化学式为____________。

    （5）铝粉在1000℃时可与N2反应制备AlN。在铝粉中添加少量NH4Cl固体并充分混合，有利于AlN的制备，其主要原因是_____________________。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】0.02mol·L—1的HCN溶液与0.02mol·L—1的NaCN溶液等体积混合，已知混合溶液中C(CN-)＜C(Na＋)，则下列关系中，正确的是：

    A．C(Na＋)＞C(CN-)＞C( H＋)＞C(OH-)

    B．C(HCN)+C (CN-)=0.04mol·L-1

    C．C(CN-)＞C(HCN)

    D．C(Na＋)+C(H＋)= C(CN-)+C(OH-)

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】某温度下，在固定容积的密闭容器中，可逆反应A(g)+ B(g)2C(g)达到平衡时，各物质的物质的量之比为n(A)∶n(B)∶n(C)=2∶2∶1。保持温度不变，以2∶2∶1的物质的量之比再充入A、B、C，则下列说法错误的是（ ）

    A.平衡不移动

    B.相当长时间后，n(A)∶n(B)∶n(C)仍为2∶2∶1

    C.再达平衡时，C的体积分数增大

    D.相当长时间后，正反应速率增大，逆反应速率也增大

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】氢气是一种新型的绿色能源，又是一种重要的化工原料。以生物材质(以C计)与水蒸气反应制取H2是一种低耗能，高效率的制H2方法。该方法由气化炉制造H2和燃烧炉再生CaO两步构成。气化炉中涉及的反应有：

    Ⅰ.C(s)＋H2O(g)CO(g)＋H2(g) K1；

    Ⅱ.CO(g)＋H2O(g)CO2(g)＋H2(g) K2；

    Ⅲ.CaO(s)＋CO2(g)CaCO3(s) K3；

    燃烧炉中涉及的反应为：

    Ⅳ.C(s)＋O2(g)=CO2；

    Ⅴ.CaCO3(s)=CaO(s)＋CO2(g)。

    （1）氢能被视为最具发展潜力的绿色能源，该工艺制H2总反应可表示为C(s)＋2H2O(g)＋CaO(s) CaCO3(s)＋2H2(g)，其反应的平衡常数K=____(用K1、K2、K3的代数式表示)。

    （2）在一容积可变的密闭容器中进行反应Ⅰ，恒温恒压条件下，向其中加入1.0mol炭和1.0mol水蒸气，达到平衡时，容器的体积变为原来的1.25倍，平衡时水蒸气的平衡转化率为_____；向该容器中补充amol炭，水蒸气的转化率将_____（填“增大”、“减小”或“不变”）。

    （3）对于反应Ⅲ，若平衡时再充入CO2，使其浓度增大到原来的2倍，则平衡_____移动( 填“向右”、“向左”或“不”)；当重新平衡后，CO2浓度___(填“变大”、“变小”或“不变”)。

    （4）一种新型锂离子二次电池——磷酸铁锂(LiFePO4)电池。作为正极材料的磷酸铁锂在充、放电时的局部放大示意图如图，写出该电池充电时的阳极电极反应式：______。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】可逆反应 2NO2(g)N2O4 (g)在体积不变的密闭容器中反应，达到平衡状态的标志是

    ①单位时间内生成 n mol N2O4 的同时生成 2n mol NO2

    ②单位时间内消耗 n mol N2O4的同时生成 2n mol NO2

    ③用NO2、N2O4的物质的量浓度变化表示的反应速率的比为2：1 的状态

    ④混合气体的颜色不再改变的状态

    ⑤混合气体的平均相对分子质量不再改变的状态

    A. ①④⑤B. ②⑤C. ①③④D. ①②③④⑤

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】下列有关实验原理的说法中正确的是

    ①探究温度对硫代硫酸钠与硫酸反应速率的影响时，若先将两种溶液混合并计时，再用水浴加热至设定温度，则测得的反应速率偏低

    ②在试管中加入3~5mL稀盐酸，再用胶头滴管逐滴加入溶液，即可制得硅酸胶体

    ③在中和热的测定实验中，将氢氧化钠溶液迅速倒入盛有盐酸的量热计中，立即读出并记录溶液的起始温度，充分反应后再读出并记录反应体系的最高温度

    ④用标准酸液、甲基橙试液、pH计、滴定管酸式和碱式、锥形瓶、蒸馏水等主要仪器和药品即可完成某一未知浓度氨水电离程度的测定实验

    A.①②B.③④C.①④D.②③

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