Question

【题目】A、B、C、X、Y、Z是元素周期表中的前20号元素，且原子序数依次增大。已知它们的部分化合物的性质如下：

A的 氢化物	B的 氢化物	C的 氢化物	X的 氧化物	Y的氢化物 分子构型	Z原子
含氢量最高 的有机物	水溶液 呈碱性	水溶液 呈酸性	两性 氧化物	正四面体	价电子排布为4s2

回答下列问题：

(1)写出对应元素的名称：A__________、B__________、C__________、X__________、Y__________、Z__________

(2)X、Y、Z三种元素原子半径由大到小的顺序是（用元素符号和“>”表示）：__________

(3)写出B的氢化物与C的氢化物反应后生成物的电子式：__________。

(4)已知C的单质能在水中产生一种常见的氧化性单质，试写出该反应的化学方程式：

__________。

(5)试比较A和Y的最高价氧化物熔点的高低（用具体物质化学式和">"、"<"或"="表示：）__________并说明理由__________。

Answer 1

【答案】 碳 氮 氟 铝 硅 钙 Ca ＞ Al＞ Si 2F2 + 2H2O = 4HF + O2 CO2＜ SiO2 CO2为分子晶体，由分子间作用力结合；而SiO2为原子晶体，由共价键结合。共价键强度大于分子间作用力，故SiO2熔点比CO2的熔点高。

【解析】A是含氢量最高的有机物，应为CH4，则A为C元素；B的最简氢化物水溶液呈碱性，应为NH3，则B为N元素；C的氢化物水溶液呈酸性，可能为F、S、Cl等物质的对应的氢化物，X的氧化物为两性氧化物，为氢氧化铝，则X为Al元素，根据原子序数依次增大，则C为F元素，Y的最简氢化物分子构型是正四面体，应为Si元素，Z的价电子排布为4s2，应为Ca元素。

(1)根据上述分析， A为C元素； B为N元素；C为F元素， X为Al元素，Y为Si元素，Z为Ca元素，故答案为：碳； 氮； 氟； 铝； 硅 ； 钙；

(2)一般而言，电子层数越多，原子半径越大，电子层数相同，原子序数越大，原子半径越小，X、Y、Z三种元素原子半径由大到小的顺序是Ca ＞ Al＞ Si，故答案为：Ca ＞ Al＞ Si；

(3)B的氢化物与C的氢化物反应的生成物为氟化铵，属于离子化合物，电子式为，故答案为：；

(4)氟气与水反应生成氢氟酸和氧气，反应的化学方程式为2F2 + 2H2O = 4HF + O2，故答案为：2F2 + 2H2O = 4HF + O2；

(5)CO2为分子晶体，由分子间作用力结合；而SiO2为原子晶体，由共价键结合。共价键强度大于分子间作用力，故SiO2熔点比CO2的熔点高，故答案为：CO2＜ SiO2；CO2为分子晶体，由分子间作用力结合；而SiO2为原子晶体，由共价键结合。共价键强度大于分子间作用力，故SiO2熔点比CO2的熔点高。