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    用化学方程式表示实验室如何检验硫酸铵：
     
    ，
     
    ．
    分析：利用铵根离子与碱反应生成氨气、硫酸根离子与钡离子反应生成白色沉淀，以此来解答．
    解答：解：检验硫酸铵，先溶于水，然后加入NaOH并加热发生2NaOH+（NH4）2SO4
      △  
    .
     
    Na2SO4 +2H2O+2NH3↑，可检验铵根离子；
    另取少量，加入氯化钡发生BaCl2+（NH4）2SO4═BaSO4 ↓+2NH4Cl，加酸沉淀不溶解，可检验硫酸根离子，
    故答案为：2NaOH+（NH4）2SO4
      △  
    .
     
    Na2SO4 +2H2O+2NH3↑；BaCl2+（NH4）2SO4═BaSO4 ↓+2NH4Cl．
    点评：本题考查物质的检验，把握铵根离子、硫酸根离子的检验方法为解答本题的关键，注重基础知识的考查，题目难度不大．
    练习册系列答案
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    相关习题

    科目：高中化学 来源： 题型：

    探究铝、铁金属单质还原性的强弱．
    现有铝片、铝粉、铜片、氧化铝、氧化铁、盐酸、稀硝酸、氯酸钾及其它常用的实验用品和仪器，根据现有药品，请你设计简单实验验证铝、铁金属单质的还原性强弱．
    依据你设计的实验方案，回答下列问题：
    （1）实验原理：用化学方程式表示实验中的反应
    2Al+Fe2O3
     高温 
    .
     
    2Fe+Al2O3
    2Al+Fe2O3
     高温 
    .
     
    2Fe+Al2O3

    （2）实验现象：能够充分说明铝、铁金属单质还原性强弱的明显现象是
    铝热反应中有熔融物铁珠落下
    铝热反应中有熔融物铁珠落下
    ．
    （3）实验结论：实验结论铝、铁金属单质还原性由强到弱的顺序为铝、铁．

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    科目：高中化学 来源： 题型：阅读理解

    现有一份含有FeCl3和FeCl2的固体混合物，某化学兴趣小组为测定各成分的含量进行如下两个实验：
    实验1：
    ①称取一定质量的样品，将样品溶解；②向溶解后的溶液中加入足量的AgNO3溶液，产生沉淀；③将沉淀过滤、洗涤、干燥得到白色固体28.7g．
    实验2：
    ①称取与实验1中相同质量的样品，溶解；②向溶解后的溶液中通入足量的Cl2；③再向②所得溶液中加入足量的NaOH溶液，得到红褐色沉淀；④将沉淀过滤、洗涤后，加热灼烧到质量不再减少，得到固体Fe2O36.40g．
    根据实验回答下列问题：
    （1）溶解过程中所用到的玻璃仪器有
    烧杯、玻璃棒
    烧杯、玻璃棒
    ．
    （2）实验室保存FeCl2溶液时通常会向其中加入少量的铁粉，其作用是（用方程式表示）
    防止溶液里的Fe2+被氧化
    防止溶液里的Fe2+被氧化
    ．
    （3）用化学方程式表示实验2的步骤②中通入足量Cl2的反应：
    Cl2+2FeCl2=2FeCl3
    Cl2+2FeCl2=2FeCl3
    ．
    （4）用容量瓶配制实验所用的NaOH溶液，下列情况会使所配制溶液浓度偏高的是（填序号）
    AC
    AC
    ．
    A．未冷却溶液直接转移
    B．没用少量蒸馏水洗涤烧杯和玻璃棒2-3次并转入容量瓶
    C．加蒸馏水时，不慎超过了刻度线
    D．砝码上沾有杂质
    E．容量瓶使用前内壁沾有水珠
    （5）检验实验2的步骤④中沉淀洗涤干净的方法是
    取少量最后一次的洗涤液于试管中，向试管中溶液加适量AgNO3溶液，如未出现白色沉淀说明已洗净
    取少量最后一次的洗涤液于试管中，向试管中溶液加适量AgNO3溶液，如未出现白色沉淀说明已洗净
    ．
    （6）该小组取来的样品中含有FeCl2的质量为
    5.08
    5.08
    g．

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    科目：高中化学 来源：通州市2006—2007学年(上)高三期中调研测试、化学试卷 题型：058

    Ⅰ．探究有关物质氧化性的强弱．

    Bi位于周期表中VA，＋3价较稳定，NaBiO3溶液为无色．取一定量的Mn(NO3)2溶液依次进行实验，现象记录如下．

    ①滴加适量的NaBiO3溶液，溶液变为紫红色．

    ②继续滴加适量H2O2，紫红色褪去，并有气泡产生．

    ③再加入适量的PbO2固体，固体溶解，溶液又变为紫红色．

    ④最后通入足量的SO2气体．

    请回答下列问题：

    (1)推测实验④中的现象为________．

    (2)分析上述现象，KMnO4、H2O2、PbO2氧化性由强到弱的顺序为________．

    Ⅱ．探究镁、铝、铁金属单质还原性的强弱．

    现有镁条、铝片、铝粉、铁钉、氧化镁、氧化铝、氧化铁、盐酸、稀硫酸、硝酸及其它常用的实验用品和仪器，根据现有药品，请你设计简单实验验证镁、铝、铁金属单质的还原性强弱．

    依据你设计的实验方案，回答下列问题：

    (3)实验原理：用化学方程式表示实验中的反应①________、②________、③________

    (4)实验现象：能够充分说明镁、铝、铁金属单质还原性强弱的明显现象是________．

    (5)实验结论：你得到的实验结论是________．

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    现有一份含有FeCl3和FeCl2的固体混合物，某化学兴趣小组为测定各成分的含量进行如下两个实验：
    实验1：
    ①称取一定质量的样品，将样品溶解；②向溶解后的溶液中加入足量的AgNO3溶液，产生沉淀；③将沉淀过滤、洗涤、干燥得到白色固体28.7g．
    实验2：
    ①称取与实验1中相同质量的样品，溶解；②向溶解后的溶液中通入足量的Cl2；③再向②所得溶液中加入足量的NaOH溶液，得到红褐色沉淀；④将沉淀过滤、洗涤后，加热灼烧到质量不再减少，得到固体Fe2O36.40g．
    根据实验回答下列问题：
    （1）溶解过程中所用到的玻璃仪器有______．
    （2）实验室保存FeCl2溶液时通常会向其中加入少量的铁粉，其作用是（用方程式表示）______．
    （3）用化学方程式表示实验2的步骤②中通入足量Cl2的反应：______．
    （4）用容量瓶配制实验所用的NaOH溶液，下列情况会使所配制溶液浓度偏高的是（填序号）______．
    A．未冷却溶液直接转移
    B．没用少量蒸馏水洗涤烧杯和玻璃棒2-3次并转入容量瓶
    C．加蒸馏水时，不慎超过了刻度线
    D．砝码上沾有杂质
    E．容量瓶使用前内壁沾有水珠
    （5）检验实验2的步骤④中沉淀洗涤干净的方法是______．
    （6）该小组取来的样品中含有FeCl2的质量为______g．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    现有铝片、铝粉、铜片、氧化铝、氧化铁、盐酸、稀硝酸、氯酸钾及其它常用的实验用品和仪器，根据现有药品，请你设计简单实验验证铝、铁金属单质的还原性强弱。

    依据你设计的实验方案，回答下列问题：

       （1）实验原理：用化学方程式表示实验中的反应                 。

       （2）实验现象：能够充分说明铝、铁金属单质还原性强弱的明显现象是                    

                                  。

       （3）实验结论：你得到的实验结论是铝、铁金属单质还原性由强到弱的顺序为铝、铁。

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