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    下列物质所含分子数最少的是（　　）
    A、0.8 mol氧气
    B、标准状况下2.24L氨气
    C、3.6g水（水的摩尔质量为18g?mol-1）
    D、含NA个氢分子的氢气
    考点：物质的量的相关计算
    专题：
    分析：各选项中物质均由分子构成，根据n=
    V
    Vm
    =
    m
    M
    =
    N
    NA
    计算各物质的物质的量，其物质的量越小含有分子数目越少．
    解答： 解：A.0.8 mol氧气；
    B．标况下2.24L氨气为
    2.24L
    22.4L/mol
    =0.1mol；
    C.3.6g水的物质的量为
    3.6g
    18g/mol
    =0.2mol；
    D．含NA个氢分子的氢气的物质的量为
    NA
    NAmol-1
    =1mol，
    氨气的物质的量最小，故氨气分子数目最少，
    故选B．
    点评：本题考查物质的量有关计算，比较基础，注意不是所有物质都由分子构成．
    练习册系列答案
    年级 高中课程 年级 初中课程
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    科目：高中化学 来源： 题型：

    在下列物质中选择相应的序号填空：
    ①甲烷  ②乙烯  ③乙炔  ④石蜡  ⑤乙醇  ⑥苯
    （1）分子结构为正四面体的是（填序号，下同）
     

    （2）分子中含有碳碳双键的是
     

    （3）含有羟基的是
     

    （4）含有苯环的是
     

    （5）能使酸性高锰酸钾溶液褪色，又能使溴的四氯化碳溶液褪色的是
     

    （6）写出苯与溴反应的方程式
     
    ．该生成物的官能团是
     
    ．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    已知某有机物C6H12O2能发生水解反应生成A和B，B能氧化成A，则B的结构式可能有（　　）
    A、1种B、2种C、3种D、4种

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    普通水泥在固化过程中其自由水分子减少并形成碱性溶液．根据这一物理化学特点，科学家发明了电动势法测水泥的初凝时间．此法的原理如图所示，反应的总方程式为2Cu+Ag2O═Cu2O+2Ag，下列有关说法正确的是（　　）
    A、2 mol Cu与1 mol Ag2O的总能量低于1 mol Cu2O与2 mol Ag具有的总能量
    B、负极的电极反应式为2Cu+2OH--2e-═Cu2O+H2O
    C、测量原理示意图中，电流方向从Cu→Ag2O
    D、电池工作时，OH-向正极移动

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    利用反应6NO2+8NH3=7N2+12H2O构成电池的方法，既能实现有效消除氮氧化物的排放，减轻环境污染，又能充分利用化学能，装置如图所示．下列说法不正确的是（　　）
    A、电流从右侧电极经过负载后流向左侧电极
    B、A电极上发生氧化反应，B为正极
    C、电极A极反应式为2NH3-6e-=N2+6H+
    D、当有2.24LNO2（标准状况） 被处理时，转移电子为0.4mol

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    你认为减少酸雨产生的途径可采取的措施是：①少用煤做燃料；②把工厂烟囱造高；③燃料脱硫；④在已酸化的土壤中加石灰；（填写序号）
     
    ．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    及其化合物在生活、生产和科技等方面有重要的应用．请回答下列问题：
    （1）氮元素基态原子的价电子排布式为
     
    ；
    （2）在氮气分子中，氮原子之间存在着
     
    个σ键和
     
    个π键；
    （3）氮、氧、氟是同周期相邻的三种元素，比较：
    ①氮原子的第一电离能
     
    （填“大于”、“小于”或“等于”）氧原子的第一电离能；
    ②氮原子的电负性
     
    （填“大于”、“小于”或“等于”） 氧原子的电负性；
    （4）氮元素的氢化物--NH3是一种易液化的气体，该气体易液化的原因是
     
    ．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    下列有关元素的性质及其递变规律正确的是（　　）
    A、IA族与ⅦA族元素间可形成共价化合物或离子化合物
    B、第二周期元素从左到右，最高正价从+1递增到+7
    C、同主族元素的简单阴离子还原性越强，对应单质的氧化性也越强
    D、同周期金属元素的化合价越高，其原子失电子能力越强

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    影响化学反应速率的因素很多，某课外兴趣小组用实验的方法进行探究．
    （1）实验一：已知：2KMnO4+5H2C2O4+3H2SO4?K2SO4+2MnSO4+8H2O+10CO2↑△H＜0，酸性高锰酸钾溶液和草酸溶液反应时，开始一段时间反应速率较慢，溶液褪色不明显但不久突然褪色，反应速率明显加快．
    ①某同学认为KMnO4与H2C2O4反应时反应速率明显加快是因为反应放热使溶液温度升高，从影响化学反应速率的因素看，你的猜想还可能是
     
    的影响．
    ②若用实验证明你的猜想，除需要酸性高锰酸钾溶液、草酸溶液外，还需要选择的试剂最合理的是
     
    ．
    A．硫酸钾　　　　B．硫酸锰　　　　C．水　　　　D．二氧化锰
    （2）实验二：探究酸浓度对MnO2与H2O2反应速率的影响．
    已知：MnO2+H2O2+2H+═Mn2++O2↑+2H2O，现取等量MnO2和下表有关物质，在相同温度下进行4组实验，分别记录收集20.0mL氧气所需的时间．
    实验编号ⅠⅡⅢⅣ
    10% H2O2的体积/mL5.05.0V1V2
    20%硫酸的体积/mL00.51.0V3
    水的体积/mL1514.5V413.5
    所需时间t/st1t2t3t4
    ①上表中V1=
     
    ，V3=
     
    ．
    ②有同学提出实验Ⅰ不可作为实验Ⅱ、Ⅲ、Ⅳ的对比实验，其理由是
     
    ．
    ③若实验测得t2＞t3＞t4，则可得出的实验结论是
     
    ．

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