Question

17．某一定量的锌与稀硫酸反应，收集到4.48L氢气（标准状况）．
（1）计算参加反应的锌的质量是多少？
（2）若所用稀硫酸的浓度为0.4mol/L，则至少需要硫酸溶液的体积为多少升？

Answer 1

分析 （1）根据n=$\frac{V}{{V}_{m}}$计算氢气的物质的量，利用方程式计算参加反应的Zn的物质的量，再根据m=nM计算Zn的质量；
（2）恰好反应需要硫酸溶液的体积最少，根据方程式计算参加反应的硫酸的物质的量，再根据V=$\frac{n}{c}$计算需要硫酸溶液的体积．

解答 解：（1）标准状况下4.48L氢气的物质的量为$\frac{4.48L}{22.4L/mol}$=0.2mol，
令参加反应的Zn的物质的量为xmol，则：
Zn+H₂SO₄=ZnSO₄+H₂↑
1                           1
xmol                0.2mol
故x=0.2，
故参加反应的Zn的质量为0.2mol×65g/mol=13g，
答：参加反应的Zn的质量为13g；
（2）令参加反应的硫酸的物质的量为ymol，则：
Zn+H₂SO₄=ZnSO₄+H₂↑
         1                   1
       ymol         0.2mol
故y=0.2，
至少需要硫酸溶液的体积为$\frac{0.2mol}{0.4L/mol}$=0.5L，
答：至少需要硫酸溶液的体积为0.5L．

点评 本题考查根据方程式的有关计算，比较基础，注意基础知识的理解掌握．