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    已知1mol碳完全燃烧后可放出393.5kJ的热量，下列热化学方程式书写正确的是
    A．C(s) + O2 (g) CO2 (g) ΔH= －393.5kJ
    B．C(s) + O2 (g) CO2 (g) ΔH= ＋393.5kJ·mol-1
    C．C + O2CO2 ΔH= －393.5kJ·mol-1
    D．C(s) + O2 (g) CO2 (g) ΔH= －393.5kJ·mol-1
    D

    试题分析：A选项中反应热的单位错误；该反应为放热反应，B选择则是吸热反应，错误；C选项没有注明各物质的状态。
    点评：热力学方程式是历年高考必考知识点，考生在备考过程中应注意掌握以下几点：1、运用盖斯定律计算某个反应的反应热。2、根据题意，正确书写某个反应的热化学方程式。3、利用热化学方程式进行简单的计算。
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    科目：高中化学 来源：不详 题型：单选题

    下列关于0.1 mol·L－1CH3COONa溶液的说法正确的是  （  ）
    A．加入少量NaOH固体，c(CH3COO－)增大
    B．加入少量FeCl3固体，c(CH3COO－)增大
    C．稀释溶液，溶液的pH增大
    D．加入适量醋酸，得到的酸性混合溶液：c(Na＋)＞c(CH3COO－)

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    科目：高中化学 来源：不详 题型：单选题

    下列说法正确的是 
    A．某水溶液中只要c(H+)＝c(OH-)，则一定是中性的
    B．纯水中c(H+)与c(OH-)的乘积一定等于1×10-14
    C．温度升高水的电离程度增大，pH值增大
    D．电离程度大的酸一定比电离程度小的酸pH值小

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    科目：高中化学 来源：不详 题型：单选题

    常温下，向100 mL pH=13的NaOH溶液中，滴加0.1mol/L的H2SO4溶液，当所得混合液的pH为12时，加入H2SO4溶液的体积约为（   ）
    A．25mLB．36mLC．43mLD．82mL

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    科目：高中化学 来源：不详 题型：单选题

    PH=4的醋酸和氯化铵溶液中，水的电离程度的关系前者与后者比较（  ）
    A．大于B．小于C．等于D．无法确定

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    科目：高中化学 来源：不详 题型：单选题

    下列推断或表述正确的是                  （   ）
    A．分别将体积各为1L的1mol/L NaCI溶液和1mol/L的NaF溶液加水稀释至100L，两溶液离子总数相等
    B．将pH =a的醋酸溶液稀释100倍，稀释液pH=b，则b=a+2
    C．0.2mol/L的盐酸与0.05mol/L的Ba（ OH）2溶液等体积混合，混合液pH =1
    D．向1L，0.3mol/L的NaOH溶液缓缓通入CO2气体，至溶液质量增加8.8g，则溶液中：
    2c（Na+）    3[c（HCO3－）+c（CO32－）+c（H2CO3）]

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    科目：高中化学 来源：不详 题型：单选题

    300 mL某浓度的NaOH溶液中含有60 g溶质。现欲配制1 mol /L NaOH溶液，应取原溶液与蒸馏水的体积比约为(    )
    A．1∶4B．1∶5C．2∶1D．2∶3

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    科目：高中化学 来源：不详 题型：单选题

    叠氮酸(HN3)与醋酸的酸性相似，下列叙述中错误的是
    A．HN3水溶液中粒子浓度大小顺序为：c(HN3)>c(H+)>c(N3-)>c(OH-)
    B．若HN3比HCN酸性强，则相同体积相同物质的量浓度的NaN3与NaCN溶液中，离子总数NaN3比NaCN多
    C．NaN3水溶液中离子浓度大小顺序为：c(Na+)>c(N3-)>c(OH-)>c(H+)
    D．HN3与NH3作用生成的叠氮酸铵是共价化合物

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    科目：高中化学 来源：不详 题型：单选题

    某Na2CO3溶液的pH可能是
    A．5B．6　 C．7D．8

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