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    精英家教网已知短周期元素A、B、C、D最高价氧化物对应水化物分别为X、Y、Z、W．A是短周期中原子半径最大的元素．常温下X、Z，W均可与Y反应，A、C、D的原子序数及0.1 mol/LX、Z、W溶液的pH如图所示．下列说法正确的是（　　）
    A、B的离子半径大于A的离子半径B、C氢化物稳定性大于D氢化物稳定性C、X、W两物质含有的化学键类型相同D、B原子的电子层数与最外层电子数相等
    分析：短周期元素A、B、C、D最高价氧化物对应水化物分别为X、Y、Z、W．A是短周期中原子半径最大的元素，则A为Na元素，则X为NaOH；0.1 mol/L的W溶液pH=1，则W为一元含氧酸，且D的原子序数大于Na元素，则D为Cl元素、W为HClO4；0.1 mol/L的Z溶液pH=0.7，则氢离子浓度为10-0.7mol/L=0.2mol/L，故Z为二元强酸，且C的原子序数大于Na元素，则C为S元素、Z为H2SO4；常温下X、Z、W均可与Y反应，则Y为两性氢氧化物，则Y为Al（OH）3、B为Al元素，据此解答．
    解答：解：短周期元素A、B、C、D最高价氧化物对应水化物分别为X、Y、Z、W．A是短周期中原子半径最大的元素，则A为Na元素，则X为NaOH；0.1 mol/L的W溶液pH=1，则W为一元含氧酸，且D的原子序数大于Na元素，则D为Cl元素、W为HClO4；0.1 mol/L的Z溶液pH=0.7，则氢离子浓度为10-0.7mol/L=0.2mol/L，故Z为二元强酸，且C的原子序数大于Na元素，则C为S元素、Z为H2SO4；常温下X、Z、W均可与Y反应，则Y为两性氢氧化物，则Y为Al（OH）3、B为Al元素，
    A．Na+、Al3+电子层结构相同，核电荷数越大离子半径越小，故离子半径Na+＞Al3+，故A错误；
    B．非金属性Cl＞S，故氢化物稳定性HCl＞H2S，故B错误；
    C．NaOH含有离子键、共价键，HClO4只含有共价键，二者含有化学键不全相同，故C错误；
    D．B为Al元素，原子核外有3个电子层数，最外层电子数为3，其电子层与最外层电子数相等，故D正确，
    故选D．
    点评：本题考查结构性质位置关系应用、元素化合物推断、pH的有关计算等，根据溶液pH值进行推断是关键，难度中等．
    练习册系列答案
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    （2010?顺义区一模）如表是元素周期表主族元素的一部分，已知短周期元素A最外层电子数是次外层的三倍．下列关于这四种元素说法正确的是（　　）
    A
    B C D

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    A、B、C和D均为短周期元素组成的非金属单质．其中B、C、D在常温下为气态，A为固体，W为含42个电子的离子化合物．它们满足如图的转化关系（反应条件略）．
    （1）已知E为直线型的非极性分子，则E的结构式为
    O═C═O
    O═C═O
    ；D单质的电子式为
    ；G中两元素的原子个数比为1：3，则G分子的空间构型为
    三角锥型
    三角锥型
    ．
    （2）C+DG的化学方程式为
    N2+3H2
    催化剂
    .
    高温高压
    2NH3
    N2+3H2
    催化剂
    .
    高温高压
    2NH3
    ．
    （3）已知短周期元素X与B中的元素位于同一主族，则X的最高价氧化物对应水化物的浓溶液与A反应的化学方程式为
    C+2H2SO4（浓）
      △  
    .
     
    CO2↑+2SO2↑+2H2O
    C+2H2SO4（浓）
      △  
    .
     
    CO2↑+2SO2↑+2H2O
    ．
    （4）20℃时将G与E通入饱和食盐水中，有晶体析出，写出该反应的化学方程式
    CO2+NH3+NaCl+H2O═NaHCO3↓+NH4Cl
    CO2+NH3+NaCl+H2O═NaHCO3↓+NH4Cl
    ．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    如表是元素周期表主族元素的一部分，已知短周期元素A最外层电子数是次外层的三倍．下列关于这四种元素说法正确的是（　　）
    A
    B C D

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    科目：高中化学 来源： 题型：

     已知短周期元素A和B的离子A2＋ 和B2－具有相同的电子层结构，则下列叙述正确的是

    A．A2＋的半径比B2－的半径小             B．A的原子序数比B小

    C．A和B原子的电子层数相等              D．A和B原子的最外层电子数相等

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