Question

【题目】已知31.6g的KMnO4与过量的浓盐酸完全反应，化学方程式为：KMnO4+HCl═KCl+MnCl2+Cl2↑+H2O，回答下列问题：
（1）写出配平后的正确化学方程式．
（2）指出该反应中盐酸的作用？
（3）氧化剂与还原剂的物质的量之比是多少？
（4）产生的Cl2在标准状况下的体积是多少？（要有必要解题过程）

Answer 1

【答案】
（1）2KMnO4+16HCl（浓）=2KCl+2MnCl2+5Cl2↑+8H2O
（2）反应中盐酸的作用是酸性和还原性
（3）1：5
（4）11.2L
【解析】解：（1）Mn元素的化合价由+7降低为+2，KMnO4为氧化剂，得到的电子为2×（7﹣2）e﹣=10e﹣，Cl元素的化合价由﹣1升高为0，HCl为还原剂，失去的电子为5×2×（1﹣0）e﹣=10e﹣，配平反应方程式为：2KMnO4+16HCl（浓）=2KCl+2MnCl2+5Cl2↑+8H2O；
（2）反应中盐酸中的氯的化合价部分变，所以盐酸既有酸性又有还原性；
（3）由反应2KMnO4+16HCl（浓）=2KCl+2MnCl2+5Cl2↑+8H2O，高锰酸钾是氧化剂，氯化氢是还原剂，氧化剂与还原剂的物质的量之比2：10=1：5；
（4）n（KMnO4）= =0.2mol，由2KMnO4～5Cl2，所以n（Cl2）=0.2mol×2.5=0.5mol，则V（Cl2）=0.5mol×22.4L/mol=11.2L；
所以答案是：（1）2KMnO4+16HCl（浓）=2KCl+2MnCl2+5Cl2↑+8H2O；（2）酸性和还原性；（3）1：5；（4）11.2L；