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    用中和滴定法测定某烧碱样品的纯度,试根据实验回答下列问题:
    （1）准确称量8.2 g含有少量中性易溶杂质的样品,配成500 mL待测溶液?称量时,样品可放
    在________（填编号字母）称量?
    A．小烧杯中          B．洁净纸片上       C．托盘上
    （2） 滴定时,用0.2000 mol·L-1的盐酸来滴定待测溶液,不可选用____（填编号字母）作指示剂?
    A．甲基橙            B．石蕊             C．酚酞          
    （3）在铁架台上垫一张白纸,其目的是_______                           _?
    （4）用0.20 mol·L-1的盐酸来滴定10.00 mL待测溶液，滴定终止时消耗盐酸溶液20.00mL，计算被测烧碱溶液的物质的量浓度是________mol·L-1,烧碱样品的纯度是________?
    （5）下列实验操作：将锥形瓶用待测液润洗,然后再加入10.00 mL待测液,则滴定结果          （填“偏高”?“偏低”或“无影响”）。
    （1）A（1分） 
    （2）B （1分）
    （3）便于观察锥形瓶内液体颜色的变化,减小滴定误差（2分）
    （4）0.40（2分）  97.56% （2分）      
    （5）偏高（1分）

    试题解析：（1）烧碱具有强腐蚀性，称量时应该在小烧杯中进行，选A.。
    （2） 酸碱滴定的关键就是滴定终点的判断，滴定终点由酸碱指示剂来指示，为了更好的判断滴定终点，我们采用能够由浅色变至深色的指示剂，而不要用油深色变至浅色的指示剂，而且指示剂的变色范围越窄越好。甲基橙的变色范围是3.1～4.4，石蕊的变色范围是5～8，酚酞的变色范围是8～10，用盐酸滴定烧碱溶液时，一般选择甲基橙，也可选择酚酞，但不可选择石蕊 。答案选 B。
    （3）在铁架台上垫一张白纸的目的是便于观察锥形瓶内的颜色变化，减小误差。
    （4）根据酸碱中和滴定的原理，可计算出待测液的浓度为：0.2mol/L×0.02L/0.01L=0.4mol/L，其烧碱质量为0.4mol/L×0.5L×40g/mol=8g,所以样品的纯度为8g/8.2g×100%=97.56%。
    （5）将锥形瓶用待测液润洗，实质上是增加了待测液中得溶质的量，所用标准液体积偏高，使实验结果偏高。
    练习册系列答案
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    (填“>”“<”或“＝”)，用离子方程式表示其原因为_____________________________________________________
    此时，溶液中由水电离出的c(OH－)＝________。
    (3)请写出K点所对应的溶液中离子浓度的大小关系：_________________________________________。
    (4)K点对应的溶液中，c(M＋)＋c(MOH)________2c(A－)(填“>”“<”或“＝”)；若此时溶液中，pH＝10，则c(M＋)－c(OH－)＝________mol·L－1。

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    ②C2H5OH(g)=C2H5OH(l)           ΔH2＝－Q2 kJ·mol－1
    ③C2H5OH(g)＋3O2(g)=2CO2(g)＋3H2O(g)           ΔH3＝－Q3 kJ·mol－1
    若使23 g液态无水酒精完全燃烧，最后恢复到室温，则放出的热量为(单位：kJ)(　　)
    A．Q1＋Q2＋Q3
    B．1.5Q1－0.5Q2＋0.5Q3
    C．0.5Q1－1.5Q2＋0.5Q3
    D．0.5(Q1＋Q2＋Q3)

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    B．充分开发利用纯天然纤维，停止使用各种化学合成材料
    C．积极发展公共交通，倡导绿色出行
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