Question

5．主族元素X在周期表中位于第二周期，其原子最外层电子数大于4，元素Y在周期表中位于第三周期，其原子最外层电子数小于4，有关其说法正确的是（　　）

• A． X所形成的单质都是双原子分子
• B． 原子半径X＞Y
• C． X、Y能形成的阴、阳离子数之比为1：2离子化合物，其一定为碱性氧化物
• D． 由X、Y组成的某化合物与水反应能生成一种强碱和一种弱碱，其简单离子半径：X＞Y

Answer 1

分析 主族元素X在周期表中位于第二周期，其原子最外层电子数大于4，则X为N、O或F；元素Y在周期表中位于第三周期，其原子最外层电子数小于4，Y为Na、Mg或Al．

解答 解：主族元素X在周期表中位于第二周期，其原子最外层电子数大于4，则X为N、O或F；元素Y在周期表中位于第三周期，其原子最外层电子数小于4，Y为Na、Mg或Al．
A．若X为O元素，可以组成O₃，故A错误；
B．同周期自左而右原子半径减小，同主族自上而下原子半径增大，故原子半径X＜Y，故B错误；
C．X、Y能形成的阴、阳离子数之比为1：2离子化合物有Na₂O、Na₂O₂，过氧化钠不属于碱性氧化物，故C错误；
D．由X、Y组成的某化合物与水反应能生成一种强碱和一种弱碱，该化合物为Na₃N，离子电子层结构相同，核电荷数越大离子半径越小，故离子半径N^3-＞Na⁺，故D正确，
故选：D．

点评 本题考查结构性质位置关系应用，注意元素不确定性，D选项为易错点，中学基本不涉及，难度中等．