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    已知和的混合溶液中,=1：2,若=2.5则
    为
    [     ]
    A.0.5  
    B.1   
    C.2  
    D.3   
    B
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    科目：高中化学 来源： 题型：

    W、X、Y、Z是原子序数依次增大的同一短周期元素，W、X是金属元素，Y、Z是非金属元素．
    （1）W、X各自的最高价氧化物对应的水化物可以反应生成盐和水，该反应的离子方程式为
     
    ．
    （2）W与Y可形成化合物W2Y，该化合物的电子式为
     
    ，将等体积、等浓度的W的最高价氧化物对应的水化物和Y的氢化物混合，已知在该混合溶液中C（H2Y）＞C（Y2-），则剩余各离子浓度由大到小的顺序为：
     
    ．
    （3）X的硝酸盐水溶液显
     
    性，用离子方程式解释原因：
     
    ．
    （4）Y的低价氧化物通入Z单质的水溶液中，发生反应的化学方程式为
     
    ．
    （5）W、X、Y、Z四种元素简单离子的离子半径由小到大的顺序是
     
    ．
    （6）Y与它的同族上一周期元素的氢化物的沸点
     
    ＞
     
    ，稳定性
     
    ＞
     
    ．（用化学式表示）

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    科目：高中化学 来源：高中化学习题1 题型：013

    已知：向体积分别为2ml的水和乙醇中加入5滴质量分数为36.0％，pH为2.0的溶液，所得溶液的pH分别为1.5和3.5．对于该实验的分析，下列说法不正确的是

    [　　]

    A．如果再向上述pH为3.5的乙醇和的混合溶液中加入乙醇，则溶液的pH减小

    B．上述实验说明的电离方程式可表示为：

    C．向溶液中加入乙醇使溶液中离子浓度减小

    D．如果再向上述pH为1.5的稀中加入水，则溶液的pH增大

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    科目：高中化学 来源：河南省模拟题 题型：推断题

    W、X、Y、Z是原子序数依次增大的同一短周期元素，W、X是金属元素，Y、Z是非金属元素。
    （1）W、X各自的最高价氧化物对应的水化物可以反应生成盐和水，该反应的离子方程式为__________________。
    （2）W与Y可形成化合物W2Y，该化合物的电子式为______，将等体积、等浓度的W的最高价氧化物对应的水化物和Y的氢化物混合，已知在该混合溶液中c(H2Y)>c(Y2-),则剩余各离子浓度由大到小的顺序为____________。
    （3）X的硝酸盐水溶液显______性，用离子方程式解释原因：____________。
    （4）Y的低价氧化物通入Z单质的水溶液中，发生反应的化学方程式为____________。
    （5）W、X、Y、Z四种元素简单离子的离子半径由小到大的顺序是____________。
    （6）Y与它的同族上一周期元素的氢化物的沸点____>____，稳定性____>____。（用化学式表示）

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    工业上以铬铁矿（主要成分）、碳酸钠、氧气和硫酸为原料生产重铬酸钠（）的主要反应如下：

           ①

    ②

    （1）工业上反应①需不断搅拌，其目的是____________________。

    （2）下图是红矾钠（）和的溶解度曲线。

    从和的混合溶液中提取晶体的操作：先将混合溶液蒸发浓缩，趁热过滤。然后将滤液冷却结晶，从而析出红矾钠。趁热过滤的目的是__________；

    （3）含的废水要经过化学处理，使降到以下才能排放，用沉淀法处理该废液是方法之一。

    已知：，则至少应达到__________。

    （4）用重铬酸钾测定铁矿石中铁的含量，实验步骤如下：

    步骤1：将铁矿石加浓盐酸加热溶解

    步骤2：加入溶液将还原

           步骤3：将所得溶液冷却，加入溶液，将过量的氧化为

           步骤4：加入硫酸和磷酸的混合酸及5滴0.2%二苯胺磺酸钠指示剂

           步骤5：立即用重铬酸钾溶液滴定至溶液呈稳定紫色，即为终点，消耗重铬酸钾溶液（已知：）

           ①写出还原的离子方程式______________________________。

    ②求铁矿石中含铁元素的质量（用含字母、的代数式表示）__________。

    ③如省去步骤③，则所测定的铁的含量__________（填“偏高”、“偏低”或“无影响”）。

    ④步骤5使用的玻璃仪器有____________________。

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