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    13．下列实验设计不能达到实验目的是（　　）
    A．用燃着的木条区分氧气和二氧化碳
    B．用盐酸除去石灰水中的少量CaCO3
    C．用盐酸除去铁钉表面的少量铁锈
    D．用盐酸验证敞口放置的NaOH溶液已变质

    分析 A．氧气能助燃，二氧化碳没有助燃性；
    B．盐酸和碳酸钙、氢氧化钙都反应生成氯化钙；
    C．铁锈的主要成分是氧化铁，与盐酸反应生成氯化铁和水；
    D．敞口放置的氢氧化钠溶液如果变质则生成碳酸钠，碳酸钠和稀盐酸反应生成二氧化碳气体．

    解答 解：A．氧气能助燃，二氧化碳没有助燃性，所以能使木条燃烧更旺的是氧气、使木条熄灭的是二氧化碳，所以用燃着的木条区分氧气和二氧化碳，故A正确；
    B．盐酸和碳酸钙、氢氧化钙都反应生成氯化钙，所以不能用稀盐酸除去石灰水中的碳酸钙，故B错误；
    C．铁锈的主要成分是氧化铁，与盐酸反应生成氯化铁和水，所以可以用稀盐酸除去铁表面的铁锈，故C正确；
    D．敞口放置的氢氧化钠溶液如果变质则生成碳酸钠，碳酸钠和稀盐酸反应生成二氧化碳气体，氢氧化钠和稀盐酸反应没有气体生成，所以可以用盐酸验证敞口放置的NaOH溶液已变质，故D正确；
    故选B．

    点评 本题考查化学实验方案评价，为高频考点，涉及除杂、物质检验和鉴别等知识点，明确物质性质及性质差异性是解本题关键，注意从实验原理、物质性质及评价性分析判断，题目难度不大．

    练习册系列答案
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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    3．第116号元素Lv的名称为鉝．关于${\;}_{116}^{293}$Lv的叙述正确的是（　　）
    A．该元素与氧元素属于同族B．中子数为116
    C．质子数为177D．该元素的相对原子质量是293

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    4．分析城市空气样本，主要污染物为可吸入颗粒物pm2.5、SO2、NOx等，其主要来源为燃煤和机动车尾气排放等．
    某同学为检测样本中所含成份，将样本用蒸馏水处理制成待测试样，设计实验及实验现象如下：

    ①该实验能确认存在的阳离子是Na+、NH4+、K+．
    ②该实验检测出样本中有NO3-，根据是（用化学方程式解释）3Cu+8HNO3=3Cu（NO3）2+2NO↑+4H2O，2NO+O2=2NO2．
    ③根据该实验能否确定样本中含有SO32-，否（填“能”或“否”），若要确定SO32-，所需的实验药品可以是酸性高锰酸钾溶液．

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    1．下列说法正确的是（　　）
    A．某溶液中加入Ba（NO3）2溶液后产生白色沉淀，则原溶液中一定含有SO42-
    B．某溶液中滴入几滴AgNO3溶液，产生白色沉淀，说明一定是氯化物的溶液
    C．将盛满H2的小试管取出，管口向上靠近酒精灯火焰，检验H2纯度
    D．将带火星的木条靠近导管口，木条复燃，说明有氧气生成

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    8．写出符合下列条件的化学方程式各一个
    ①是分解反应，也是氧化还原反应2HClO$\frac{\underline{\;光照\;}}{\;}$2HCl+O2↑．
    ②不属于四种基本反应类型的氧化还原反应Fe2O3+3CO$\frac{\underline{\;高温\;}}{\;}$2Fe+3CO2．
    ③一种氧化物还原另一种氧化物CO+CuO$\frac{\underline{\;加热\;}}{\;}$CO2+Cu．

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    18．5.5g由铁和铝组成的混合物，完全溶解于200mL 36.5%的浓盐酸（密度为1.2g．cm-3）中，在标准状况下共收集到4.48LH2．回答下列问题：
    （1）所用浓盐酸的物质的量浓度为12.0mol/L．
    （2）混合物中铁的质量为2.8g，锌的质量为2.7g．
    （3）将反应后剩余的溶液用水稀释至500ml，稀释后溶液中各溶质及其物质的量浓度分别为c（HCl）=4mol/L、c（FeCl2）=0.1mol/L、c（AlCl3）=0.2mol/L（HCl挥发忽略不计）

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    5．第四周期过渡元素Mn、Fe、Ti可与C、H、O形成多种化合物．
    （1）下列叙述正确的是AD．（填字母）
    A．CH2O与水分子间能形成氢键
    B．CH2O和CO2分子中的中心原子均采用sp2杂化
    C．C6H6分子中含有6个σ键和1个大π键，C6H6是非极性分子
    D．CO2晶体的熔点、沸点都比二氧化硅晶体的低
    （2）Mn和Fe的部分电离能数据如下表：
    元    素MnFe
    电离能
    /kJ•mol-1    		I1717759
    I215091561
    I332482957
    Mn元素价电子排布式为3d54s2，气态Mn2+再失去一个电子比气态Fe2+再失去一个电子难，其原因是Mn2+转化为Mn3+时，3d能级由较稳定的3d5半充满状态转变为不稳定的3d4状态（或Fe2+转化为Fe3+时，3d能级由不稳定的3d6状态转变为较稳定的3d5半充满状态．
    （3）根据元素原子的外围电子排布的特征，可将元素周期表分成五个区域，其中Ti属于d区．
    （4）Ti的一种氧化物X，其晶胞结构如上图所示，则X的化学式为TiO2．
    （5）电镀厂排放的废水中常含有剧毒的CN-离子，可在X的催化下，先用NaClO将CN-氧化成CNO-，再在酸性条件下CNO-继续被NaClO氧化成N2和CO2．
    ①H、C、N、O四种元素的电负性由小到大的顺序为H＜C＜N＜O．
    ②与CNO-互为等电子体微粒的化学式为CO2或N2O或SCN-（写出一种即可）．
    ③氰酸（HOCN）是一种链状分子，它与异氰酸（HNCO）互为同分异构体，其分子内各原子最外层均已达到稳定结构，试写出氰酸的结构式N≡C-O-H．

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    2．下列关于金属腐蚀的叙述正确的是（　　）
    A．金属腐蚀的实质是金属的原子失去电子变成金属离子
    B．金属的化学腐蚀必需在酸性条件下进行
    C．金属腐蚀的快慢与温度高低无关
    D．钢铁在弱酸性或中性环境腐蚀时，正极上发生的反应是2H++2e-═H2↑

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    3．某无色溶液含有下列离子中的若干种：H+、NH4+、Fe3+、Ba2+、Al3+、CO32-、Cl-、OH-、NO3-．向该溶液中加入铝粉，只放出H2，则溶液中能大量存在的离子最多可能有（　　）
    A．3种或4种B．3种或5种C．4种或5种D．4种或6种

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