Question

15．铁的氧化物有FeO、Fe₃O₄和Fe₂O₃，工业上常用于冶炼铁．请回答下列问题：
（1）用一种方法检验某氧化铁样品中含有Fe₃O₄．用磁铁接触样品，若能被磁铁吸引，则有Fe₃O₄，否则则无．
（2）工业上用CO还原Fe₂O₃冶炼铁，写出反应的化学方程式，并标出电子转移的方向和数目．．
（3）金属资源的回收和再利用是化学研究的一个重要课题．写出由废铁屑制备FeCl₃的方法（用文字说明废铁屑在氯气中燃烧，反应为2Fe+3Cl₂$\frac{\underline{\;点燃\;}}{\;}$2FeCl₃．

Answer 1

分析 （1）Fe₃O₄有磁性，俗称磁性氧化铁；
（2）CO具有还原性，能将Fe₂O₃还原为Fe单质，该反应中C元素化合价由+2价变为+4价、Fe元素化合价由+3价变为0价，所以CO是还原剂、Fe₂O₃是氧化剂；
（3）废铁屑在氯气中燃烧可制备FeCl₃．

解答 解：（1）Fe₃O₄有磁性，俗称磁性氧化铁，故可以用磁铁吸吸看样品中是否有能被磁铁吸引的，如果有能被磁铁吸附的，则有Fe₃O₄，故答案为：用磁铁接触样品，若能被磁铁吸引，则有Fe₃O₄，否则则无；
（2）CO具有还原性，能将Fe₂O₃还原为Fe单质，该反应中C元素化合价由+2价变为+4价、Fe元素化合价由+3价变为0价，所以CO是还原剂、Fe₂O₃是氧化剂，转移电子数为6，反应方程式为，故答案为：；
（3）废铁屑在氯气中燃烧可制备FeCl₃，方程式为2Fe+3Cl₂$\frac{\underline{\;点燃\;}}{\;}$2FeCl₃，故答案为：废铁屑在氯气中燃烧，反应为2Fe+3Cl₂$\frac{\underline{\;点燃\;}}{\;}$2FeCl₃．

点评 本题考查了铁的氧化物及其性质，难度不大，应注意方程式转移电子数的表示．