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    下列说法正确的是(　 　)
    A．所有分子内都存在共价键
    B．水由液态转为气态时分子间作用力减小
    C．NH3的沸点比PH3高，是因为NH3相对分子质量较小
    D．氯化氢溶于水，H－Cl间的共价键没有被破坏
    B
    A项：氦气是由单原子分子组成的单质，无化学键；C项：NH3的沸点比PH3高，是由于它里面存在着氢键；D：氯化氢溶于水，H－Cl间的共价键被破坏，全部电离为离子。故答案为B
    练习册系列答案
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    科目：高中化学 来源：不详 题型：单选题

    下列微粒中：① ②  ③，④其核外电子数相同的是（　）
    A．①②③B．②③④C．①②④D．①③④

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    科目：高中化学 来源：不详 题型：填空题

    （14分，每空2分）已知X、Y、Z都是短周期的元素，它们的原子序数依次递增，X 原子的电子层数与它的核外电子总数相同，而Z 原子的最外层电子数是次外层的三倍，Y 与 Z 可以形成两种以上的气态化合物，则
    （1）X 是——————————、Y是———————————、Z是———————————（均用元素名称填写）
    （2）由Y 和 Z 组成，且Y 和 Z的质量比为7：12的化合物的化学式（分子式）是  _____   
    （3）由X、Y、Z中的两种元素组成，且与X2Z 分子具有相同电子数的两种离子是  _____   ————————和  _____   —————————（填离子符号）
    （4）X、Y、Z可以形成一种盐，此盐中X、Y、Z元素的原子的个数比为4 ：2 ：3 ，该盐的化学式是  _____   ——————————————————。—

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    科目：高中化学 来源：不详 题型：填空题

    (8分)同温同压下，等质量的气体H2、D2、T2的密度之比为________________，质子数之比为__________，中子数之比为__________，体积之比为___________________。

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    科目：高中化学 来源：不详 题型：单选题

    不能说明氯元素的非金属性比硫强的事实是（）
    A．溶于水时HCl是强酸，H2S是弱酸
    B．受热时H2S能分解，HCl则不分解
    C．Fe与氯气反应生成FeCl3而Fe与S反应则生成FeS
    D．Cl2能与H2S发生置换反应

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    科目：高中化学 来源：不详 题型：单选题

    根据元素的单质和化合物性质判断元素非金属性强弱的依据一般是(　 　)
    A．元素最高价氧化物的水化物的碱性强弱
    B．元素氧化物的水化物的酸性强弱
    C．元素单质跟酸反应置换出氢的难易
    D．元素的单质跟氢气生成气态氢化物的难易

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    科目：高中化学 来源：不详 题型：单选题

    从周期表推测, 若存在116号元素,下列性质推断正确的是（  ）
    A．其钠盐的化学式为Na2X
    B．X是金属元素
    C．其最高价氧化物的水化物为强酸
    D．其最高价氧化物为XO3

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    科目：高中化学 来源：不详 题型：单选题

    运用元素周期律分析下面的推断，其中错误的是(      )
    A．硒化氢（Ｈ2Ｓe）是无色、有毒、比Ｈ2Ｓ稳定的气体
    B．砹是一种有色固体，ＨＡt很不稳定，ＡgＡt是有色难溶于水的固体
    C．硫酸锶（ＳrＳＯ4）是难溶于水和盐酸的的白色固体
    D．铍（Ｂe）是一种金属，它的氧化物的水化物可能具有两性

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    科目：高中化学 来源：不详 题型：填空题

    （8分）X、Y、Z三种短周期元素，它们的原子序数之和为16。X、Y、Z三种元素的常见单质在常温下都是无色气体，在适当条件下可发生如下变化：

    一个B分子中含有的Z原子个数比C分子中少1个，B、C两种分子中的电子数均等于10。请回答下列问题：
    （1）X元素在周期表中的位置是                。
    （2）分析同主族元素性质的递变规律，发现B、C物质沸点反常，这是因为它们的分子之间存在                  。
    （3）①C在一定条件下反应生成A的化学方程式是                。
    ②X、Y、Z三种元素可组成一种强酸W，C在适当条件下被W吸收生成一种盐。该盐的水溶液pH<7，其原因是（写出离子方程式）              。

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