在一定温度下.向足量的饱和硫酸铜溶液中加入1.60g无水硫酸铜粉未.搅拌后静置.最终所得的晶体(CuSO4·5H2O)的质量是()A．等于1.60gB．大于1.60g.小于2.50gC．等于2.50gD．大于2.50g 题目和参考答案——青夏教育精英家教网—

在一定温度下，向足量的饱和硫酸铜溶液中加入1.60g无水硫酸铜粉未，搅拌后静置，最终所得的晶体(CuSO₄·5H₂O)的质量是（）

A．等于1.60g	B．大于1.60g，小于2.50g
C．等于2.50g	D．大于2.50g

1.60g无水硫酸铜生成，2.50g CuSO₄·5H₂O。在析出晶体过程中水减少，故析出的量大于2.50g

练习册系列答案

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下面是有关厨房中的常见操作或者常见现象，其中不属于氧化还原反应的是

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B．用燃气灶燃烧沼气（主要成分为甲烷)为炒菜提供热量

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科目：高中化学 来源：不详 题型：问答题

写出下列反应的化学方程式（每小题1分，共4分）
（1）铁与水蒸气高温下反应
（2）木炭与浓硫酸在加热条件下反应
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(4) 石灰石与石

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科目：高中化学 来源：不详 题型：单选题

重铬酸铵[(NH₄)₂Cr₂O₇]是一种受热易分解的盐。下列各项中的物质可能是重铬酸铵受热分解的产物是

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科目：高中化学 来源：不详 题型：填空题

（16分）某化学兴趣小组利用实验室提供的下列试剂：铁粉、0.1mol·L^-1FeCl₃溶液、0.1mol·L^-1FeCl₂溶液、KSCN溶液、新制氯水，探究Fe²⁺、Fe³⁺的氧化性、还原性，并对实验结果加于应用。
（1）兴趣小组通过对Fe²⁺、Fe³⁺的价态分析，对Fe²⁺、Fe³⁺的氧化性、还原性提出了如下3种假设：
假设一：Fe²⁺具有                         性；
假设二：Fe²⁺具有                         性；
假设三：Fe³⁺具有                         性；
（2）设计实验方案，进行实验并描述实验现象，完成下列表格。

探究内容	实验方案	实验现象	写出下列离子方程式
探究Fe²⁺具有还原性	取少量0.1mol·L^-1FeCl₂溶液，加入少量KSCN溶液后，再往溶液中加入少量	溶液先不变红，后变为血红色	①Fe²⁺发生的反应：
探究Fe³⁺具有氧化性	取少量0.1mol·L^-1FeCl₃溶液，加入足量后，再往溶液中加入少量KSCN溶液	溶液不变为血红色	②Fe³⁺发生的反应：