Question

根据要求填空：
（1）在0．1mol/L的CH₃COOH溶液中，若加入少量的蒸馏水，溶液的pH        ;若加入少量的纯醋酸，溶液中的c(CH₃COO^—)           ；若加入少量的NaOH固体，溶液中的c(H⁺)          ；若加入少量的CH₃COONa固体，溶液中的c(OH^—)          。（以上均用“增大”、“减小”或“不变”填空）
（2）在以KOH为电解质溶液的氢氧燃料电池中，电池工作时其负极的电极反应式为               正极的电极反应式为               。

Answer 1

（1）增大；增大；减小；增大。（2）2H₂－4e^—＋4OH^—＝4H₂O ， O₂＋4e^—＋2H₂O＝4OH^—

解析试题分析：（1）对于0．1mol/L的稀CH₃COOH溶液中，若加入少量的蒸馏水，电离平衡CH₃COOH  CH₃COO^-+H⁺．向正反应方向移动，使溶液的H⁺浓度增大，但水对离子的稀释作用大于平衡正向移动使离子浓度增大的趋势，总的来说C(H⁺)减小，所以溶液的pH增大。若加入少量的纯醋酸，由于C(CH₃COOH)增大，平衡正向移动，使C(CH₃COOH)减小，溶液中的c(CH₃COO^—)增大。若加入少量的NaOH固体，由于发生反应：H⁺+OH^-=H₂O消耗了溶液中的H⁺，使c(H⁺)减小，平衡正向移动使c(H⁺)又有所增加，但消耗的浓度大于平衡增加的浓度，总的来说溶液中c(H⁺)减小。若加入少量的CH₃COONa固体，溶液中的c(CH₃COO^—)增大，平衡逆向移动，溶液中c(H⁺)减小，c(OH^—)增大。（2）以KOH为电解质溶液的氢氧燃料电池中，通入H₂的电极为负极，电池工作时其负极的电极反应式为2H₂－4e^—＋4OH^—＝4H₂O，通入O₂的电极为正极，正极的电极反应式为O₂＋4e^—＋2H₂O＝4OH^—。总反应式为2H₂+O₂=2H₂O。
考点：考查燃料电池电极式的书写及外界条件对弱电解质电离平衡、离子浓度溶液酸碱性的影响的知识。