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    16．某物质的实验式为PtCl4•2NH3，其水溶液不导电，加入AgNO3溶液也不产生沉淀，以强碱处理也没有NH3放出，则关于此化合物的说法中正确的是（　　）
    A．Cl-和NH3分子均为内界B．该配合物可能是平面正方形结构
    C．配合物中心Pt4+的配位数为4D．该配合物中有离子键

    分析 配合物也叫络合物，为一类具有特征化学结构的化合物，由中心原子或离子（统称中心原子）和围绕它的称为配位体（简称配体）的分子或离子，完全或部分由配位键结合形成；
    溶液中能与银离子反应生成沉淀的是在外界的离子，实验式为PtCl4•2NH3的物质，其水溶液不导电说明它不是离子化合物，在溶液中不能电离出阴、阳离子，加入AgNO3不产生沉淀，用强碱处理没有NH3放出，说明不存在游离的氯离子和氨分子，所以该物质的配位化学式为[PtCl4（NH3）2]．

    解答 解：A．用强碱处理没有NH3放出，说明NH3分子配位，加入AgNO3不产生沉淀，说明Cl-配位，Cl-和NH3分子均与Pt4+配位，形成的配合物为[PtCl4（NH3）2]，Cl-和NH3分子均为内界，故A正确；
    B．该配合物应是8面体结构，Pt与6个配体成键，故B错误；
    C．配合物中中心原子的电荷数电荷数为4，配位数为6，故C错误；
    D．该物质的配位化学式为[PtCl4（NH3）2]，存在铂离子和氨气之间的配位键，不存在游离的氯离子和氨分子，无离子键，故D错误；
    故选A．

    点评 本题考查配合物知识，题目难度中等，解答本题的关键是能正确把握题给信息，注意配合物的形成特点．

    练习册系列答案
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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    6．X、Y、Z、W、Q五种元素的原子序数依次增大，X、Y、Z、W属于短周期元素．已知X位于周期表的s区，其原子中电子层数和未成对电子数相同；Y原子核外有三个能级，且每个能级上容纳的电子数相同；W原子最外层电子数是次外层电子数的3倍；Q元素的原子核外有26个运动状态完全不相同的电子．回答下列问题：
    （1）仅由X与W组成的含18个电子的分子的结构式为H-O-O-H；
    （2）Y、Z、W中第一电离能最大的是N（填元素符号）；
    （3）已知CsICl2不稳定，受热易分解，倾向于生成晶格能更大的物质，则它按下列A方式发生．
    A．CsICl2=CsCl+ICl      B．CsICl2=CsI+Cl2
    （4）下列分子既不存在s-pδ键，也不存在p-pπ键的是D；
    A．HCl    B．HF       C．SO2      D．SCl2
    （5）YW32-离子的空间构型是平面三角形，其中心原子的杂化轨道类型是sp2；
    （6）Y的一种单质相对分子质量为720，分子构型为一个32面体，其中有12个五元环，20个六元环（如图1）．则1个这种单质分子中所含π键的数目为30NA；
    （7）Q元素的单质在形成晶体时，其晶胞如图2所示．则Q原子的配位数为8，若Q的原子半径为acm，阿伏加德罗常数的值为NA，则该单质的密度为$\frac{2×56}{{N}_{A}×（\frac{4a}{\sqrt{3}}）3}$g/cm3（不必化简）．

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    7．一定条件下，溶液的酸碱性对TiO2光催化染料R降解反应的影响如图所示．下列判断正确的是（　　）
    A．在0-50min之间，pH=2 和 pH=7 时 R 的降解百分率相等
    B．溶液酸性越强，R 的降解速率越小
    C．R的起始浓度越小，降解速率越大
    D．在 20-25min之间，pH=10 时 R 的平均降解速率为 0.04mol•L-1•min-1

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    科目：高中化学 来源： 题型：填空题

    4．写出锌锰干电池的电极反应方程式，碱性锌锰干电池的总反应：
    2MnO2+Zn+2H2O═2MnO（OH）+Zn（OH）2
    负极：Zn+2OH--2e-=Zn（OH）2 正极：MnO2+e-+H2O=MnOOH+OH-．

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    11．用0.1mol•L-1NaOH溶液分别滴定体积均为20mL、浓度均为0.1mol•L-1盐酸和HX溶液，溶液的PH随加入NaOH溶液体积变化如图所示．下列说法正确的是（　　）
    A．HX是弱酸，其c（OH-）是该盐酸中c（OH-）的104倍
    B．N点的pH＞7的原因是由于NaOH过量所致
    C．M点c（HX）＜c（X-）
    D．P点c（Cl-）=0.05mol•L-1

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    1．短周期元素Q、R、T、W在周期表中的位置如图所示，其中，T所处周期序数与主族序数相等，则下列说法正确的是（　　）
    A．元素T和W各自形成的简单离子都能促进水的电离
    B．元素Q的含氧酸一定是二元弱酸
    C．简单离子半径：W＞T＞R
    D．常温下，T的单质能溶于R的最高价氧化物的水化物的浓溶液中

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    A．常温下，pH=7的NH4Cl与氨水的混合溶液中离子浓度大小顺序为c（Cl-）＞c（NH+4）＞c（H+）＞c（OH-）
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    科目：高中化学 来源： 题型：填空题

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    （4）在偏铝酸钠溶液中通入足量二氧化碳气体的离子方程式AlO2-+CO2+2H2O=HCO3-+Al（OH）3↓．

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    6．次磷酸（H3PO2）是一种精细磷化工产品，具有较强还原性．回答下列问题：
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    （3）H3PO2也可用电渗析法制备，“四室电渗析法”工作原理如图所示（阳膜和阴膜分别只允许阳离子、阴离子通过）：
    ①写出阳极的电极反应式：2H2O-4e-=O2↑+4H+．
    ②分析产品室可得到H3PO2的原因：阳极室的H+穿过阳膜扩散至产品室，原料室的H2PO2-穿过阴膜扩散至产品室，二者反应生成H3PO2．
    ③早期采用“三室电渗析法”制备H3PO2：将“四室电渗析法”中阳极室的稀硫酸用H3PO2稀溶液代替，并撤去阳极室与产品室之间的阳膜，从而合并了阳极室与产品室．其缺点是产品中混有PO43-杂质，该杂质产生的原因是H2PO2-或H3PO2被氧化．

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