红矾钠是重要的基本化工原料.在印染工业.电镀工业和皮革工业中作助剂.在化学工业和制药工业中也用作氧化剂.应用领域十分广泛．(1)实验室中红矾钠可用铬铁矿利用以下过程来制取．①步骤I中反应的化学方程式为:4FeO?Cr2O3(s)+8Na2CO3(s)+7O2?8Na2CrO4(s)+2Fe2O3(s)+8CO2,△H＜0该反应的化学平衡常数的� 题目和参考答案——青夏教育精英家教网—

红矾钠是重要的基本化工原料，在印染工业、电镀工业和皮革工业中作助剂，在化学工业和制药工业中也用作氧化剂，应用领域十分广泛．
（1）实验室中红矾钠可用铬铁矿利用以下过程来制取．

①步骤I中反应的化学方程式为：
4FeO?Cr₂O₃（s）+8Na₂CO₃（s）+7O₂?8Na₂CrO₄（s）+2Fe₂O₃（s）+8CO₂；△H＜0
该反应的化学平衡常数的表达式为______．
②图1、图2表示该反应在t₁时达到平衡、在t₂时因改变某个条件而发生变化的曲线：
由图1判断，反应进行至t₂min时，曲线发生变化的原因是______（用文字表达）．
由图2判断，t₂min到t₃ min 的曲线变化的原因可能是______（填编号）
a．升高温度 b．加了催化剂 c．将原料粉碎 d．缩小容器体积

（2）步骤Ⅱ中所得溶液显碱性，其中除含有Na₂CrO₄外还含有铝、硅元素的化合物，它们的化学式可能是______、______．
①步骤Ⅲ需将溶液的pH调至7～8并煮沸，其目的是______．
②步骤Ⅳ中发生反应的离子方程式为：______．

【答案】分析：（1）①根据平衡常数表达式的含义和书写方法来回答；
②由图1判断，反应进行至t₂min时，二氧化碳的浓度均在原来基础上减小，氧气的浓度在原来基础上是增大的，一定不是二者的浓度变化导致的；由图2判断，t₂min到t₃min 正逆反应速率仍相等，化学平衡不移动；
（2）根据铬铁矿中含有Al₂O₃、MgO、SiO₂等杂质所发生的反应来回答；
①将溶液的pH调至7～8并煮沸，可以将一部分杂质离子除去；
②CrO₄^2-在酸性环境下可以转化为重铬酸根．
解答：解：（1）①根据平衡常数表达式=

，所以

，故答案为：

；
②由图1判断，反应进行至t₂min时，二氧化碳的浓度均在原来基础上减小，氧气的浓度在原来基础上是增大的，说明平衡正向移动，可以是降低温度，故答案为：t₂ 时对平衡体系降温；由图2判断，t₂min到t₃ min 正逆反应速率加快并且仍相等，化学平衡不移动，则一定是加入了催化剂，故答案为：b；
（2）铬铁矿的主要成份为FeO?Cr₂O₃，还含有Al₂O₃、MgO、SiO₂等杂质，当加入纯碱氧化的过程中，发生副反应：SiO₂+Na₂CO₃

Na₂SiO₃+CO₂↑、Al₂O₃+Na₂CO₃

2NaAlO₂+CO₂↑，故答案为：Na[A1（OH）₄]（或NaA1O₂）、Na₂SiO₃；
①将溶液的pH调至7～8并煮沸，可以将[A1（OH）₄]^-（或A1O₂^-）、SiO₃^2-等离子转化为沉淀而除去，故答案为：除去[A1（OH）₄]^-（或A1O₂^-）、SiO₃^2-等杂质；
②CrO₄^2-在酸性环境下可以转化为重铬酸根，即2CrO₄^2-+2H⁺=Cr₂O₇^2-+H₂O，故答案为：2CrO₄^2-+2H⁺=Cr₂O₇^2-+H₂O．
点评：本题是一道化学平衡常数和影响化学反应速率的因素的一道综合题，注意利用习题中的信息来解答，题目难度较大．

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科目：高中化学 来源： 题型：

红矾钠（重铬酸钠：Na₂Cr₂O₇?2H₂O）是重要的基本化工原料，在印染工业、电镀工业和皮革工业中作助剂，在化学工业和制药工业中也用作氧化剂，应用领域十分广泛．
（1）实验室中红矾钠可用铬铁矿（主要成分：FeO?Cr₂O₃）利用以下过程来制取．

①步骤I中反应的化学方程式为：
4FeO?Cr₂O₃（s）+8Na₂CO₃（s）+7O₂?8Na₂CrO₄（s）+2Fe₂O₃（s）+8CO₂；△H＜0
该反应的化学平衡常数的表达式为

c(CO2)8

c(O2)7

c(CO2)8

c(O2)7

．
②图1、图2表示该反应在t₁时达到平衡、在t₂时因改变某个条件而发生变化的曲线：
由图1判断，反应进行至t₂min时，曲线发生变化的原因是

t₂时对平衡体系降温

（用文字表达）．
由图2判断，t₂min到t₃ min 的曲线变化的原因可能是

（填编号）
a．升高温度 b．加了催化剂 c．将原料粉碎 d．缩小容器体积

（2）步骤Ⅱ中所得溶液显碱性，其中除含有Na₂CrO₄外还含有铝、硅元素的化合物，它们的化学式可能是

Na[A1（OH）₄]（或NaA1O₂）

、

Na₂SiO₃

．
①步骤Ⅲ需将溶液的pH调至7～8并煮沸，其目的是

除去[A1（OH）₄]^-（或A1O₂^-）、SiO₃^2-等杂质

．
②步骤Ⅳ中发生反应的离子方程式为：

2CrO₄^2-+2H⁺=Cr₂O₇^2-+H₂O

．

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科目：高中化学 来源： 题型：

红矾钠(重铬酸钠：Na₂Cr₂O₇·2H₂O)是重要的基本化工原料，在印染工业、电镀工业和皮革工业中作助剂，在化学工业和制药工业中也用作氧化剂，应用十分广泛。

(1)实验室中红矾钠可用铬铁矿(主要成分：FeO·Cr₂O₃)利用以下过程来制取。

①步骤Ⅰ中反应的化学方程式为：

4FeO·Cr₂O₃(s)+8Na₂CO₃(s)+7O₂8Na₂CrO₄(s)+2Fe₂O₃(s)+8CO₂

该反应的化学平衡常数的表达式为____________，在常温下该反应速率极慢，下列措施中不能使反应速率增大的是____________。

A.升高温度 B.将原料粉碎

C.增加纯碱的用量 D.通入过量的空气

②步骤Ⅱ中所得溶液显碱性，其中除含有Na₂CrO₄外还含有铝、硅元素的化合物，它们的化学式可能是________________________。

③步骤Ⅲ需将溶液的pH调至7—8并煮沸，其目的是_______________________________。

④步骤Ⅳ中发生反应的离子方程式为__________________。

(2)将红矾钠与KCl固体按1∶2(物质的量之比)混合溶于水后经适当操作可得到K₂Cr₂O₇晶体。请填写表中空格，完成上述过程。

序号	实验步骤	简述实验操作(不必叙述如何组装实验装置)
①	溶解	将混合物放入烧杯中，加水，充分搅拌直到固体不再溶解
②
③
④
⑤	过滤、干燥	得到K₂Cr₂O₇晶体

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科目：高中化学 来源： 题型：

红矾钠（重铬酸钠：Na₂Cr₂O₂·2H₂O）是重要的基本化工原料，在印染工业、电镀工业和皮革工业中作助剂，在化学工业和制药工业中用作氧化剂，应用十分广泛。

（1）实验室中红矾钠可用铬铁矿（主要成分：FeO·Cr₂O₃）作原料利用以下过程来制取。

①步骤I中反应的化学方程式为：

4FeO·Cr₂O₃(s)＋8Na₂CO₃(s)＋7O₂8Na₂CrO₄(s)＋2Fe₂O₃(s)＋8CO₂，该反应的化学平衡常数的表达式为)_____________，在常温下该反应速率极慢，下列措施中不能使反应速率增大的是____________ 。

A、升高温度 B、将原料粉碎 C、增加纯碱的用量 D、通入过量的空气

②步骤Ⅱ中所得溶液显碱性，其中除含有Na₂CrO₄外，还含有铝、硅元素的化合物，它们的化学式可能是__________。

③步骤Ⅲ需将溶液的pH调至7～8并煮沸，其目的是_________________________________。

④步骤Ⅳ中发生反应的离子方程式为______________________________________________。

(2）将红矾钠与KCl固体按1：2（物质的量之比）混合溶于水后经适当操作可得到K₂Cr₂O₇晶体。请填写表中空格，完成上述过程

序号	实验步骤	简述实验操作(不必叙述如何组装实验装置)
①	溶解	将混合物放入烧杯中、加水、充分搅拌直到固体不能溶解
②
③
④
⑤	过滤、干燥	得到K₂Cr₂O₇晶体

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科目：高中化学 来源：2010年四川绵阳高考预测（综合题）化学卷 题型：实验题

（16分）（Ⅰ）下列实验操作或实验叙述正确的是（）
A.可用过滤的方法除去氢氧化铁胶体中少量的氯化铁
B.用酸式滴定管量取18.80mL的碳酸钠溶液
C.配制0.1mol/L的硫酸时，用量筒量取浓硫酸，要洗涤量筒，否则配制的溶液浓度偏低
D.振荡用饱和的碳酸钠溶液吸收乙酸乙酯的试管，发现有气泡冒出，它是CO₂气体
E.实验室制取氨气时，常用无水氯化钙进行干燥
（Ⅱ）红矾钠（重铬酸钠：Na₂Cr₂O₂·2H₂O）是重要的基本化工原料，在印染工业、电镀工业和皮革工业中作助剂，在化学工业和制药工业中用作氧化剂，应用十分广泛。
（1）实验室中红矾钠可用铬铁矿（主要成分：FeO·Cr₂O₃）作原料利用以下过程来制取。

①步骤I中反应的化学方程式为：
4FeO·Cr₂O₃(s)＋8Na₂CO₃(s)＋7O₂8Na₂CrO₄(s)＋2Fe₂O₃(s)＋8CO₂，该反应的化学平衡常数的表达式为)_____________，在常温下该反应速率极慢，下列措施中不能使反应速率增大的是____________ 。
A、升高温度 B、将原料粉碎 C、增加纯碱的用量 D、通入过量的空气
②步骤Ⅱ中所得溶液显碱性，其中除含有Na₂CrO₄外，还含有铝、硅元素的化合物，它们的化学式可能是__________。
③步骤Ⅲ需将溶液的pH调至7～8并煮沸，其目的是_________________________________。
④步骤Ⅳ中发生反应的离子方程式为______________________________________________。
(2）将红矾钠与KCl固体按1：2（物质的量之比）混合溶于水后经适当操作可得到K₂Cr₂O₇晶体。请填写表中空格，完成上述过程

序号	实验步骤	简述实验操作(不必叙述如何组装实验装置)
①	溶解	将混合物放入烧杯中、加水、充分搅拌直到固体不能溶解
②
③
④
⑤	过滤、干燥	得到K₂Cr₂O₇晶体

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