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    15．以NA表示阿伏加德罗常数，下列说法中正确的是（　　）
    A．3.2g的Cu与足量的浓HNO3反应生成的气体分子数为NA
    B．pH=2的硫酸氢钠溶液中的硫酸根离子数为0.01NA
    C．8g CH4中含有的共价键总数为NA
    D．含有NA个中子的D2O的质量为2.0g

    分析 A、铜和浓硝酸反应后生成NO2气体，而NO2气体中存在平衡：2NO2?N2O4；
    B、溶液体积不明确；
    C、求出甲烷的物质的量，然后根据1mol甲烷中含4mol共价键来分析；
    D、重水中含10个中子．

    解答 解：A、铜和浓硝酸反应后生成NO2气体，而NO2气体中存在平衡：2NO2?N2O4，故3.2g铜反应后生成的气体分子个数小于NA个，故A错误；
    B、溶液体积不明确，故溶液中的硫酸根的个数无法计算，故B错误；
    C、8g甲烷的物质的量为0.5mol，而1mol甲烷中含4mol共价键，故0.5mol甲烷中含2NA条共价键，故C错误；
    D、重水中含10个中子，故含NA个中子的重水的物质的量为0.1mol，则质量为2g，故D正确．
    故选D．

    点评 本题考查了阿伏伽德罗常数的有关计算，熟练掌握公式的使用和物质的结构是解题关键，难度不大．

    练习册系列答案
    年级 高中课程 年级 初中课程
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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    5．黄铜矿（CuFeS2）是制取铜及其化合物的主要原料之一．如图为模拟黄铜矿加工过程的流程图，其中炉渣的主要成分是FeO、Fe2O3、SiO2、Al2O3．请回答下列问题：

    （1）SO2可用于工业制硫酸，传统的硫酸制法反应之一见下列热化学方程式：
    SO2（g）+NO2（g）SO3（g）+NO（g）；△H＜0
    ①在恒温密闭容器中，按物质的量之比为2：1投入SO2和NO2，一定温度下反应达平衡，此时SO2和NO2的物质的量之比变为4：1，则该温度下反应的平衡常数K=1．
    ②若其他初始条件相同，将恒温容器改为绝热容器，则达平衡时SO2的转化率与恒温容器中的相比将变小（填“变大”、“变小”或“不变”）．
    （2）Cu2S熔炼制取粗铜的反应如下：
    2Cu2S（s）+3O2（g）=2Cu2O（s）+2SO2（g）；△H=-768.2kJ•mol-1
    2Cu2O（s）+Cu2S（s）=6Cu（s）+SO2（g）；△H=+116.0kJ•mol-1
    则总反应Cu2S（s）+O2（g）=2Cu（s）+SO2（g） 的△H=-217.4kJ/mol．
    （3）已知：Ksp（PbS）=9.0×10-29，Ksp（ZnS）=2.925×10-25．粗铜电解精炼废电解液中常含有Pb2+、Zn2+，向其中加入Na2S溶液，当有PbS和ZnS沉淀共存时，c（Zn2+）：c（Pb2+）=3250．
    （4）溶液Ⅰ中Fe元素存在形式是Fe2+、Fe3+．从溶液Ⅰ→…→Fe（OH）3的实验操作依次是：
    氧化、调pH、过滤、洗涤…；检验Fe（OH）3是否洗净的方法是取最后一次洗涤液，加入硝酸酸化，再加入硝酸银溶液，若无沉淀产生，证明已洗净．
    （5）Na2FeO4和Zn可以组成碱性电池，其反应的离子方程式为：
    3Zn+2FeO42-+8H2O=3Zn（OH）2+2Fe（OH）3+4OH-
    请写出放电时正极的电极反应式2FeO42-+6e-+8H2O=2Fe（OH）3+10OH-．

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    6．有下列物质：①11H与21H；②O2与O3；③CH3CH2CH2CH3与；④CH4与C3H8；⑤CH3CH2CH2CH3与  ．请回答下列问题：
    （1）互为同位素的是①（填序号，下同）．
    （2）互为同系物的是④．
    （3）互为同分异构体的是③．
    （4）属于同一种物质的是⑤．
    （5）用系统命名法命名的名称是2-甲基丙烷．

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    3．氯乙烯是合成高聚物聚氯乙烯的单体，工业制取氯乙烯需要以下反应：①乙炔与氯化氢反应生成氯乙烯  ②高温煅烧石灰石  ③电解饱和食盐水  ④制取乙炔  ⑤制取乙烯  ⑥合成氯化氢  ⑦制取水煤气  ⑧制取盐酸  ⑨制取电石，则制取氯乙烯的正确操作是（　　）
    A．③→⑧→①←④→⑨B．⑦→③→⑥→①←④→⑨→②C．②→⑨→④→①←⑥←③D．②→④→⑤→①←⑥←③

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    科目：高中化学 来源： 题型：推断题

    10．Reformatsky反应是利用醛与卤代酸酯反应制备羟基酸酯的常用简便方法，是形成碳碳健重要的有机反应．反应如图所示：

    （1）化合物（Ⅰ）的一种同分异构体满足下列条件：①含有苯环；②核磁共振氢谱有4个峰，峰面积之比为1：2：2：3，其结构简式为．
    （2）化合物（Ⅲ）的分子式为C12H16O3，1mol该物质完全燃烧最少需要消耗14.5mol2．
    （3）化合物（Ⅱ）所含官能团是溴原子和酯基（名称），其在加热条件下与NaOH溶液反应的化学方程式是．
    （4）一定条件下，与过量的也可以发生Reformatsky反应，试写出该生成物的结构简式．

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    20．（代号DMP）是一种常用的酯类塑化剂，其蒸汽对氢气的相对密度为97．工业上生产DMP的流程如图所示：

    （1）上述转化中属于取代反应的是①②⑤，（任填1个）D的核磁共振氢谱有3组峰．
    （2）的名称1，2-二甲苯（或邻二甲苯），C中官能团的名称为醛基．
    （3）A→B的化学方程式为．
    （4）E是D的芳香族同分异构体，E具有如下特征：①遇FeCL3溶液显紫色；②能发生银镜反应；③苯环上有三个取代基，则符合条件的E最多有26种．

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    7．某温度下．在一容积不变的密闭容器中充入2molSO2和1molO2，一段时间后反应达到平衡状态，测得平衡时的压强为反应前的0.8倍．则SO2的转化率为（　　）
    A．20%B．40%C．60%D．80%

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    4．下列化学用语中错误的是（　　）
    A．钠的原子结构示意图：B．甲烷的电子式：
    C．异丁烷的结构简式：D．偏铝酸钠的化学式：NaAlO2

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    5．A是衡量一个国家石油化工工业发展水平的标志，是非常重要的化工原料．G是具有香味的无色液体，有机合成重要的中间体，在有机合成上应用广泛．
    已知：
    （1）
    （2）RCH2Cl$\underset{\stackrel{①NaCN，O{H}^{-}}{→}}{②{H}_{2}O，{H}^{+}}$RCH2COOH
    （3）
    下列是关于A的性质及合成G的路线（部分条件及产物已略去）．

    请回答（1）～（3）题：
    （1）E中所含官能团的名称：氯原子、羧基．
    （2）写出下列化学方程式：
    M→N：BrCH2CH2Br+2NaOH$→_{△}^{H_{2}O}$OHCH2CH2OH+2NaBr．
    B+F→G：2CH3CH2OH+HOOCCH2COOH$?_{△}^{浓H_{2}SO_{4}}$CH3CH2OOCCH2COOCH2CH3+2H2O．
    F与N反应生成高分子化合物：nHOOCCH2COOH+nOHCH2CH2OH$→_{△}^{催化剂}$+（2n-1）H2O．
    （3）写出与G官能团完全相同、核磁共振氢谱有2组峰的任意一种同分异构体的结构简式：CH3OOCC（CH3）2COOCH3．
    （4）由上述M与必要的试剂可以合成一种农药的中间体马来酸酐．合成路线如下：

    写出Y的结构简式HOOCCHClCH2COOH．
    写出反应②③所加试剂、反应条件，指出反应类型．
    序号所加试剂及条件反应类型
    ②
    ③，

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