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    18．A、B、C三种醇同足量的金属钠反应，在相同条件下产生相同体积的氢气，消耗这三种醇的物质的量之比为2：3：6，则A、B、C三种醇分子中羟基数之比是（　　）
    A．3：2：1B．2：6：3C．3：6：2D．2：1：3

    分析 根据关系式2-OH～2Na～H2↑可知，在相同条件下产生体积相同的氢气，一定物质的量的三种醇含有的-OH相同，结合物质的量关系判断．

    解答 解：设生成氢气a mol，根据2-OH～2Na～H2↑可知参加反应的羟基均为2amol，故A、B、C三种分子里羟基数目之比为$\frac{2a}{2}$：$\frac{2a}{3}$：$\frac{2a}{6}$=3：2：1，
    故选：A．

    点评 本题考查有机物的结构和性质，题目难度不大，根据关系式2-OH～2Na～H2↑即可解答．

    练习册系列答案
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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    8．A、B、C、D、E、F、G、H八种元素分布在三个不同的短周期，它们的原子序数依次增大，其中B、C、D为同一周期，A与E，B与G，D与H分别为同一主族，C、D、F三种元素的原子序数之和为28，F的质子数比D多5个，D的最外层电子数是F的2倍，C和D的最外层电子数之和为11．请回答下列问题：
    （1）以上八种元素中非金属所形成的最简单气态氢化物稳定性最弱的是（填化学式）SiH4；E、F、H所形成的简单离子的半径由小到大的顺序为（用离子符号表示）Al3+＜Na+＜S2-．
    （2）一定条件下，A的单质气体与C的单质气体充分反应生成 W气体，W的电子式；由A、D两元素可以组成X、Y两种化合物，X在一定条件下可以分解成Y，X中所含化学键类型极性键、非极性键；向X中加入酸性KMnO4溶液，写出二者恰好反应的离子方程式5H2O2+2MnO4-+6H+=5O2↑+2Mn2++8H2O； 化合物E2 D2与化合物E2H的水溶液按物质的量比1：1反应生成单质H的化学方程式为Na2O2+2H2O+Na2S=S↓+4NaOH．
    （3）G是非金属元素，其单质在电子工业中有重要应用，G的最高价氧化物1.2g与0.48g B单质在高温下发生置换反应转移的电子数目为0.08NA．
    （4）A的单质与D的单质在KOH的浓溶液中可以形成原电池，如果以铂为电极，则负极的电极反应式为H2-2e-+2OH-=2H2O．

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    9．下列各物质中，能形成顺、反异构体的是（　　）
    A．CCl2═CH2B．CH3-CH═CH2C．CH3-CH═CH-CH3D．CH2═CH-CH2-CH3

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    科目：高中化学 来源： 题型：多选题

    6．乙醇在铜做催化剂条件下发生催化氧化时在何处断键（　　）
    A．①B．②C．③D．④

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    13．氯化硫酰（SO2Cl2）主要用作氯化剂．它是一种无色液体，熔点-54.1℃，沸点69.1℃，氯化硫酰可用干燥的二氧化硫和氯气在活性炭催化剂存在下反应制取：SO2（g）+Cl2（g）$\stackrel{活性炭}{?}$SO2Cl2；△H=-97.3kJ/mol
    （1）为了提高上述反应中Cl2的平衡转化率，下列措施合理的是AC（用编号填空）．
    A．减小容器体积B．使用催化剂C．增加SO2浓度D．升高温度
    （2）已知20℃时，AgCl的溶解度为0.00015g，Ag2SO4的溶解度为0.796g．则SO2Cl2溶于水所得溶液中逐滴加入AgNO3稀溶液时，最先产生的沉淀是AgCl．
    （3）已知：氯化硫酰遇水生成中学化学常见的两种强酸，请写出其化学方程式SO2Cl2+2H2O═H2SO4+2HCl．
    （4）将33.75gSO2Cl2溶于足量的BaCl2溶液中，当沉淀达到最大值时过滤，将所得虑液稀释为1L，计算其pH（写出计算过程）．0．

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    3．如图是实验室制备氯气并进行一系列相关实验的装置（夹持设备已略）．

    （1）装置A是氯气的发生装置，其中盛放浓盐酸的仪器名称是分液漏斗，请写出该反应相应的化学方程式：Ca（ClO）2+4HCl（浓）=CaCl2+2Cl2↑+2H2O．
    （2）装置B中饱和食盐水的作用是除去Cl2中的HCl；同时装置B也是安全瓶，监测实验进行时C中是否发生堵塞，请写出发生堵塞时B中的现象：B中长颈漏斗中液面上升，形成水柱．
    （3）装置C的实验目的是验证氯气是否具有漂白性，为此C中Ⅰ、Ⅱ、Ⅲ处依次放入物质的组合应是d（填字母编号）．
    编号ⅠⅡⅢ
    a干燥的有色布条碱石灰湿润的有色布条
    b干燥的有色布条无水硫酸铜湿润的有色布条
    c湿润的有色布条浓硫酸干燥的有色布条
    d湿润的有色布条无水氯化钙干燥的有色布条
    （4）设计装置D、E的目的是比较氯、溴、碘单质的氧化性．反应一段时间后，打开活塞，将装置D中少量溶液加入装置E中，振荡，观察到的现象是E中溶液分为两层，上层（苯层）为紫红色，该现象不能（填“能”或“不能”）说明溴单质的氧化性强于碘，原因是过量的Cl2也可以将I-氧化为I2．
    （5）装置F的作用是吸收多余的氯气，防止污染大气，其烧杯中的溶液 不能选用下列中的b（填字母编号）．
    a．饱和NaOH溶液          
    b．饱和Ca（OH）2溶液
    c．饱和Na2SO3溶液         
    d．饱和Na2CO3溶液．

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    10．下列说法正确的是（　　）
    A．用电子式表示氯化氢分子的形成过程：
    B．一定条件下从正反应开始的某可逆反应达到化学平衡时，正反应速率降到最小
    C．酸与碱发生中和反应时放出的热量叫中和热
    D．催化剂不但能改变反应速率，也能改变反应进行的限度

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    7．现有含CaO杂质的CaC2试样．某研究性学习小组的同学用图中的装置，设计一个实验，测定CaC2试样的纯度．
    ①所用装置的连接顺序应是（填各接口的字母）：E→C→D→B．
    ②有同学提出，为了控制反应速率，得到平稳的气流，可以用饱和食盐水（填试剂名称）替代装置④中的水．
    ③若实验时称取的试样为1.40g，产生的乙炔在标准状况下的体积为448mL，此试样中CaC2的质量分数为91.4%．

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    8．中学化学教材中，常借助于图象的这一表现手段清晰地突出实验装置的要点、形象地阐述化学过程的原理．如图有关化学图象表现的内容正确的是（　　）
    A．B．C．D．

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