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    【题目】关于强、弱电解质的叙述正确的是

    A. 强电解质都是离子化合物，弱电解质都是共价化合物

    B. 强电解质都是可溶性化合物，弱电解质都是难溶性化合物

    C. 强电解质的水溶液中无溶质分子，弱电解质的水溶液中有溶质分子

    D. 强电解质的水溶液导电能力强，弱电解质的水溶液导电能力弱

    【答案】C

    【解析】试题分析：A、HCl等共价化合物也属于强电解质，故A错误；B、强弱电解质与物质的溶解性没有必然的联系，故B错误；C、强电解质完全电离，此过程是不可逆的，故C正确；D、溶液的导电能力取决于溶液中自由移动离子的多少，和电解质的强弱无直接关系，故D错误；故选C。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】用电解水的方法分析水的组成时，需要加入一些电解质以增强水的导电性，不宜加入的物质是

    A．Na2SO4 B．NaNO3 C．KOH D．CuSO4

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】用标准盐酸滴定未知浓度的NaOH溶液，下列操作不会引起实验误差的是（ ）

    A. 用蒸馏水洗净酸式滴定管后，装入标准盐酸进行滴定

    B. 用蒸馏水洗净锥形瓶后，再用NaOH溶液润洗，后装入NaOH溶液进行滴定

    C. 用碱式滴定管取10.00 mL NaOH溶液放入用蒸馏水洗净的锥形瓶中，加入少量的蒸馏水再进行滴定

    D. 用酚酞作指示剂滴至红色刚变无色时即停止加盐酸

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】下列叙述中，能证明某物质是弱电解质的是( )

    A．熔融时不导电

    B．水溶液的导电能力很差

    C．不是离子化合物，而是极性共价化合物

    D．溶液中已电离的离子和未电离的分子共存

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】下列说法正确的是

    A. HF、HCl、HBr、HI的熔沸点依次升高

    B. 乙醇分子与水分子之间只存在范德华力

    C. H2O的熔点、沸点大于H2S是由于H2O分子之间存在氢键

    D. 氯的各种含氧酸的酸性由强到弱排列为HClO＞HClO2＞HClO3＞HClO4

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】W、X、Y、Z均为短周期主族元素，Y的原子序数是W和Z的原子序数之和的一半，Y原子的最外层电子数与核外电子总数之比为2：7；W和Z形成的可溶性化合物WZ溶于水中不能促进水的电离；W、X、Z三种元素形成的某种化合物能消毒杀菌。下列说法正确的是

    A. 四种元素原子中，原子半径最大的是Z

    B. X、Y形成的化合物能溶于盐酸

    C. Z的最高价氧化物对应水化物的酸性强于Y

    D. 1mol W单质与足量X单质反应，转移的电子数为2NA

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】下列说法正确的是（ ）

    A、加热才能发生的反应一定是吸热反应

    B、化学反应的热效应的大小与参加反应的物质的聚集状态无关

    C、反应物的总能量大于生成物的总能量的反应一定是放热反应

    D、同温同压下，反应H2(g)+Cl2(g)=2HCl(g)在光照和点燃条件下的△H不同

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】原子序数依次增大的元素b、c、d，它们的最外层电子数分别为6、7、1。b和c的次外层有8个电子，c－和d+的电子层结构相同。下列叙述错误的是（ ）

    A. 元素的非金属性次序为c＞b

    B. c和d形成的化合物存在离子键

    C. 最高价氧化物对应水化物的酸性：c＞b

    D. 离子半径：d+＞c-

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】下列指定反应的离子方程式正确的是

    A．用氨水吸收足量的SO2气体：2OH-+SO2=SO32-+H2O

    B．醋酸溶液与Mg(OH)2反应：Mg(OH)2+2H+=Mg2++2H2O

    C．用双氧水和稀硫酸处理印刷电路板：Cu +H2O2+2H+=Cu2++2H2O

    D．NaHCO3溶液中加少量Ba(OH)2溶液：HCO3-+Ba2++OH-=BaCO3↓+H2O

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