【题目】下列气体中,对人体无毒害作用的是( )
A. NH3 B. NO2 C. Cl2 D. N2
科目:高中化学 来源: 题型:
【题目】下列物质的用途是基于其氧化性的是
A. 氨用作制冷剂 B. 次氯酸钙用于生活用水的消毒
C. 氧化铝透明陶瓷用于防弹汽车的车窗 D. 生石灰用于废气的脱硫
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【题目】将pH均为3,体积均为V0的HA和HB溶液,分别加水稀释至体积V,pH随lg的变化如图所示,下列叙述正确的是
A. 水的电离程度:b>c>a
B. 若分别用等浓度的NaOH溶液完全中和,消耗NaOH的体积:b>a>c
C. 若分别用等浓度的NaOH溶液完全中和,所得溶液的pH:a>b>c
D. 溶液中离子总浓度: a>b>c
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【题目】在一定条件下, 和I-可以发生反应,离子方程式为+6I-+6H+===R-+3I2+3H2O。
根据计算回答:
(1) 中n值为________;
(2)每有0.2mol参加反应,转移的电子数目为________。
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【题目】下列说法中正确的是( )
A.增大反应物浓度,能增大活化分子百分数,所以反应速率增大
B.使用正催化剂,能增大活化分子百分数,所以反应速率增大
C.对于任何反应,增大压强都可加快反应速率
D.升高温度,只能增大吸热反应的反应速率
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【题目】人体胃液中含有胃酸(0.2%~0.4%的盐酸),起杀菌、帮助消化等作用,但胃酸的量不能过多或过少,它必须控制在一定范围内。当胃酸过多时就会出现“咯酸水”“烧心”“胃部隐隐作痛”等症状。目前市场上的抗酸药主要有①吸收性抗酸药,如NaHCO3等。②非吸收性抗酸药,如CaCO3、MgO、Al(OH)3等。
(1)上述所举抗酸药中有________个是电解质。
(2)写出NaHCO3在水溶液中的电离方程式:____________________________。
(3)CaCO3作抗酸药时发生反应的离子方程式为________________________。
(4)_____(填“可以”或“不可以”)服用BaCO3来治疗胃酸过多,理由是___________。
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【题目】
苯并环己酮是合成萘()或萘的取代物的中间体。由苯并环己酮合成1-乙基萘的一种路线如图所示:
已知:
(l)萘环上的碳原子的编号如(a)式,根据系统命名,(b)式可称为2-硝基萘,则化合物(c)名称是______________。
(2)有机物含有的官能团是__________(填写名称),X的结构简式为_________。
(3)步骤Ⅲ的反应属于_________。步骤Ⅳ反应类型是____________。
(4)反应Ⅱ的化学方程式是____________ 。
(5) 1-乙基萘的同分异构体中,属于萘的取代物的有_______种(不含1-乙基萘)。W也是1 -乙基萘的同分异构体,它是含一种官能团的苯的取代物,核磁共振氢谱显示W有三种不同化学环境的氢原子,且个数比为1:1:2,W的结构简式为_________。
(6)以CH3COCH3、CH3MgBr为原料合成的流程示意图(其他无机试剂任选),实例如下:__________
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【题目】下列关于有机物的说法错误的是( )
A.植物油分子结构中含有碳碳双键
B.聚氯乙烯可用作生产食品包装材料的原料
C.同温同压下,等质量的乙炔和苯完全燃烧耗氧量相同
D.分子式为C3H8O的有机物,只有2种能发生酯化反应
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