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    现有一混合物的水溶液，只可能含有以下离子中的若干种：K+、NH4+、Cl-、Mg2+、Ba2+、CO32-、SO42-．现取3份100mL该溶液分别进行如下实验：
    第一份加入AgNO3溶液有沉淀产生；
    第二份加入足量NaOH溶液加热后，收集到标准状况下20.16L气体；
    第三份加入足量BaCl2溶液后，经过滤、洗涤、干燥、得到白色沉淀，再将沉淀经足量盐酸洗涤，发现沉淀部分溶解．
    根据上述实验，试回答下列问题：
    （1）由第一份进行的实验对Cl-是否存在的判断是
     
    （填“一定存在”、“一定不存在”或“不能确定”）；
    （2）由第二份进行的实验得知该混合物中应含有
     
    （填离子符号），其物质的量浓度为
     
    ；
    （3）第三份实验中最终得到的沉淀成分为
     
    ；（填化学式）
    （4）综合上述实验，你认为以下结论正确的是
     
    ．
    A．该混合液中一定含NH4+、CO32-、SO42-、K+，可能含Cl-
    B．该混合液中一定含NH4+、CO32-、SO42-，可能含K+、Cl-
    C．该混合液中一定含NH4+、CO32-、SO42-，可能含Mg2+、K+、Cl-
    D．该混合液中一定含NH4+、SO42-，可能含Mg2+、K+、Cl-．
    考点：无机物的推断,物质的检验和鉴别的实验方案设计
    专题：物质检验鉴别题
    分析：第一份加入AgNO3溶液有沉淀产生，则可能含Cl-、CO32-、SO42-一种或几种；
    第二份加入足量NaOH溶液加热后，收集到标准状况下20.16L气体，气体为气体，则一定含NH4+；
    第三份加入足量BaCl2溶液后，经过滤、洗涤、干燥、得到白色沉淀，再将沉淀经足量盐酸洗涤，发现沉淀部分溶解，则沉淀含硫酸钡、碳酸钡，则原溶液中一定含CO32-、SO42-，以此来解答．
    解答： 解：第一份加入AgNO3溶液有沉淀产生，则可能含Cl-、CO32-、SO42-一种或几种；
    第二份加入足量NaOH溶液加热后，收集到标准状况下20.16L气体，气体为气体，则一定含NH4+；
    第三份加入足量BaCl2溶液后，经过滤、洗涤、干燥、得到白色沉淀，再将沉淀经足量盐酸洗涤，发现沉淀部分溶解，则沉淀含硫酸钡、碳酸钡，则原溶液中一定含CO32-、SO42-，
    （1）由第一份进行的实验对Cl-不能确定，故答案为：不能确定；
    （2）气体为氨气，则由N原子守恒可知含NH4+的物质的量为
    20.16L
    22.4L/mol
    =0.9mol，其浓度为
    0.9mol
    0.1L
    =9 mol?L-1，故答案为：NH4+；9mol/L；
    （3）碳酸钡溶于盐酸，则第三份实验中最终得到的沉淀成分为BaSO4，故答案为：BaSO4；
    （4）由上述实验可知，一定含NH4+、CO32-、SO42-，一定不含Mg2+、Ba2+，可能含K+、Cl-，只有B合理，故答案为：B．
    点评：本题考查无机物的推断，为高频考点，把握离子之间的反应及离子推断为解答的关键，侧重分析与推断能力的综合考查，题目难度不大．
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    下列有关物质性质的说法错误的是（　　）
    A、热稳定性：HCl＞HBr＞HI
    B、原子半径：Na＞Mg＞Al
    C、还原性：PH3＞H2S＞HCl
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    （1）铁是人体中重要的微量元素，血红蛋白中存在
     
    价铁；医学上常用硫酸亚铁糖衣片治疗贫血，药片上糖衣的作用是
     
    ．
    （2）明矾可用作净水剂，写出硫酸铝钾的电离方程式
     
    ；明矾能净水是因为Al3+的水解产物
     
    能吸附水中的悬浮杂质而沉降．
    （3）白炽灯用金属钨作灯丝是因为
     
    ．
    （4）地壳中含量最多的金属是
     
    ，人体中含量最多的金属是
     
    ．

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    下列有关事实的叙述正确的是（　　）
    A、电解精炼铜时，阳极泥中含有Zn、Fe、Ag、Au等金属
    B、玻璃钢、航天飞机上的隔热陶瓷瓦都属于复合材料
    C、氧化钠可作为呼吸面具和潜水艇里氧气的来源
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    下列关于粗盐提纯说法正确的是（　　）
    A、溶解粗盐时，应尽量使溶液稀些，以保证食盐完全溶解
    B、滤去不溶性杂质以后，将滤液移至坩埚内加热浓缩
    C、当蒸发到剩有少量液体时，停止加热，利用余热将液体蒸干
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    下列生产过程中的变化不涉及氧化还原反应的是（　　）
    A、氮肥厂用氢气和氮气合成氨
    B、纯碱厂用侯氏制碱法制纯碱
    C、硫酸厂用接触法生产硫酸
    D、氯碱厂用电解饱和食盐水制烧碱

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    B、恒容通入氩气，使反应体系的压强增大，反应速率必定增大
    C、该反应是放热反应，降低温度将缩短反应达到平衡的时间
    D、随着反应的进行，逆反应速率逐渐增大，正反应速率逐渐减小最后为0

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    如果花生油中混有水份，最好采用下列何种方法分离（　　）
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    工业生产中常将两种或多种金属（或金属与非金属）在同一容器中加热使其熔合，冷凝后得到具有金属特性的熔合物--合金．这是制取合金的常用方法之一．仅根据下表数据判断，不宜用上述方法制取的合金是
    （　　）
    金属NaKAlCuFe
     熔点（℃）97.563.666010831535
     沸点（℃）883774246725672750
    A、Fe-Cu合金
    B、Cu-Al合金
    C、Al-Na合金
    D、Cu-Na合金

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