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    W、X、Y、Z是核外电子层数相同且原子序数依次增大的短周期元素，W、X是金属元素，Y的氢化物为H2Y，Z的某种含氧酸有漂白性．W、X的最高价氧化物对应的水化物可以发生反应生成盐和水．下列判断正确的是（　　）
    A、X的金属性强于W的金属性
    B、W、X分别与Z形成的化合物都是离子化合物
    C、W、X、Y、Z的简单离子的半径：Y＞Z＞W＞X
    D、Y的氧化物通入含有Z单质的溶液中，一定无明显变化
    考点：原子结构与元素周期律的关系
    专题：元素周期律与元素周期表专题
    分析：W、X、Y、Z是核外电子层数相同且原子序数依次增大的短周期元素，Y的氢化物为H2Y，则Y为第VIA族元素，Z的某种含氧酸有漂白性，Z为Cl元素，这几种元素同一周期，则Y为S元素；W、X是金属元素，W、X的最高价氧化物对应的水化物可以发生反应生成盐和水，则W是Na元素、X是Al元素，
    A．同一周期元素，元素的金属性随着原子序数增大而减弱；
    B．AlCl3是共价化合物；
    C．电子层数越多其离子半径越大，电子层结构相同的离子，离子半径随着原子序数增大而减小；
    D．Y的氧化物是二氧化硫，Z单质是氯气，在水溶液中二氧化硫和氯气发生氧化还原反应．
    解答： 解：W、X、Y、Z是核外电子层数相同且原子序数依次增大的短周期元素，Y的氢化物为H2Y，则Y为第VIA族元素，Z的某种含氧酸有漂白性，Z为Cl元素，这几种元素同一周期，则Y为S元素；W、X是金属元素，W、X的最高价氧化物对应的水化物可以发生反应生成盐和水，则W是Na元素、X是Al元素，
    A．同一周期元素，元素的金属性随着原子序数增大而减弱，所以 X的金属性弱于W的金属性，故A错误；
    B．AlCl3是共价化合物，NaCl是离子化合物，故B错误；
    C．电子层数越多其离子半径越大，电子层结构相同的离子，离子半径随着原子序数增大而减小，所以W、X、Y、Z的简单离子的半径：Y＞Z＞W＞X，故C正确；
    D．Y的氧化物是SO2，Z单质是Cl2，在水溶液中二者发生反应Cl2+SO2+2H2O=2HCl+H2SO4，所以溶液的浅绿色褪去，故D错误；
    故选C．
    点评：本题考查原子结构和元素周期律、元素性质，侧重考查分析、推断、运用能力，熟练掌握原子结构、元素周期表结构、物质结构、元素周期律及元素化合物性质，易错选项是B，注意氯化铝中含有共价键不含离子键，不能用熔融氯化铝冶炼Al．
    练习册系列答案
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    1
    2
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    B、2Q1=Q2
    C、2Q1＜Q2
    D、2Q1＞Q2

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    ．

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    常温下，下列叙述正确的是（　　）
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    C、等体积等浓度的氢氧化钠与醋酸混合，混合溶液中c（Na+）=c（CH3COO-）
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    科目：高中化学 来源： 题型：

    在一定条件下，HA溶液存在电离平衡：HA?H++A--Q．下列说法正确的是（　　）
    A、稀释溶液，HA电离平衡常数增大
    B、升高温度，HA电离程度增大
    C、加入NaA固体，平衡朝正反应方向移动
    D、加入NaOH固体，溶液pH减小

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    室温下，某密闭容器中盛有甲烷与氧气的混合气体．已知混合气体中碳元素的质量分数为12.5%，将此混合气体点燃引爆后，冷却至原温度，求反应容器中的混合气体对氢气的相对密度．

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    有机物A、B、C互为同分异构体，分子式为C5H8O2．有关的转化关系如图所示：

    已知：①A的碳链无支链，且1mol A 能与4mol Ag（NH3）2OH完全反应；
    ②B的结构简式为
    ③提示：CH3-CH═CH-R
    溴代试剂(NBS)
    △
    ，请回答
    （1）C中所含的官能团有
     
    和
     
    （填名称）．
    （2）H结构简式为
     
    ．
    （3）F的加聚产物的结构简式为
     
    ．
    （4）E不能发生的反应有
     

    ①取代反应  ②加成反应  ③银镜反应  ④水解反应  ⑤酯化反应
    ⑥聚合反应  ⑦氧化反应  ⑧还原反应  ⑨皂化反应
    （5）写出在NaOH溶液条件下E→F的化学反应方程式
     
    ．
    （6）M是D的同分异构体，且符合以下条件：
    ①分子中只有一个甲基；  ②能发生银镜反应；  ③有四种不同化学环境的氢原子写出M的结构简式
     
    ．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    下列实验能达到相应目的是（　　）
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    C、用Ba（0H）2溶液可鉴别（NH4）2SO4、NH4Cl、Na2SO4、NaCl四种溶液
    D、用硝酸钡溶液和硝酸检验亚硫酸钠固体是否变质

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    下列根据实验及现象得出的结论不正确的是（　　）
      实验 现象 结论
     A  先生成白色沉淀，滴加FeCl3溶液后生成红褐色沉淀 Fe（OH）3是比Mg（OH）2更难溶的电解质
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     D  试管b比试管a中溶液的红色深 增大反应物浓度，平衡向正反应方向转移
    A、AB、BC、CD、D

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