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    一定温度下，有SO2和SO3组成的混和气体70.4g，硫原子和氧原子的物质的量之比为1：2.4，则混合气体中硫元素的质量为______，SO2的体积分数为______．
    【答案】分析：设SO2为xmol，SO3为ymol，根据质量关系及物质的量来关系来列式计算，然后计算S的质量及SO2的体积分数，以此来解答．
    解答：解：SO2和SO3组成的混和气体70.4g，硫原子和氧原子的物质的量之比为1：2.4，
    设SO2为xmol，SO3为ymol，则
    ，解得x=0.6mol，y=0.4mol，
    混合气体中硫元素的质量为（0.6mol+0.4mol）×32g/mol=32g，
    SO2的体积分数为×100%=60%，
    故答案为：32g；60%．
    点评：本题考查阿伏伽德罗定律及物质的量的有关计算，明确质量、物质的量的关系是解答的关键，注意气体的体积之比等于物质的量之比，题目难度不大．
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    科目：高中化学 来源： 题型：

    如图所示的转化关系中，已知A是由短周期元素组成的酸式盐．D、Y、H为气体，X为无色液体，G和K均是常见的强酸．H与Na2O2可发生化合反应，生成的盐与Ba2+反应可生成不溶于稀G的白色沉淀，一个D分子中含有10个电子．

    试回答下列问题：
    （1）D的电子式为
    ；
    （2）写出D+H+X→A的化学方程式：
    NH3+SO2+H2O═NH4HSO3
    NH3+SO2+H2O═NH4HSO3
    ；
    （3）写出C→H的离子方程式：
    SO32-+2H+═SO2↑+H2O
    SO32-+2H+═SO2↑+H2O
    ；
    （4）写出D与K反应生成的正盐的化学式：
    （NH4）2SO4
    （NH4）2SO4
    ；
    （5）已知1mol H（g）完全转化为I（g）时放热98.3kJ，则此反应的热化学方程式为
    2SO2（g）+O2（g）=2SO3（g）△H=-196.6 kJ?mol-1
    2SO2（g）+O2（g）=2SO3（g）△H=-196.6 kJ?mol-1
    ；某条件下，当加入4mol H和2mol Y后，放出314.56kJ的热时，此时H的转化率为
    80%
    80%
    ；
    （6）一定温度下，有可逆反应：aD（g）+bY（g）?cE（g）+dX（g）．在2L密闭容器中，充入4mol D和5mol Y，有催化剂存在下，2min后反应达到平衡，测得平衡时容器内的压强比反应前增加了
    118
    ．则前2min内用E表示的平均反应速率为
    0.5
    0.5
    mol?L-1?min-1，平衡时D的浓度为
    1
    1
    mol?L-1．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    一定温度下，有SO2和SO3组成的混和气体70.4g，硫原子和氧原子的物质的量之比为1：2.4，则混合气体中硫元素的质量为
    32g
    32g
    ，SO2的体积分数为
    60%
    60%
    ．

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    科目：高中化学 来源： 题型：填空题

    一定温度下，有SO2和SO3组成的混和气体70.4g，硫原子和氧原子的物质的量之比为1：2.4，则混合气体中硫元素的质量为________，SO2的体积分数为________．

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    科目：高中化学 来源：不详 题型：问答题

    一定温度下，有SO2和SO3组成的混和气体70.4g，硫原子和氧原子的物质的量之比为1：2.4，则混合气体中硫元素的质量为______，SO2的体积分数为______．

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