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    【题目】化学与生活密切相关。下列说法错误的是

    A. PM2.5是指微粒直径不大于2.5μm的可吸入悬浮颗粒物

    B. 绿色化学要求从源头上消除或减少生产活动对环境的污染

    C. 纳米铁粉可以高效地去除被污染水体中的Pb2+、Cu2+、Cd2+、Hg2+等重金属离子，其本质是纳米铁粉是胶体

    D. 天然气和液化石油气是我国目前推广使用的清洁燃料

    【答案】C

    【解析】A．通常将大气中直径不大于2.5μm的悬浮颗粒物称为PM2.5，A正确；B．绿色化学的核心就是从源头上杜绝污染，B正确；C．纳米铁粉可以高效地去除被污染水体中的Pb2+、Cu2+、Cd2+、Hg2+等重金属离子，利用的是铁的还原性，纳米铁粉不是胶体，C错误；D．目前推广使用的清洁燃料有天然气和液化石油气，D正确。答案选C。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】化学与科技、生产、生活密切相关。下列说法正确的是

    A. 目前制备航母拦阻索的材料是尼龙、钢丝，尼龙属天然高分子

    B. (NH4)2HPO4是一种复合肥，可与草木灰混合给作物施肥

    C. “可燃冰”是一种高效清洁的新型战略能源，其主要成分为乙烯

    D. 用臭氧代替农药在粮食仓储中杀菌防霉，因为臭氧具有强氧化性

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】用CH4催化还原NOx，可以消除氮氧化物的污染。例如：

    ①CH4(g)＋4NO2(g)===4NO(g)＋CO2(g)＋2H2O(g) ΔH＝－574 kJ·mol－1

    ②CH4(g)＋4NO(g)===2N2(g)＋CO2(g)＋2H2O(g) ΔH＝－1160 kJ·mol－1

    下列说法不正确的是 (　　)

    A. 若用标况下4.48 L CH4还原NO2生成N2和水蒸气，放出的热量为173.4 kJ

    B. 由反应①可推知：CH4(g)＋4NO2(g)===4NO(g)＋CO2(g)＋2H2O(l)ΔH＜－574 kJ·mol－1

    C. 反应①②转移的电子数不同

    D. 反应①②均为放热反应

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】N—H键能的含义是（ ）

    A. 由N和H形成1 mol NH3所放出的热量

    B. 把1 mol NH3的键全部拆开所吸收的热量

    C. 拆开6.02×1023个N—H键所吸收的能量

    D. 形成1个N—H键所放出的热量

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】选择下列一种方法分离物质，将分离方法的序号填在横线上。

    A．萃取分液 B．升华 C．结晶 D．分液 E．蒸馏 F．过滤

    （1）从溴水中提取溴____；

    （2）从含有少量氯化钠的硝酸钾混合液中获得硝酸钾____；

    （3）分离水和汽油的混合物____；

    （4）分离晶体碘和铁屑___________。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】不能用元素周期律解释的性质是

    A. 非金属性：Cl>Br B. 热稳定性：Na2CO3>NaHCO3

    C. 酸性：HNO3>H2CO3 D. 碱性：NaOH>Mg(OH)2

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】明代《造强水法》记载“绿钒五斤，硝五斤，将矾炒去，约折五分之一，将二味同研细，锅下起火，取气冷定，开坛则药化为水。用水入五金皆成水，惟黄金不化水中。”“硝”即硝酸钾。下列说法错误的是

    A. “绿矾”的成分为FeSO4·7H2O

    B. “研细”可在蒸发皿中进行

    C. “开坛则药化为水”，“水”的主要成分是硝酸

    D. “五金皆成水”，发生氧化还原反应

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】下列除杂方法（括号中为除杂试剂和分离方法）可行的是（ ）

    A. 苯中的苯酚（溴水，过滤） B. 乙酸乙酯中的乙酸（烧碱，分液）

    C. 溴乙烷中的乙醇（水，分液） D. 乙烷中的乙烯（酸性高锰酸钾，分液）

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】配制一定物质的量浓度的溶液是化学实验室的基本实验操作之一。请回答下列问题：

    （1）配制0.5 mol/L的硫酸溶液450 mL，需用量筒量取质量分数98%、密度1.84 g/cm3的浓硫酸的体积为_____mL，如果实验室有20 mL、50 mL、100 mL 量筒，应最好选用_____mL量筒。

    （2）配制上述溶液，除用到量筒、烧杯、玻璃棒外，还需要的两种玻璃仪器是________________。

    （3）请说出本实验中玻璃棒的作用：____________。

    （4）下面操作造成所配稀硫酸溶液浓度偏高的是___________（填序号）。

    A．浓硫酸稀释后溶液没有冷却到室温就转移

    B．转移时没有洗涤烧杯、玻璃棒

    C．向容量瓶加水定容时眼睛俯视液面

    D．用量筒量浓硫酸后洗涤量筒并将洗涤液转移到容量瓶

    E．摇匀后发现液面低于刻度线，又加蒸馏水至刻度线

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