练习册

  • 练习册
  • 试题
    精英家教网 > 高中化学 > 题目详情
    1．有机物A的结构简式为，它可通过不同化学反应分别制得B、C和D三种物质．

    （1）B中含氧官能团的名称是醛基、羧基．
    （2）A→C的反应类型是消去反应；A～D中互为同分异构体的是CD．
    （3）由A生成B的化学方程式是．

    分析 （1）B中含氧官能团是醛基、羧基；
    （2）A发生消去反应生成C，分子式相同、结构不同的有机物互为同分异构体；
    （3）A发生催化氧化反应生成B．

    解答 解：（1）B中含氧官能团是醛基、羧基，故答案为：醛基、羧基
    （2）A发生消去反应生成C，互为同分异构体的是CD，故答案为：消去反应；CD；
    （3）A在Cu作催化剂、加热条件下生成B，反应方程式为，
    故答案为：．

    点评 本题考查有机物结构和性质，为高频考点，侧重考查学生分析判断能力，明确常见官能团及其性质关系、反应条件、断键和成键方式及基本概念是解本题关键，注意醇发生催化氧化反应中水的计量数是2，为易错点．

    练习册系列答案
    年级 高中课程 年级 初中课程
    高一 高一免费课程推荐！ 初一 初一免费课程推荐！
    高二 高二免费课程推荐！ 初二 初二免费课程推荐！
    高三 高三免费课程推荐！ 初三 初三免费课程推荐！
    相关习题

    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    11．（1）下图所示元素周期表中全部是金属元素的区域为B
    A．A           B．B       C．C           D．D

    ab
    def
    cgh
    ABCD
    （2）现有甲、乙两种短周期元素，室温下，甲元素单质在冷浓硫酸或空气中，表面都生成致密的氧化膜，乙元素原子核外M电子层与K电子层上的电子数相等．
    甲、乙两元素相比较，金属性较强的是镁（填名称），可以验证该结论的实验是BC．
    A．将在空气中放置很久的这两种元素的块状单质分别放入热水中
    B．将这两元素的单质粉末分别和同浓度的盐酸反应
    C．将这两元素的单质粉末分别和热水作用，并滴入酚酞
    D．比较这两种元素的气态氢化物的稳定性
    （3）上表中所列某些元素间能形成等电子的A、B、C、D、E五种微粒，A与C组成元素相同，B、E、D组成元素相同，它们间能发生如下反应：A+B=C+D，E+B=2D，则写出E的电子式：
    （4）“神舟六号”载人飞船舱内有一种化合物来吸收航天员呼出的CO2，你认为该物质是由上表中c、f（填字母）元素组成的，写出该反应的化学方程式2Na2O2+2CO2═2Na2CO3+CO2．

    查看答案和解析>>

    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    12．明矾石的主要成分是K2SO4•Al2（SO4）3•2Al2O3•6H2O，还含有杂质Fe2O3．利用明矾石来制取纯净的Al2O3、K2FeO4和H2SO4的工艺流程如图所示．

    请回答下列问题：
    （1）焙烧炉中发生反应的化学方程式为2Al2（SO4）$\frac{\underline{\;高温\;}}{\;}$2Al2O3+6SO2↑+3O2↑，若生成102gAl2O3，转移的电子数目为3.612×1024或6NA．
    （2）生成沉淀I的离子方程式为AlO2-+H++H2O=Al（OH）3↓，沉淀II的化学式为Fe（OH）3．
    （3）溶液经加硫酸调节pH后，过滤，洗涤，可得沉淀I，证明沉淀I已洗涤干净的实验操作和现象是取最后一次洗涤液少许于试管中，滴加BaCl2溶液，若无色白色沉淀生成，则已洗干净．
    （4）写出Cl2将沉淀Ⅱ氧化为K2FeO4的化学方程式：2Fe（OH）3+3Cl2+10KOH=2K2FeO4+6KCl+8H2O．
    （5）从滤液中得到K2SO4晶体的方法是蒸发结晶．
    （6）K2FeO4也可以铁为电极，通过电解浓的KOH溶液来制取，写出电解法制取K2FeO4的阳极反应式：Fe+8OH--6e-=FeO42-+4H2O．

    查看答案和解析>>

    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    9．pH=a的某电解质溶液中，插入两只惰性电极，通直流电一段时间后，溶液的pH＜a，则该电解质可能是（　　）
    A．NaOHB．H2SO4C．Na2CO3D．Na2SO4

    查看答案和解析>>

    科目：高中化学 来源： 题型：填空题

    16．白磷中毒后可用CuSO4溶液解毒，解毒原理可用下列化学方程式表示：11P4+60CuSO4+96H2O═20Cu3P+24H3PO4+60H2SO4，60mol CuSO4能氧化白磷的物质的量是30．

    查看答案和解析>>

    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    6．下列叙述错误的是（　　）
    A．同系物之间在化学性质上相似
    B．同系物之间的物理性质随分子里碳原子数的递增，呈规律性的变化
    C．同系物不可能是同分异构体
    D．分子组成相差一个或几个CH2原子团的物质互称为同系物

    查看答案和解析>>

    科目：高中化学 来源： 题型：实验题

    13．锆（40Zr）是现代工业的重要金属原料，具有良好的可塑性，抗蚀性能超过钛．以锆英石（主要成分是ZrSiO4，还含有少量Al2O3、SiO2、Fe2O3等杂质）为原料生产锆及其化合物的流程如图所示：

    （1）ZrSiO4中锆元素的价态是+4，SiCl4的电子式为．
    （2）上述流程中，高温气化存在多个反应，若不考虑反应中的损失，则分馏后得到的SiCl4质量通常比由纯ZrSiO4发生的反应得到的SiCl4质量大，原因是因为杂质中的SiO2也通过反应产生了SiCl4．
    （3）高温气化后的固体残渣除碳（C）外，还有Al2O3和FeCl3，加水浸取得氯化铁溶液，过滤，从滤渣中分离出碳和Al2O3两种固体的方法是加碱浸取过滤得到C，再向滤液中通入足量CO2，过滤后将固体加热得到氧化铝．（或加酸浸取过滤得到C，再向滤液中加氨水，过滤后将固体加热得到氧化铝）．
    （4）写出上述流程中ZrCl4与水反应的化学方程式：ZrCl4+9H2O═ZrOCl2•8H2O+2HCl．
    （5）某燃料电池是以C2H4作为燃料气，另一极通入氧气，电解质是掺杂氧化钇（Y2O3）的氧化锆（ZrO2）晶体，在熔融状态下能传导O2-，则负极上发生的反应式为C2H4+6O2--12e-═2CO2+2H2O．用该电池电解硫酸铜溶液一段时间后，需向溶液中加入4.44g Cu2（OH）2CO3使溶液复原．则这段时间内电路中转移的电子物质的量为0.12mol．

    查看答案和解析>>

    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    10．下列实验装置图及关于用途的描述，正确的是（　　）
    A．
    如图装置：用于制取并收集乙酸乙酯
    B．
    如图装置：用于分离两种沸点不同的物质
    C．
    如图装置：收集氨气时，从a口进气b口排气
    D．
    如图装置：可用来快速制取氨气

    查看答案和解析>>

    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    11．2015年8月12日，天津滨海新区发生剧烈爆炸，造成多人死亡．据调查，瑞海公司出口量较大的危险品有NaCN、NaSCN、KClO3、Na、NaNO2等，使得现场营救工作困难重重，环境污染严重．NaCN常用于金银等贵重金属提炼和电镀等．
    （1）NaCN中C元素的化合价为+2，工业上将金属钠和石油焦（主要成分为C）按一定比例加入反应器中，加热条件下通入氨气制备氰化钠．请写出化学方程式2Na+2C+2NH3$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$2NaCN+3H2↑．
    （2）金的提炼和电镀工艺流程如下：

    ①在浸取工艺中，研究人员发现若在操作Ⅰ中使用5%H2O2溶液代替空气可提高浸取率，请说明理由H2O2溶液为液态，与矿石混合更均匀，接触面积大，氧化充分．
    若改用I2-NaI溶液进行浸取，将会得到含[AuI2]-溶液，采用电解法提炼金原理如上图，电解方程式为：2AuI2-═I3-+I-+2Au，则阳极电极反应式为3 I--2e-=I3-；交换膜为阴离子交换膜（填“阴”或“阳”）
    ②反应Ⅲ属于置换反应，请写出离子反应式Zn+2[Au（CN）2]-═[Zn（CN）4]2-+2Au．
    （3）世界卫生组织规定饮用水中CN-限值为0.07mg/L．已知：Ag++2CN-=[Ag（CN）2]-； 爆炸发生后，工作人员取附近居民区饮用水样品各10.00mL，进行三次测定CN-含量，平均消耗2×10-5mol/LAgNO3标准溶液12.50mL．由数据分析可知，该饮用水样品中CN-含量为1.3mg/L，则该饮用水中氰含量是（填“是”或“否”）超标．

    查看答案和解析>>

    同步练习册答案