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    下列关于纯净物、混合物、电解质、非电解质的正确组合为( )

    A．纯净物：盐酸 混合物：水煤气 电解质：硫酸 非电解质：干冰

    B．纯净物：蒸馏水 混合物：蔗糖溶液 电解质：氯化氢 非电解质：二氧化硫

    C．纯净物：胆矾 混合物：盐酸 电解质：铁 非电解质：碳酸钙

    D．纯净物：胆矾 混合物：水煤气 电解质：氯化铜 非电解质：碳酸钠

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    科目：高中化学 来源：2017届安徽省淮北市濉溪县高三上学期9月月考化学试卷（解析版） 题型：选择题

    设NA为阿伏伽德罗常数的值，下列说法正确的是（ ）

    A．1L 0.1 mol·L－1的NaOH溶液中氧原子个数为0.1NA

    B．常温常压下，15g甲基（?CH3）所含的中子数为9NA

    C．0.1 mol钠与足量O2充分反应时，转移的电子数为0.1NA

    D．0.2 mol SO2与0.1mol O2充分反应，产物的分子数为0.2NA

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    科目：高中化学 来源：2017届河南省灵宝市高三上学期9月月考化学试卷（解析版） 题型：选择题

    在探究SO2性质的实验中，下列说法正确的是

    A．SO2气体通入NaOH溶液中，产生倒吸现象，说明SO2极易溶于水

    B．SO2气体通入溴水中，溴水的颜色褪去，说明SO2具有漂白性

    C．SO2气体通入酸性KMnO4溶液中，溶液的颜色变浅，说明SO2具有还原性

    D．SO2气体通入Ba(NO3)2溶液中，溶液出现浑浊现象，说明有BaSO3沉淀生成

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    科目：高中化学 来源：2017届河北省高三上学期第一次月考化学试卷（解析版） 题型：填空题

    已知0.1 mol/L的NaHSO4溶液中H＋的物质的量浓度为0.1 mol/L，请回答下列问题：

    （1）写出NaHSO4在水溶液中的电离方程式：_________________。

    （2）NaHSO4属于“酸”、“碱”、“盐”中的________；你选择的理由是______________。

    （3）向NaHSO4溶液中逐滴加入Ba(OH)2溶液至中性，请写出发生反应的离子方程式：________________。

    在以上中性溶液中，继续滴加Ba(OH)2溶液，请写出此步反应的离子方程式：__________________。

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    科目：高中化学 来源：2017届河北省高三上学期第一次月考化学试卷（解析版） 题型：选择题

    在下列反应中，HNO3既表现出氧化性，又表现出酸性的是（ ）

    A．H2S+2HNO3S↓+2NO2↑+2H2O

    B．CuO+2HNO3Cu(NO3)2+H2O

    C．4HNO34NO2↑+O2↑+2H2O

    D．3Cu+8HNO33Cu(NO3)2+2NO↑+4H2O

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    科目：高中化学 来源：2017届河北省高三上学期第一次月考化学试卷（解析版） 题型：选择题

    氢氧化铝可作为治疗胃酸过多的内服药，这是利用了氢氧化铝的( )

    A．酸性 B．碱性 C．两性 D．氧化性

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    科目：高中化学 来源：2017届广东省等四校高三上学期第一次联考化学试卷（解析版） 题型：实验题

    铜的氯化物是重要的化工原料，广泛地用作有机合成催化剂。实验室中以粗铜(含杂质Fe)为原料，某种制备铜的氯化物的流程如下。

    按要求回答下列问题：

    （1）在进行操作①之前，要确认溶液中杂质已经完全沉淀，检验的具体操作和现象是 。

    （2）上述流程中，所得固体1需要加稀盐酸溶解，其理由是

    （3）溶液1可加试剂X用于调节pH以除去杂质，X可选用下列试剂中的(填序号)__________。

    a．NaHCO3 b．NH3·H2O c．CuO d．Cu2(OH)2CO3

    （4）现用如图所示的实验仪器及药品来制备纯净、干燥的氯气并与粗铜反应(铁架台、铁夹省略)。

    ①按气流方向连接各仪器接口顺序是：a→ 、 → 、 →f、g→ 。

    ②为了防止生成氧化铜，实验时在大试管加热前要进行一步重要操作，其操作是 。

    ③实验过程中，饱和食盐水中出现少许浑浊的现象，请用化学相关原理和知识解释原因： 。

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    科目：高中化学 来源：2017届广东省普宁市高三上学期第一次月考化学试卷（解析版） 题型：推断题

    以乙炔为原料通过以下流程能合成有机物中间体D。

    请回答下列问题：

    （1）化合物D的分子式为 ，写出D的官能团的名称 。

    （2）写出生成A的化学反应方程式： 。

    （3）化合物B在浓硫酸催化下，加热与HOOCCOOH反应生成环状酯的化学方程式为： (注明条件)。

    （4）化合物C的结构简式为： 。

    （5）已知1mol HCHO和1mol CH3CH2CHO发生类似已知（2）的反应，生成1molE。以下关于E的说法正确的是 。

    a、E能与H2发生加成反应，也能使酸性高锰酸钾溶液褪色。

    b、E属于酯类物质。

    c、1molE完全燃烧消耗5molO2.。

    d、生成E的反应属于取代反应。

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    科目：高中化学 来源：2017届河北省高三上学期一调考试化学试卷（解析版） 题型：推断题

    中学化学中常见的几种物质存在如图所示的转化关系。其中，A是一种黑色粉末状固体，C是一种黄绿色气体，实验室中常用E溶液吸收多余的C（图中部分产物和反应条件已略去）。

    回答下列问题：

    （1）写出A与B的浓溶液反应的化学方程式：_________。

    （2）将ag粉未A加入bmol/L的B的浓溶液cL中加热完全溶解，反应中转移电子d个，设NA为阿伏加德罗常数的值，NA可表示为_____________。

    （3）将B的浓溶液与H的浓溶液混合，立即产生大最气体C，该反应的离子方程式为_______。

    （4）某课外小组的同学用E溶液吸收C，利用下图所示装置向吸收液中持续通入SO2气体。

    实验过程中观察到如下现象：
     

    ①开始时，溶液上方出现白雾，试纸a变红。甲同学认为是HCl使a变红，乙同学不同意甲的观点，乙同学认为使a变红的是_______(写出一种即可)。

    ②片刻后，溶液上方出现黄绿色气体，试纸b变蓝。用离子方程式解释b变蓝的原因：_____________

    ③最终试纸b褪色。同学们认为可能的原因有两种：一是I2有还原性，黄绿色气体等物质将其氧化成IO3-，从而使蓝色消失；二是_______________。

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