[题目]某电池的工作原理如图所示.总反应为:Zn+H2O2+2H+=Zn2++2H2O.下列说法正确的是( )A.石墨为电池的负极B.电池工作时H2O2被氧化C.Zn极的电解液为酸性电解液.增加导电性D.电子由Zn电极经外电路流向石墨电极题目和参考答案——青夏教育精英家教网—

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【题目】某电池的工作原理如图所示，总反应为：Zn+H2O2+2H+=Zn2++2H2O，下列说法正确的是( )

A.石墨为电池的负极

B.电池工作时H2O2被氧化

C.Zn极的电解液为酸性电解液，增加导电性

D.电子由Zn电极经外电路流向石墨电极

【答案】D

【解析】

A．根据总反应为Zn+H2O2+2H+=Zn2++2H2O可知，锌被氧化，故锌是负极，石墨为电池的正极，A错误；

B．根据总反应为Zn+H2O2+2H+=Zn2++2H2O可知，电池工作时H2O2被还原，B错误；

C．若Zn极的电解液为酸性电解液，则锌直接与电解液反应不需要发生电子转移，这样就不能形成原电池了，故Zn电极的电解液不能是酸性电解液，C错误；

D．电子由负极即Zn电极经外电路流向正极即石墨电极，D正确；

故答案为：D。

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【题目】中华人民共和国国家标准（G2762011）规定葡萄酒中c最大使用量为0.25g/L.某兴趣小组用图装置（夹持装置略）收集某葡萄酒中SO2，并对含量进行测定。

（1）仪器A的名称是________，水通入A的进口为_______________

（2）B中加入300.0ml葡萄酒和适量盐酸，加热使SO2全部逸出与C中H2O2完全反应其化学方程式为_________________________________

（3）除去C中过量的H2O2，然后用0.0900mol/LNaOH标准溶液进行滴定，滴定前排气泡时，应选择图2中的________；若滴定终点时溶液的pH=8.8，则选择的指示剂为________；若用50mL滴定管进行实验，当滴定管中的液面在刻度“20”处，则管内液体的体积______（填序号）

（①=20mL，②=30mL，③＜20mL，④＞30mL）．

（4）滴定至终点时，消耗NaOH溶液12.50mL，该葡萄酒中SO2含量为:___g/L

（5）该测定结果比实际值偏高，分析原因并利用现有装置提出改进措施______________

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（1）N的原子结构示意图为_______，Fe基态原子核外电子排布式为_______。

（2）H、N、O 的电负性从小到大的顺序是_______。

（3）与NO2+互为等电子体的一种分子为_____（填化学式），氨基（﹣NH2）中氮原子的杂化类型为_____。

（4）1mol苯分子中含有σ键的物质的量为______。

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【题目】下列物质的转化在给定条件下能实现的是（）

①Al2O3 NaAlO2(aq) Al(OH)3

②Cu2(OH)2CO3CuCl2Cu

③饱和NaCl(aq) NaHCO3 Na2CO3

④Fe2O3FeCl3(aq) 无水FeCl3

⑤MgCl2(aq) Mg(OH)2 MgO

A.①②③④B.①②③⑤C.②④⑤D.①④⑤

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【题目】化学键的键能是形成(或断开)1 mol 化学键时释放(或吸收)的能量。已知白磷和 P4O6 的分子结构如图所示:

现提供以下化学键的键能(kJ·mol－1)：P—P：198 P—O：360 O==O：498

若生成 1 mol P4O6，则反应 P4(白磷)＋3O2==P4O6 中的能量变化为

A. 吸收 1638 kJ 能量 B. 放出 1638 kJ 能量

C. 吸收 126 kJ 能量 D. 放出 126 kJ 能量

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甲同学为探究实验后试管内的固体含有哪些物质，进行了下列实验：

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①	取少量黑色粉末放入试管中，加入盐酸，微热	黑色粉末逐渐溶解，溶液呈浅绿色；有少量气泡产生
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根据上述实验，下列说法不正确的是

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A.①④B.②③C.①③④D.①②③④

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（1）该小组利用右图装置及试剂制备并收集适量Cl2，装置B、C的作用分别是___________、_______________。

（2）制得的氯气中加入适量水，得到饱和氯水，饱和氯水中含氯元素的微粒有____________（写出全部微粒）。

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①滤液漂白性增强的原因是________________（用化学平衡移动原理解释）。

②饱和氯水与石灰石反应生成HC1O的方程式是___________________。

Ⅱ. ClO3—、Cl—和H+反应的探究

（4）KClO3、KCl与硫酸可以反应。该小组设计了系列实验研究反应条件对反应的影响，实验记录如下（实验在室温下进行）：

烧杯编号	1	2	3	4
氯酸钾饱和溶液	1mL	1mL	1mL	1mL
氯化钾固体	1g	1g	1g	1g
水	8mL	6mL	3mL	0mL
硫酸（6mol/L）	0mL	2mL	(____)mL	8mL
现象	无现象	溶液呈浅黄色	溶液呈黄绿色，生成浅黄绿色气体	溶液呈黄绿色，生成黄绿色气体

①该系列实验的目的_______________________。

②烧杯3取用硫酸的体积应为______________mL。

（5）该小组同学查资料得知：将氯酸钾固体和浓盐酸混合也能生成氯气，同时有大量ClO2生成；ClO2沸点为10℃，熔点为－59℃，液体为红色；Cl2沸点为－34℃，液态为黄绿色。设计最简单的实验验证Cl2中含有ClO2______________________。

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