Question

将2.72g铁和氧化铁的混合物加入足量的盐酸中充分反应后，固体无剩余，测得反应后放出标准状况下气体0.224L．则下列判断中正确的是（　　）

• A、原混合物中n（Fe）：n（Fe₂O₃）=3：1
• B、反应后溶液中Fe²⁺和Fe³⁺的物质的量之比为3：1
• C、实际参加反应HCl的物质的量为0.08mol
• D、向溶液中滴入KSCN溶液，显红色

Answer 1

考点：有关混合物反应的计算

专题：计算题

分析：由于氧化性Fe³⁺＞H⁺，所以当产生氢气时，Fe³⁺已经全部被还原为Fe²⁺，发生反应：Fe+2HCl=FeCl₂+H₂↑，Fe+Fe₂O₃+6HCl=3FeCl₂+3H₂O，计算生成氢气消耗Fe、HCl的物质的量，令Fe₂O₃的物质的量ymol，根据方程式表示出Fe₂O₃反应消耗Fe、HCl的物质的量，再根据混合物质量列方程计算Fe₂O₃的物质的量，据此解答．

解答： 解：由于氧化性Fe³⁺＞H⁺，所以当产生氢气时，Fe³⁺已经全部被还原为Fe²⁺，
生成氢气的物质的量=

0.224L

22.4L/mol

=0.01mol，则：
  Fe+2 HCl=FeCl₂+H₂↑
0.01mol 0.02mol  0.01mol
令Fe₂O₃的物质的量ymol，则：
Fe+Fe₂O₃+6 HCl=3FeCl₂+3H₂O
ymol ymol 6ymol
故（0.01mol+ymol）×56g/mol+ymol×160g/mol=2.72g
解得y=0.01mol
A．原混合物中n（Fe）：n（Fe₂O₃）=（0.01mol+0.01mol）：0.01mol=2：1，故A错误；
B．溶液中含有Fe²⁺离子，没有Fe³⁺离子，故B错误；
C．反应消耗HCl的物质的量为0.02mol+0.06mol=0.08mol，故C正确；
D．反应后溶液为FeCl₂，向溶液中滴入无色的KSCN溶液，不显血红色，故D错误，
故选C．

点评：本题考查混合物计算，关键是根据氧化性Fe³⁺＞H⁺判断发生的反应，注意利用总反应方程式简化计算，难度中等．