常温下.用0.100 0 mol·L-1 NaOH溶液滴定20.00 mL 0.100 0 mol·L-1 CH3COOH溶液.所得滴定曲线如图所示．下列说法正确的是( )A．点①所示溶液中:c＝cB．点②所示溶液中:c+cC．点③所示溶液中:c＞cD．滴定过程中可能出现:c＞c 题目和参考答案——青夏教育精英家教网—

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常温下，用0.100 0 mol·L－1 NaOH溶液滴定20.00 mL 0.100 0 mol·L－1 CH3COOH溶液，所得滴定曲线如图所示．下列说法正确的是（）

A．点①所示溶液中：c(CH3COO－)＋c(OH－)＝c(CH3COOH)＋c(H＋)

B．点②所示溶液中：c(Na＋)＝c(CH3COOH)＋c(CH3COO－)

C．点③所示溶液中：c(Na＋)＞c(OH－)＞c(CH3COO－)＞c(H＋)

D．滴定过程中可能出现：c(CH3COOH)＞c(CH3COO－)＞c(H＋)＞c(Na＋)＞c(OH－)

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1 L 0.1 mol/L AgNO3溶液在以Ag作阳极，Fe作阴极的电解槽中电解，当阴极上增重2.16 g时，下列判断中正确的是

A．AgNO3溶液的浓度减小

B．阳极上产生O2

C．转移的电子数为0.02NA个

D．阴极发生了氧化反应

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现有短周期元素X、Y、Z、M，X、Y位于同主族，Z、M位于同主族，Y、Z位于同周期，X与Z、M都不在同一周期，Z的核电荷数是M的2倍。下列说法正确的是

A．简单阳离子的氧化性：Y>X

B．气态氢化物的稳定性：Z>M

C．等浓度X2Z与Y2Z的溶液中，水的电离程度：X2Z>Y2Z

D．简单离子半径由大到小的顺序是：Z>M>Y

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科目：高中化学 来源：2016届贵州遵义航天高中高三上学期第三次模拟理综化学试卷（解析版） 题型：推断题

化合物A的分子式为C9H15OCl，分子中含有一个六元环和一个甲基，环上只有一个取代基；F分子中不含甲基：A与其它物质之间的转化如下图所示：

（1） A-F的反应类型是；G中含氧官能团的名称是。

（2） A-C的反应方程式是。

（3）H的结构简式是，E的结构简式是。

（4）有的同学认为B中可能没有氯原子，你的观点是（填“同意”或“不同意”）’，你的理由。

（5某烃的含氧衍生物X符合下列条件的同分异构体中，核磁共振氢谱显示为2组峰的是

（写结构简式）；只含有两个甲基的同分异构体有种。

①相对分子质量比C少54 ②氧原子数与C相同 ③能发生水解反应

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科目：高中化学 来源：2016届福建省高三上学期期中考试化学试卷（解析版） 题型：实验题

NH3是重要的化工原料。

（1）用NH4Cl和Ca(OH)2制备NH3，反应发生、气体收集和尾气处理装置依次为。

（2）某学生用下图装置对NH3与NaClO的反应进行实验探究：

操作	现象
	液面上方出现白雾

资料：氨和次氯酸钠溶液反应能生成肼。肼常温下是无色液体，沸点：113℃，与水混溶，它的水溶液是一种二元弱碱。

①向水中持续通入NH3，未观察到白雾。推测现象中的白雾由N2H4小液滴形成，进行实验：用湿润的红色石蕊试纸检验白雾，试纸变蓝。该实验不能判断白雾中含有N2H4，理由是。

②进一步实验确认了A中生成了N2H4。写出A中反应的化学方程式（N2不参与反应）；此反应中若有5.6L氨气（标准状况下）参加反应，则转移电子的数目为_______。

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科目：高中化学 来源：2015-2016学年吉林实验中学高二上学期期中考试化学试卷（解析版） 题型：选择题

室温下，向10mLpH=3的醋酸溶液中加水稀释后，下列说法正确的是（）

A．溶液中导电粒子的数目减少

B．溶液中c（OH-）增大

C．醋酸的电离程度增大，c（H+）亦增大

D．再加入10mLpH=11的NaOH溶液，混合液的pH=7

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科目：高中化学 来源：2016届陕西西安第一中学高三上学期期中考试化学试卷（解析版） 题型：实验题

某化学课外兴趣小组为探究铜跟浓硫酸的反应情况，设计了右图所示装置进行有关实验：

（1）先关闭活塞A，将6.4 g铜片和12 mL 18 mol/L的浓硫酸放在圆底烧瓶中共热至反应完成，发现烧瓶中还有铜片剩余．再打开活塞A，将气球中的氧气缓缓挤入圆底烧瓶，最后铜片完全消失。

①写出上述过程中烧瓶内发生反应的化学方程式：

打开活塞A之前；

打开活塞A之后。

②B是用来收集实验中产生的气体的装置，但集气瓶内的导管未画全，请用文字叙述如何把导管补充完整；

（2）实际上，在打开活塞A之前硫酸仍有剩余。为定量测定余酸的物质的量，甲、乙两学生进行了如下设计：

①甲学生设计方案是：先测定铜与浓硫酸反应产生SO2的量，再通过计算确定余酸的物质的量。他测定SO2的方法是将装置A产生的气体缓缓通过装置D，从而测出装置A产生气体的体积（已折算成标准状况）。你认为甲学生设计的实验方案中D装置中试剂为：（填化学式）。

②乙学生设计的方案是：将反应后的溶液冷却后全部移入到烧杯中稀释，并按正确操配制100 mL溶液，再取20 mL于锥形瓶中，用作指示剂，用标准氢氧化钠溶液进行滴定[已知：Cu（OH）2开始沉淀的pH约为5]，选择该指示剂的理由为；再求出余酸的物质的量，若耗去A mol/L氢氧化钠溶液B mL，则原余酸的物质的量为 mol（用含A、B的表达式来表示）。

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在下列条件下，两种气体的分子数一定相等的是

A．同质量、不同密度的N2和C2H4

B．同温度、同体积的O2和N2

C．同体积、同密度的CO和CH4

D．同压强、同体积的N2和O2

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四种短周期元素在周期表中的位置如图，其中只有M为金属元素。下列说法不正确的是