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【题目】下表为元素周期表的一部分,列出了10种元素在元素周期表中的位置。试回答下列问题:

1)写出表中含有8个中子的原子的化学符号 ,元素的氢化物与的单质反应的离子方程式为

2)元素的核外电子排布式

3) 根据元素周期表来比较Cs的金属性,要通过另一种元素作中介或桥梁进行比较, 这种元素是 (填元素符号)。

4)据报道,美国科学家卡尔·克里斯特于199811月根据合成了一种名为“N5的物质,由于其极强的爆炸性,又称盐粒炸弹。迄今为止,人们对它的结构尚不清楚,只知道“N5实际上是带正电荷的分子碎片,其结构是对称的,5N排列成V形。如果5N结合后都达到8电子结构,且含有2N≡N键,则“N5分子碎片的电子式为:__________________

【答案】1146C Cl2H2OH+Cl-HClO

21s22s22p63s23p63d64s2

3Ba4

【解析】试题分析:(1是碳元素,含有6个质子、8个中子,质量数是14,原子的化学符号146C,元素是氧元素,氢化物是水;是氯元素,氯气与水反应的离子方程式为Cl2H2OH+Cl-HClO;(2)元素26号铁元素,核外电子排布式1s22s22p63s23p63d64s2;(3) 根据元素周期表来比较是镁元素,同周期元素从左到右金属性减弱,Na>Mg,根据同主族从上到下金属性增强,Na< Cs,所以的金属性Mg < Cs;同周期元素从左到右金属性减弱,Cs>Ba,根据同主族从上到下金属性增强,Mg< Ba,所以的金属性Mg < Cs;要通过另一种元素作中介或桥梁进行比较, 这种元素是Ba

4)据报道,美国科学家卡尔·克里斯特于199811月根据合成了一种名为“N5的物质,由于其极强的爆炸性,又称盐粒炸弹。迄今为止,人们对它的结构尚不清楚,只知道“N5实际上是带正电荷的分子碎片,其结构是对称的,5N排列成V形。如果5N结合后都达到8电子结构,且含有2N≡N键,则“N5分子碎片的电子式为:

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【题目】用KMnO4氧化溶质质量分数为36.5%的盐酸.反应方程式如下:2KMnO4+16HCl(浓)═2KCl+2MnCl2+5Cl2↑+8H2O

(1)若此盐酸的密度为1.2g/cm3,其物质的量浓度为____________

(2)用双线桥法表示电子的转移情况____________

(3)此反应中氧化剂与还原剂的物质的量的比为____________

(4)15.8g KMnO4完全反应,产生标准状况下Cl2的体积为___________,反应中转移电子的数目为____________(用NA表示阿伏加德罗常数的值)

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B. 加入足量的CaCl2溶液,产生了白色沉淀。溶液中一定含有大量的CO32-

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D. 先加适量的盐酸将溶液酸化,再加AgNO3溶液,产生了白色沉淀。溶液中一定含有大量的Cl-

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【题目】纯碱在日常生活和化学工业中用途很广,如用于硬水软化、洗涤剂生产、食品加工、石油精炼、粗盐精制、玻璃制造等领域。工业上以食盐、氨气(主要由合成氨厂提供)和二氧化碳为主要原料生产纯碱。其流程如下:

(1)盐水精制的过程是除去溶液中各种杂质的过程.为将盐水中含有的Ca2+、Mg2+等沉淀,可以向其中加入过量纯碱.此时将混合液中不溶物除去的方法是_______,该操作中所用的仪器有铁架台(带铁圈)、烧杯等,还需要使用的仪器有___________,溶液中多余的纯碱可以加_________试剂来除去。

(2)上述工艺流程中,加压条件下通入二氧化碳进行碳酸化时没有析出碳酸钠晶体,其原因是_________。整个过程中循环利用的物质是________(用化学式表示)。

(3)若采用上述流程生产106吨纯碱,则理论上通入的二氧化碳的体积(标准状况下)不得少于_________L(不考虑二氧化碳的回收利用)。

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【题目】一种用烃A合成高分子化合物N的流程如下:

经测定烃A在标准状况下的密度为1.16 g·L-1;F和G是同系物;核磁共振氢谱显示有机物H中有四种峰,且峰值比为3311。

已知:.

.+R1Cl+HCl

.R1CHO+R2CH2CHO+H2O

(R1、R2、R3代表烃基或氢原子)

(1) 写出A的结构简式:___________

(2) H中所含官能团的名称是___________

(3) H→I、M→N的反应类型分别是____________

(4) 写出F和G反应生成H的化学方程式:________________________________

(5) E和I反应生成M的化学方程式为_________________________________

(6) 芳香族化合物Q是M的同分异构体,与M具有相同官能团,且水解可以生成 2-丙醇,则Q有____种(不考虑立体异构)。

(7) 请参考以上流程,依照:原料……→产物模式,设计一个由乙烯合成2-丁烯醛的流程,无机试剂自选。

____________________________________________________________________________________________________________________________________________________________

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【题目】海洋植物如海带、海藻中含有丰富的碘元素,碘元素以碘离子的形式存在。实验室里从海藻中提取碘的流程如下已知2KI+Cl2===2KCl+I2,碘与溴一样易溶于有机溶剂

1指出提取碘的过程中有关的实验操作名称:①____________,③_____________。

2提取碘的过程中,可供选择的有机试剂是____________。

A.苯 B.四氯化碳 C.酒精

3为使上述流程中含碘离子溶液转化为碘的有机溶液,实验室里有烧杯、玻璃棒以及必要的夹持仪器,尚缺少的玻璃仪器是

4从含碘的有机溶液中提取碘和回收有机溶剂,还需经过蒸馏,指出上图所示实验装置中的错误之处:

5进行上述蒸馏操作时使用水浴的原因是

6四氯化碳是_________色液体。如果本实验用苯做萃取剂,则上层液体的颜色为 色,下层液体中溶质的主要成分为____________写化学式

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