Question

元素R、X、T、Z、Q在元素周期表中的相对位置如图所示，其中R单质在暗处与H₂剧烈化合并 发生爆炸．则下列判断正确的是（　　）

• A、元素R对应气态氢化物的相对分子质量实际测量值往往比理论上要大的多，这可能和氢键有关
• B、由于键能R-H大于T-H，元素R、T对应气态氢化物的沸点：HR＞HT
• C、R与Q的电子数相差16
• D、最高价氧化物对应的水化物的酸性：X＜T＜Q

Answer 1

考点：原子结构与元素周期律的关系

专题：元素周期律与元素周期表专题

分析：R单质在暗处与H₂剧烈化合并发生爆炸，则R为F元素，由元素R、X、T、Z、Q在元素周期表中的相对位置可知，T为Cl、Q为Br、X为S、Z为Ar，结合元素周期律解答．

解答： 解：R单质在暗处与H₂剧烈化合并发生爆炸，则R为F元素，由元素R、X、T、Z、Q在元素周期表中的相对位置可知，T为Cl、Q为Br、X为S、Z为Ar，
A．R为F，对应的氢化物HF含有氢键，形成的气态氢化物含有多个“HF”，相对分子质量实际测量值往往比理论上要大的多，故A正确；
B．HF含有氢键，作用力较强，沸点较高，与键能无关，故B错误；
C．R为F、Q为Br，二者原子核外电子数相差8+18=26，故C错误；
D．非金属性T＞Q，故最高价氧化物的水化物的酸性：T＞Q，且F无正价，故D错误．
故选C．

点评：本题考查结构位置性质关系、元素周期表的结构、元素周期律等，为高频考点，侧重于学生的分析能力的考查，难度不大，推断R为氟元素是关键，注意掌握元素周期律．