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    12．设NA为阿伏加德罗常数的值，下列各项叙述正确的是（　　）
    ①1molCl2参加反应转移电子数一定为2NA
    ②1mol Na2O和Na2O2混合物中含有的阴、阳离子总数是3NA
    ③标准状况下，44.8L NO与22.4LO2混合后气体中分子总数为2NA
    ④1L 2mol•L-1的Al（NO3）3溶液中含Al3+个数为2NA
    ⑤1L 2mol/L的氯化铁溶液完全制成胶体，氢氧化铁胶体的粒子数小于2NA
    ⑥6.0g SiO2晶体中含有的硅氧键数目为0.4NA
    ⑦1molCH5+所含的电子数为10NA
    ⑧在标准状况下，2.8g N2和2.8g CO所含电子数均为1.4NA
    ⑨300mL 2mol/L蔗糖溶液中所含分子数为0.6NA
    ⑩标准状况下，2.24L乙醇分子所含的C-H键数为 0.5NA．
    A．②③⑦⑧⑨⑩B．①②③⑤⑧⑨C．②⑤⑥⑦⑧D．②④⑦⑧⑩

    分析 ①Cl2参加反应后的价态不明确；
    ②Na2O和Na2O2均由2个阳离子和1个阴离子构成；
    ③标准状况下，44.8L NO与22.4LO2的物质的量分别为2mol和1mol，反应生成的NO2气体中存在平衡：2NO2?N2O4；
    ④Al3+为弱碱阳离子，在溶液中会水解；
    ⑤一个氢氧化铁胶体是多个氢氧化铁的聚合体；
    ⑥求出SiO2晶体的物质的量，然后根据1mol二氧化硅中含4mol硅氧键来分析；
    ⑦CH5+中含10个电子；
    ⑧N2和CO的摩尔质量均为28g/mol，且均含14个电子；
    ⑨蔗糖溶液中除了蔗糖分子，还有水分子；
    ⑩标准状况下，乙醇为液态．

    解答 解：①Cl2参加反应后的价态不明确，故1mol氯气反应后转移的电子数无法计算，故错误；
    ②Na2O和Na2O2均由2个阳离子和1个阴离子构成，故1mol混合物中含阳离子为2mol、阴离子为1mol，即共含3NA个离子，故正确；
    ③标准状况下，44.8L NO与22.4LO2的物质的量分别为2mol和1mol，反应生成的2molNO2气体中存在平衡：2NO2?N2O4，导致分子个数小于2NA个，故错误；
    ④Al3+为弱碱阳离子，在溶液中会水解，故溶液中的铝离子的个数小于2NA个，故错误；
    ⑤一个氢氧化铁胶体是多个氢氧化铁的聚合体，故形成的胶粒的个数小于2NA个，故正确；
    ⑥6.0gSiO2晶体的物质的量为1mol，而1mol二氧化硅中含4mol硅氧键，故0.1mol二氧化硅中含0.4mol硅氧键即0.4NA个，故错误；
    ⑦CH5+中含10个电子，故1mol中含10NA个电子，故正确；
    ⑧N2和CO的摩尔质量均为28g/mol，且均含14个电子，故2.8g氮气和2.8gCO的物质的量均为0.1mol，且均含1.4NA个电子，故正确；
    ⑨蔗糖溶液中除了蔗糖分子，还有水分子，故溶液中含有的分子数大于0.6NA个，故错误；
    ⑩标准状况下，乙醇为液态，故不能根据气体摩尔体积来计算其物质的量和C-H键个数，故错误．
    故选C．

    点评 本题考查了阿伏伽德罗常数的有关计算，熟练掌握公式的使用和物质的结构是解题关键，难度不大．

    练习册系列答案
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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    2．大气污染越来越成为人们关注的问题，烟气中的NOx必须脱除（即脱硝）后才能排放．
    （1）已知：CH4（g）+2O2（g）═CO2（g）+2H2O（1）△H=-890.3kJ•mol-1
    N2（g）+O2（g）═2NO（g）△H=+180kJ•mol-1
    CH4可用于脱硝，其热化学方程式为：CH4（g）+4NO（g）=CO2（g）+2N2（g）+2H2O（1），△H=-1250.3 kJ•mol-1．
    （2）C2H4也可用于烟气脱硝．为研究温度、催化剂中Cu2+负载量对NO去除率的影响，控制其它条件一定，实验结果如图1所示．为达到最高的NO去除率，应选择的反应温度和Cu2+负载量分别是350℃左右、3%．

    （3）臭氧也可用于烟气脱硝．
    ①O3氧化NO 结合水洗可产生HNO3和O2．
    ②一种臭氧发生装置原理如图2所示．阳极（惰性电极）的电极反应式为3H2O-6e-═O3↑+6H+．
    ③将石墨电极设置成颗粒状的目的是增大吸收液与电极的接触面积，提高电解反应的效率．
    （4）如图3是一种用NH3脱除烟气中NO的原理．

    ①该脱硝原理中，NO最终转化为N2（填化学式）．
    ②当消耗2molNH3和0.5molO2时，除去的NO在标准状况下的体积为44.8L．
    （5）NO直接催化分解（生成N2与O2）也是一种脱硝途径．在不同条件下，NO的分解产物不同．在高压下，NO在40℃下分解生成两种化合物，体系中各组分物质的量随时间变化曲线如图4所示．写出Y和Z的化学式：N2O、NO2．
    （6）NO2会污染环境，可用Na2CO3溶液吸收NO2并生成CO2．已知9.2g NO2和Na2CO3溶液完全反应时转移电子0.1mol，此反应的离子方程式是2NO2+CO32-=NO3-+NO2-+CO2；恰好反应后，使溶液中的CO2完全逸出，所得溶液呈弱碱性，则溶液中存在的所有离子浓度大小关系是c（Na+）＞c（NO3-）＞c（NO2-）＞c（OH-）＞c（H+）．

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    3．实验室配制0.1mol/L的BaCl2溶液可分两个阶段进行．
    第一阶段：用托盘天平称取5.2g无水BaCl2晶体．
    第二阶段：溶解配制0.1mol/L的BaCl2溶液．
    第一阶段操作有如下几步：A．将游码拨至0.2g处；B．将游码拨至“0”处；C．在天平两边的托盘上各放一张干净的等质量的滤纸，调节天平两边的螺母使天平平衡；D．取走药品，将砝码放回砝码盒内；E．往左盘内逐步添加晶体至天平平衡；F．在右盘上放置5g砝码．（BaCl2相对分子量=208）
    （1）其正确的操作顺序是（填序号）：
    B→C→F→A→E→D→B．
    （2）第二阶段操作，应先将5.2g BaCl2加适量蒸馏水溶解，溶解过程中使用的主要仪器有烧杯、玻璃棒．然后将溶液转入250mL容量瓶中，再经洗涤、定容、摇匀后即可得到0.1mol/LBaCl2溶液．
    （3）下列操作使配制的BaCl2溶液浓度偏低的有A、C．
    A．将砝码放在左盘上，BaCl2放在右盘上进行称量
    B．选用的容量瓶内有少量蒸馏水
    C．定容摇匀后，液面下降，又加水至刻度线
    D．整个配制过程中，容量瓶不振荡．

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    20．某同学欲在实验室中对Fe3+与I-的反应进行探究，实现Fe2+与Fe3+的相互转化．
    （1）该同学最初的实验操作和现象如下：
    编号操作现象
    Ⅰ向2 mL 0.1 mol/LFeCl2溶液中滴加KSCN溶液，再滴加氯水
    Ⅱ向2 mL 0.1 mol/L FeCl3溶液中滴加KSCN溶液，再滴加0.1 mol/L KI溶液滴加KSCN溶液后，溶液变成红色；
    滴加KI溶液后，红色无明显变化
    ①实验Ⅰ的现象是滴加KSCN后溶液无明显变化，加入氯水后溶液变成红色．
    ②FeCl2溶液与新制氯水反应的离子方程式为2Fe2++Cl2═2Fe3++2Cl-．
    （2）该同学分析了导致实验Ⅱ现象的可能原因，并对实验方案进行了改进．改进后的实验操作和现象如下：
    编号操作现象
    Ⅲ向2 mL 0.1 mol/L KI溶液中滴加1 mL
    0.1 mol/L FeCl3溶液，再滴加KSCN溶液    		滴加FeCl3溶液后，溶液变成黄色；
    滴加KSCN溶液后，溶液变成红色
    根据实验III，甲同学认为Fe3+有可能与I-发生氧化还原反应，请结合实验现象用简明的文字说明他得出上述结论的理由溶液变成黄色，推测生成了I2
    （3）该同学认为需要进一步设计实验证明根据实验Ⅲ中现象得出的结论．请补全下表中的实验方案．
    编号操作预期现象及结论
    Ⅳ向2 mL 0.1 mol/L KI溶液中滴加 1 mL 0.1mol/L FeCl3溶液，或CCl4；或铁氰化钾溶液溶液变蓝（或溶液分层，下层溶液为紫色；或生成蓝色沉淀），结论：Fe3+能与I-发生氧化还原反应，生成I2（或Fe2+）
    （4）上述实验结果表明，Fe3+能与I-发生氧化还原反应；进一步查阅资料知，参加反应的Fe3+与I-的物质的量相同．该同学结合上述实验结论，分析了实验Ⅲ中加入KSCN后溶液变红的原因，认为Fe3+与I-反应的离子方程式应为2Fe3++2I-?2Fe2++I2．

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    7．水的离子积常数KW与温度t（℃）的关系如图所示：
    （1）若t1=25℃，则KW1=10-14；若t2=100℃时，KW2=10-12，则0.05mol•L-1的Ba（OH）2溶液的pH=11．
    （2）已知25℃时，0.1L0.1mol•L-1的NaA溶液的pH=10，则NaA溶液中所存在的化学平衡有（用离子方程式表示）：A-+H2O?HA+OH-，H2O?H++OH-．溶液中各离子的物质的量浓度由大到小的顺序为c（Na+）＞c（A-）＞c（OH-）＞c（H+）．
    （3）25℃时，将pH=11的NaOH溶液与pH=4的硫酸溶液混合，若所得混合溶液pH=9，则NaOH溶液与硫酸溶液的体积比为1：9．
    （4）100℃时，若10体积的某强酸溶液与1体积的某强碱溶液混合后溶液呈中性，则混合之前，该强酸的pH（pH酸）与强碱的pH（pH碱）之间应满足的关系为：pH（酸）+pH（碱）=13．

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    17．在25℃时，某氯化铵溶液的pH=4，下列说法中不正确的是（　　）
    A．溶液中c（H+）＞c（OH-），且Kw=c（H+）．c（OH-）=1×10-14mol2/L2
    B．由水电离出来的H+浓度为1×10-14mol/L-1
    C．溶液中c（Cl-）＞c（NH4+）＞c（H+）＞c（OH-）
    D．此溶液中由水电离出来的c（H+）=c（OH-）

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    4．下列有关实验原理或实验操作正确的是（　　）
    A．图1中正极反应是Zn-2e-=Zn2+
    B．图2可用于比较碳酸、苯酚酸性的强弱
    C．图3可用于I2与NH4Cl混合物的分离
    D．图4用于去除Fe（OH）3胶体中含有的可溶性物质

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    1．下列关于物质的分离、提纯实验中的一些操作或做法，正确的是（　　）
    A．在组装蒸馏装置时，温度计的水银球应伸入液面下
    B．用96%的工业酒精制取无水乙醇，可采用的方法是加生石灰，再蒸馏
    C．在苯甲酸重结晶实验中，在冷却结晶过程中温度越低越好
    D．在苯甲酸重结晶实验中，待粗苯甲酸完全溶解后，要冷却到常温才过滤

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    2．设 NA表示阿伏加德罗常数的数值，下列说法正确的是（　　）
    A．17.6 g 丙烷中所含的极性共价键为 4NA
    B．常温常压下，2.24 L 乙烯中电子总数为1.6NA
    C．溴乙烷加入NaOH溶液、加热再加入AgNO3有浅黄色沉淀生成
    D．26克C2H2、苯、苯乙烯组成的混合物所含碳原子数为2NA

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