练习册

  • 练习册
  • 试题
    精英家教网 > 高中化学 > 题目详情
    11．化学与生活、社会发展息息相关，下列说法不正确的是（　　）
    A．“霾尘积聚难见路人”，雾霾所形成的气溶胶有丁达尔效应
    B．“熬胆矾铁釜，久之亦化为铜”，该过程发生了置换反应
    C．“青蒿一握，以水二升渍，绞取汁”，屠呦呦对青蒿素的提取属于化学变化
    D．古剑“沈卢”“以剂钢为刃，柔铁为茎干，不尔则多断折”，剂钢指的是铁的合金

    分析 A．气溶胶属于胶体，有丁达尔效应；
    B．依据湿法炼铜原理解答；
    C．青蒿素的提取用的是低温萃取，属于物理方法；
    D．合金是指金属与非金属或者金属融合而成具有金属性质的材料．

    解答 解：A．雾霾所形成的气溶胶属于胶体，胶体都具有丁达尔效应，故A正确；
    B．铁活泼性强于铜，铁置换铜属于湿法炼铜，该过程发生了置换反应，故B正确；
    C．青蒿素的提取用的是低温萃取，没有新物质生成，属于物理方法，故C错误；
    D．铁中含碳量越高，硬度越大，含碳量越少，韧性越强，剂钢是铁与碳的合金，故D正确；
    故选：C．

    点评 本题考查了化学与生活、社会关系，涉及胶体的性质、物理变化与化学变化的判断、合金的性质，题目难度不大，掌握基础是解题关键．

    练习册系列答案
    年级 高中课程 年级 初中课程
    高一 高一免费课程推荐！ 初一 初一免费课程推荐！
    高二 高二免费课程推荐！ 初二 初二免费课程推荐！
    高三 高三免费课程推荐！ 初三 初三免费课程推荐！
    相关习题

    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    1．请根据以下知识解答
    （R代表烃基，下同．）
    R-C≡C-（CH2）n-CH═CH2+H2$\stackrel{Pd，BaSO_{4}}{→}$R-CH═CH-（CH2）n-CH═CH2
    1，4-丁二醇是生产工程塑料PBT（聚对苯二甲酸丁二酯）的重要原料，它可以通过下图两种不同的合成路线制备，请写出相应物质的结构简式：

    （1）请写出A和D的结构简式：HC≡CCH=CH2、HC≡CCH2OH．
    （2）写出生成CH2BrCH=CHCH2Br的化学反应方程式：CH2=CHCH=CH2+Br2→CH2BrCH=CHCH2Br
    写出生成F （PBT）的化学方程式．
    （3）关于对苯二甲酸的结构，在同一直线上的原子最多有4个．
    （4）某学生研究发现由乙炔可制得乙二醇，请你设计出合理的反应流程图．
    提示：①合成过程中无机试剂任选 ②反应流程图表示方法示例如下：
    a $\stackrel{反应物}{→}$ b $\stackrel{反应物}{→}$  c …乙二醇．

    查看答案和解析>>

    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    2．氮化硼（BN）是一种重要的功能陶瓷材料．以天然硼砂（主要成分Na2B4O7）为起始物，经过一系列反应可以得到BN和有机合成催化剂BF3的过程如下．请根据题意回答下列问题：
    （1）写出由B2O3制备BF3的化学方程式B2O3+3CaF2+3H2SO4=2BF3↑+3CaSO4+3H2O，BF3中B原子的杂化轨道类型为sp2，BF3分子空间构型为平面正三角形．
    （2）在硼、氧、氟、氮中第一电离能由大到小的顺序是（用元素符号表示）F＞N＞O＞B．
    （3）已知：硼酸的电离方程式为H3BO3+H2O?[B（OH）4]-+H+，试依据上述反应写出[B（OH）4]-的结构式，并推测1molNH4BF4（氟硼酸铵）中含有2NA个配位键．
    （4）由12个硼原子构成如图1的结构单元，硼晶体的熔点为1873℃，则硼晶体的1个结构单元中含有30个B-B键．

    （5）氮化硼（BN）晶体有多种相结构．六方相氮化硼（晶体结构如图2）是通常存在的稳定相，可作高温润滑剂．立方相氮化硼（晶体结构如图3）是超硬材料，有优异的耐磨性．
    ①关于这两种晶体的说法，不正确的是ad（填字母）．
    a．两种晶体均为分子晶体
    b．两种晶体中的B-N键均为共价键
    c．六方相氮化硼层间作用力小，所以质地软
    d．立方相氮化硼含有σ键和π键，所以硬度大
    ②六方相氮化硼晶体内B-N键数与硼原子数之比为3：1，其结构与石墨相似却不导电，原因是立方氮化硼晶体内无自由移动的电子．
    ③立方相氮化硼晶体中，每个硼原子连接12个六元环．该晶体的天然矿物在青藏高原地下约300km的古地壳中被发现．根据这一矿物形成事实，推断实验室由六方相氮化硼合成立方相氮化硼需要的条件应是高温、高压．

    查看答案和解析>>

    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    19．设NA为阿伏加罗常数的值，下列说法正确的是（　　）
    A．17g羟基和17gOH-含有的电子数均为10NA
    B．2L0.5 mol•L-1醋酸溶液中含有的H+数为NA
    C．标准状况下，NA个NO分子和0.5NA个O2分子充分反应后气体体积为22.4L
    D．7.8gNa2O2与足量的CO2和H2O（g）混合气体充分反应，转移的电子数为0.1NA

    查看答案和解析>>

    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    6．下列说法正确的是（　　）
    A．乙烯、聚乙烯均可使酸性高锰酸钾溶液褪色
    B．烃与卤素单质之间的反应均为加成反应
    C．多糖、油脂均可发生水解反应
    D．石油分馏和裂化均为物理变化

    查看答案和解析>>

    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    16．新型储氢材料是开发利用氢能的重要研究方向．
    （1）Ti（BH4）3是一种储氢材料，可由TiCl4和LiBH4反应制得．
    ①基态Cl原子中，电子占据的最高能层符号为M，该能层具有的原子轨道数为9．
    ②LiBH4由Li+和BH4-构成，BH4-的立体结构是正四面体，B原子的杂化轨道类型是sp3．
    Li、B、H元素的电负性由大到小排列顺序为H＞B＞Li．
    （2）金属氢化物是具有良好发展前景的储氢材料．
    ①LiH中，离子半径Li+＜H-（填“＞”、“=”或“＜”）．②某储氢材料是第三周期金属元素M的氢化物．M的部分电离能如表所示：
    I1/kJ•mol-1 I2/kJ•mol-1 I3/kJ•mol-1I4/kJ•mol-1I5/kJ•mol-1
     738 1451 7733 10540 13630
    M是Mg （填元素符号）．
    （3）NaH具有NaCl型晶体结构，已知NaH晶体的晶胞参数a=488pm（棱长），Na+半径为102pm，H-的半径为142pm，NaH的理论密度是$\frac{24×4}{{N}_{A}×48{8}^{3}×1{0}^{-30}}$g•cm-3（只列算式，不必计算出数值，阿伏加德罗常数为NA）

    查看答案和解析>>

    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    3．下表所列实验探究，利用如图所示实验装置，能得出相应实验结论的是（　　）
    选项①②③实验结论
    A水电石CuSO4溶液乙炔具有还原性
    B浓硝酸CuKI-淀粉溶液氧化性：NO2＞KI
    C浓盐酸KMnO4KI-淀粉溶液氧化性：KMnO4＞Cl2＞I2
    D稀硫酸Na2SAgNO3与AgCl的浊液溶解度：AgCl＞Ag2S
    A．AB．BC．CD．D

    查看答案和解析>>

    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    20．下列反应中能量变化与其它不同的是（　　）
    A．铝热反应B．燃料燃烧C．酸碱中和反应D．Ba（OH）2•8H2O与NH4Cl固体混合
     
    A．AB．BC．CD．D

    查看答案和解析>>

    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    1．氢气是化工行业重要原料之一．
    （1）电解饱和食盐水是生产H2的方法之一．常温下，电解200mL饱和食盐水一段时间后，溶液质量减轻0.73g（假设气体全部逸出）．生产氢气在标准状况下的体积为224mL．
    （2）在电弧炉中，甲烷裂解产生乙炔和氢气，若1m3甲烷此过程生成0.24m3氢气，则甲烷的裂解率为16%（体积均在相同条件下测定）．
    （3）已知：CxH7+H2O→CO+CO2+H2（未配平）．工业上用甲烷、乙烷的混合气体利用上述反应生产氢气，反应后气体经干燥组成如表所示．
    组分COCO2H2
    体积分数20%5%75%
    计算原混合气体中甲烷与乙烷的物质的量之比．
    （4）合成氨生产过程中，消耗氮氢混合气2800m3（其中CH4的体积分数为0.2%，下同），分离液氨后的氮氢混合气中含CH43%．计算分离出液氨为多少吨（保留2位小数，所有体积均已折算至标准状况）．

    查看答案和解析>>

    同步练习册答案