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5.有机化学反应因反应条件不同,可生成不同的有机产品.例如:
(1)HX(X为卤素原子)与丙烯加成时H加在含H多的碳原子上,若有H2O2存在时则H加在含H少的碳原子上
(2)苯的同系物与卤素单质混合,若在光照条件下,侧链上氢原子被卤素原子取代;若在催化剂作用下,苯环上的氢原子被卤素原子取代.工业上利用上述信息,按下列路线合成结构简式为的物质,该物质是一种香料.

请根据上述路线,回答下列问题:
(1)A的结构简式可能为
(2)反应①、③、⑤的反应类型分别为加成反应、消去反应、取代反应或水解反应.
(3)反应⑥的化学方程式为(有机物写结构简式,并注明反应条件):2+O2$→_{△}^{催化剂}$2+2H2O.
(4)工业生产中,中间产物A须经反应③④⑤得D,而不采取直接转化为D的方法,其原因是
中间产物A的结构不确定,若直接由A转化为D会有大量副产物生成
(5)这种香料具有多种同分异构体,其中某些物质有下列特征:①含有酚羟基  ②苯环上的一溴代物有两种.写出符合上述条件的物质可能的结构简式(只写三种):

分析 在光照条件下可与氯气发生取代反应生成A,B能发生加成反应,则A应发生消去反应,B为,根据产物可知D为,则C为,以此解答该题.

解答 解:在光照条件下可与氯气发生取代反应生成,B能发生加成反应,则A应发生消去反应,B为,根据产物可知D为,则C为
 (1)由以上分析可知A为,故答案为:

(2)由异丙苯的结构可知,反应①为苯与丙烯发生加成反应,反应③为A发生消去反应生成,⑤为发生取代反应生成
故答案为:加成反应,消去反应,取代反应或水解反应;
(3)反应⑥的化学方程式为2+O2$→_{△}^{催化剂}$2+2H2O,
故答案为:2+O2$→_{△}^{催化剂}$2+2H2O;
(4)A为,D为
中间产物A须经反应③④⑤得D,而不采取直接转化为D的方法的原因是:中间产物A的结构不确定,若直接由A转化为D会有大量副产物生成,
故答案为:中间产物A的结构不确定,若直接由A转化为D会有大量副产物生成;
(5)①该物质的水溶液遇FeCl3溶液呈紫色,说明含有酚羟基,
  ②分子中有苯环,且苯环上的一溴代物有两种,则苯环上有2个取代基,且位于对位位置,可能为
故答案为:

点评 本题考查有机物的推断,题目难度中等,本题注意可用正逆推结合的方法推断,答题时注意把握题给信息,为解答该题的关键,注意同分异构体的判断.

练习册系列答案
相关习题

科目:高中化学 来源: 题型:推断题

13.图中A、B、C、D、E、F、G均有机化合物.据图回答问题:

(1)D的化学名称是乙醇.
(2)反应③的化学方程式是CH3COOH+CH3CH2OH$?_{△}^{浓硫酸}$CH3COOC2H5+H2O.(有机物须用结构简式表示,下同)
(3)B的分子式是C9H10O3,A的结构简式是.反应①的反应类型是水解反应.
(4)反应④的化学方程式是CH3CH2OH$→_{170℃}^{浓硫酸}$CH2=CH2↑+H2O.
G是重要的工业原料,用化学方程式表示G形成高聚物的反应n CH2=CH2$\stackrel{催化剂}{→}$

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科目:高中化学 来源: 题型:实验题

14.茶叶是天然的保健饮品,茶叶中含有多种有益于人体健康的有机成分及钙、铁等元素,某化学探究小组设计如下实验方案用以测定某茶叶中钙元素的质量分数并检验铁元素的存在(已知CaC2O4难溶于水,Fe3+、Ca2+完全转化为氢氧化物的pH分别为3.1、13).首先取200g茶叶样品焙烧得灰粉后进行如图所示操作:

请回答下列有关问题:
(1)为提高灰粉中钙、铁浸出率,还可采取的措施有:(写出1条即可)搅拌(适当加热;适当提高硫酸浓度;延长浸取时间等).
(2)滴加氨水时需调节pH=6,用pH试纸测量溶液pH的方法为:取一小截pH试纸于玻璃片上,用玻璃棒蘸取溶液,点在pH试纸中央,待变色后与标准比色卡对比读数.
(3)写出从滤液A→沉淀D的离子反应方程式:Fe3++3NH3•H2O═Fe(OH)3↓+3NH4+
(4)为保证实验精确度,沉淀D及E均需要洗涤,并将洗涤液转移回母液中,判断沉淀D已经洗涤干净的方法是:取最后一次洗涤过滤液少许于试管中,滴加BaCl2溶液,若无白色沉淀产生,则已洗涤干净.
(5)设计实验,通过沉淀D来验证该茶叶中是否含有铁元素:取少量沉淀D于试管中,加稀硫酸溶解,往溶液中加硫氰化钾,若溶液显血红色,则有铁元素.(可供选择的试剂有:蒸馏水、稀硫酸、硫氰化钾、铁粉)
(6)已知Ksp(CaC2O4)=2.32×10-9,现将浓度为2.0×10-4 mol•L-1的CaCl2溶液与(NH42C2O4溶液等体积混合,若要产生沉淀,则所需(NH42C2O4溶液的浓度不能小于4.64×10-5 mol•L-1

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科目:高中化学 来源: 题型:选择题

11.下列解释对应事实的方程式中合理的是(  )
A.用食醋清洗茶壶上的水垢:CaCO3+2H+═Ca2++CO2↑+H2O
B.Fe(SCN)3溶液中滴NaOH溶液:Fe(SCN)3+3OH-═Fe(OH)3↓+3SCN-
C.碳酸钠溶液显碱性:CO32-+2H2O?H2CO3+2OH-
D.钠在空气中加热燃烧:4Na+O2$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$2Na2O

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科目:高中化学 来源: 题型:填空题

18.外界条件对可逆反应速率的影响(以N2+3H2?2NH3;△H<0为例)
(1)减压:v(正)减小,v(逆)减小.
(2)增加(N2的浓度):v(正)增大,v(逆)增大.
(3)T、P一定,充人稀有气体:v(正)减小,v(逆)减小.
(4)T、V一定,充人稀有气体:v(正)不变,v(逆)不变.
(5)使用催化剂:v(正)增大,v(逆)增大.

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科目:高中化学 来源: 题型:解答题

10.元素周期表是学习化学的重要工具,它隐含着许多信息和规律.下面是八种短周期元素的相关信息(已知铍的原子半径为0.089nm)
元素代号ABCDE
原子半径/nm0.1600.1430.1020.0990.074
主要化合价+2+3+6,-2-1-2
F原子中无中子,G最高正价数与负价数相等,且最外层电子数是次外层的二倍,H元素单质焰色反应呈黄色.
(1)B元素在元素周期表中的位置第三周期ⅢA族.
B形成的简单离子的结构示意图
(2)上述八种元素的最高价氧化物对应的水化物中酸性最强的是HClO4(填化学式).
(3)用电子式表示C、H形成化合物的过程:
用电子式表示G、E形成最高价化合物的过程:
(4)H、E形成原子个数比为1:1的化合物中所含化学键类型为离子键、共价键.
F、E形成原子个数比为1:1的化合物的电子式
(5)F与G形成10电子的化合物的结构式
(6)A、B、C、E形成的简单离子的半径由大到小的顺序为S2->O2->Mg2+>Al3+(填离子符号).

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科目:高中化学 来源: 题型:解答题

17.已知A、B、C、D是中学化学中常见物质,它们在一定条件下能发生反应A+B→C+D.
(1)若A是一种能使湿润的红色石蕊试纸变蓝的气体,且该反应是工业上制取硝酸的重要反应之一,该反应的化学方程式为4NH3+5O2$\frac{\underline{催化剂}}{△}$4NO+6H2O.
(2)若A是淡黄色粉末,常用作供氧剂,C为强碱,则该反应的化学方程式为2Na2O2+2H2O=4NaOH+O2↑.
(3)若A、C含同一主族元素,写出一个能证明A、C两元素非金属性强弱的离子方程式Cl2+2Br-=Br2+2Cl-
Cl2+2I-=I2+2Cl-
(4)若A在该反应中既做氧化剂又做还原剂,且A为氧化物,则A与水反应后的稀溶液与SO2 反应的离子方程式为2H2O+2NO3-+3SO2=3SO42-+2NO+4H+

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科目:高中化学 来源: 题型:选择题

14.下列物质既能与金属钠反应放出气体,又能与纯碱作用放出气体的是(  )
A.CH3CH2OHB.H2OC.C6H12O6D.CH3COOH

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科目:高中化学 来源: 题型:多选题

15.X、Y、Z、W四种原子序数依次增大的短周期主族元素,X原子的质子数是内层电子数的4倍,Y原子半径是短周期主族元素中最大的,X原子与W原子电子总数是Z原子电子数的2倍,W与X同主族.下列说法正确的是(  )
A.X、W的最外层电子数均为6B.最高价氧化物的水化物的碱性:Y>Z
C.简单气态氢化物的稳定性:W>XD.Y的单质在X的单质中燃烧生成Y2X

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