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    某溶液中存在较多的OH－、K+、CO32－，该溶液中还可能大量存在的是

    A．H+ B．Ca2+ C．SO42－ D．NH4+

     

    C

    【解析】

    试题分析：A、H+与溶液中的氢氧根反应生成水，不能大量共存，错误；B、Ca2+ 与溶液中的碳酸根反应生成碳酸钙沉淀，不能大量共存，错误；C、SO42－与溶液中的离子不反应，能大量共存，正确；D、NH4+与溶液中的氢氧根反应生成一水合氨，不能大量共存，错误。

    考点：考查离子大量共存问题。

     

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    A．1L 1mol·L-1的CH3COOH溶液中含有NA个氢离子

    B．含NA个Na+的Na2O溶解于1L水中，Na+的物质的量浓度为1mol·L-1

    C．0.1mol金属钠在过量氧气中充分燃烧，生成的化合物中离子总数为0.15NA

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    A．原电池工作一段时间后，FeCl2溶液中c(Cl-)会增大

    B．此电池工作原理与硅太阳能电池工作原理相同

    C．Fe为正极，石墨上发生的反应为：2H++2e-=H2↑

    D．若装置中的盐桥用铁丝代替，电流表指针有偏转

     

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    某化学兴趣小组为探究SO2的性质，按下图所示装置进行实验。

    请到答F列问题：

    （1）装置A中盛放亚硫酸钠的仪器名称是 ，其中发生反应的化学方程式为 ；

    （2）实验过程中，装置B、C中发生的现象分别是 、 ，这些现象分别说明SO2具有的性质是 和 ；装置B中发生反应的离子方程式为 ；

    （3）装置D的目的是探究SO2与品红作用的可逆性，请写出实验操作及现象 ；

    （4）尾气可采用 溶液吸收。

     

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    科目：高中化学 来源：2015届黑龙江省哈尔滨市高三上学期期中考试化学试卷（解析版） 题型：选择题

    下列对于某些离子的检验及结论中一定正确的

    A．加入稀盐酸产生无色的气体，将气体通入澄清石灰水中，溶液变浑浊，一定有

    B．加入氯化钡溶液有白色沉淀产生，再加盐酸，沉淀不消失，一定有

    C．加入氢氧化钠溶液并加热，产生的气体能使湿润的红色石蕊试纸变蓝，一定有

    D．加入碳酸钠溶液产生白色沉淀，再加盐酸白色沉淀消失，一定有Ba2＋

     

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    在下列条件下，能大量共存的微粒组是

    A．c(H+)=1×10-14mol/L的溶液：K+、Na＋、AlO2－、S2O32－

    B．右表提供的数据下：HClO 、HCO3－、ClO－、CO32－

    C．能与Al反应生成H2的溶液：NH4＋、Ca2+、NO3－、I－

    D．中性的溶液中：CO32－、Na＋、SO42－、AlO2－

     

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    C．氢氧化铜与稀硫酸反应：H＋＋OH－===H2O

    D．碳酸氢钠溶液中加入盐酸：＋2H＋===CO2↑＋H2O

     

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    决定1mol气体体积大小的主要因素是

    A．分子个数的多少 B．分子间平均距离的大小

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