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    工业上合成氨的热反应方程式如下：N2（g）+3H2（g）?2NH3（g），△H=-92kJ?mol-1
     （1）若已知破坏1molN≡N键、H-H键分别需吸收的能量为946kJ、436kJ，则断开1molN-H需吸收的能量为
     
    kJ
    （2）在恒温恒压的条件下，将2mol N2和6molH2通入一容积可变的容器中反应，达到平衡后气体的体积为反应前的75%，则该过程释放的能量为
     
    kJ，氮气的转化率为
     
    ，平衡后氨气占混合气体的体积分数为
     

    （3）若将1mol N2和1molH2通入两个相同体积的密闭容器甲和乙中，甲容器保持温度和体积不变，乙容器保持温度和压强不变，经过一段时间后，两容器均达到平衡状态．
    ①建立平衡所需的时间：甲
     
    乙（填“＞”，“＜”或“=”）
    ②达到平衡后氨气的体积分数：甲
     
    乙（填“＞”，“＜”或“=”）
    考点：有关反应热的计算,化学平衡的影响因素,化学平衡的计算
    专题：化学反应中的能量变化,化学平衡专题
    分析：（1）热化学方程式中，反应热=反应物的总键能-生成物的总键能，据此计算出断开1mol N-H键吸收的能量；
    （2）依据化学平衡的三段式列式计算得到平衡物质的量，
                N2 +3H2 =2 NH3，
    起始量（mol）2      6     0
    变化量（mol）x      3x    2x
    平衡量（mol）2-x   6-3x   2x
    平衡后气体的体积为反应前的75%，则
    2-x+6-3x+2x
    2+6
    ×100%=75%，解得x=1，结合物质的量与热量成正比、转化率、体积分数的概念计算；
    （3）乙容器保持温度和压强不变，相当于在甲容器不断减小容器的体积，因此速率快，到达平衡的时间短，平衡正向移动；
    解答： 解：（1）已知：N≡N键、H-H键的键能量为946kJ/mol、436kJ/mol，设N-H的键能为x，对于反应N2（g）+3H2（g）=2NH3（g）△H=-92kJ/mol，反应热=反应物的总键能-生成物的总键能，故946kJ/mol+3×436kJ/mol-2×3×x=-92kJ/mol，解得：x=391kJ/mol；
    故答案为：391；        
    （2）依据化学平衡的三段式列式计算得到平衡物质的量，
                N2 +3H2 =2 NH3，
    起始量（mol）2    6     0
    变化量（mol）x    3x    2x
    平衡量（mol）2-x  6-3x   2x
    平衡后气体的体积为反应前的75%，则
    2-x+6-3x+2x
    2+6
    ×100%=75%，解得x=1，
    由N2（g）+3H2（g）?2NH3（g），△H=-92kJ?mol-1可知，该过程释放的能量为92kJ，氮气的转化率为
    1mol
    2mol
    ×100%=50%，平衡后氨气占混合气体的体积分数为
    2
    1+3+2
    =
    1
    3
    ；
    故答案为：92、50%、
    1
    3
    ；
    （3）乙容器保持温度和压强不变，相当于在甲容器不断减小容器的体积，因此速率快，到达平衡的时间短，平衡正向移动，氨气的体积分数增大；
    故答案为：①＞；②＜；
    点评：本题考查了化学平衡的有关知识，熟练掌握基础知识，题目难度中等．
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    相关习题

    科目：高中化学 来源： 题型：

    已知：
    ①向KClO3晶体中滴加浓盐酸，产生黄绿色气体．
    ②向NaI溶液中通入少量实验①产生的气体，溶液变黄色．
    ③取实验②生成的溶液滴在淀粉KI试纸上，试纸变蓝色．
    下列判断正确的是（　　）
    A、实验①证明Cl-具有氧化性
    B、实验②中氧化剂与还原剂的物质的量之比为2：1
    C、实验③说明KI被氧化
    D、上述实验证明氧化性：ClO3-＞Cl2＞I2

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    下表为某有机物分别与各种试剂反应的现象，则这种有机物可能是（　　）
    试剂钠酸性高锰酸钾溶液NaHCO3溶液
    现象放出气体褪色不反应
    A、CH2═CH-COOH
    B、CH2═CHCH3
    C、CH3COOCH2CH3
    D、CH2═CHCH2OH

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    （1）0.3mol气态高能燃料乙硼烷（分子式B2H6），在氧气中燃烧，生成固态三氧化二硼和液态水，放出649.5kJ的热量，则其热化学方程式为
     
    ．
    （2）又已知：H2O（g）=H2O（l）；△H=-44kJ/mol，则5.6L（标准状况）乙硼烷完全燃烧生成气态水时放出的热量是
     
    ．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    我国有广阔的海岸线，海水综合利用大有可为．海水中溴含量为65mg?L-1，从海水中提取溴的工业流程如下：

    （1）以上步骤Ⅰ中已获得游离态的溴，步骤Ⅱ又将之转变成化合态的溴，其目的是：
     
    ．
    （2）步骤Ⅱ通入热空气或水蒸气吹出Br2，利用了溴的
     
    ．
    A．氧化性  B．还原性       C．挥发性  D．腐蚀性
    （3）以上流程Ⅱ中涉及的离子反应如下，请在下面方框内填入适当的化学计量数：
     
    Br2+
     
    CO2-3═
     
    BrO-3+
     
    Br-+
     
    CO2↑
    （4）上述流程中吹出的溴蒸气，也可先用二氧化硫水溶液吸收，再用氯气氧化后蒸馏．写出溴与二氧化硫水溶液反应的离子方程式：
     
    ．由此反应可知，除环境保护外，在工业生产中应解决的主要问题是
     
    ．
    （5）实验室分离溴还可以用溶剂萃取法，下列可以用作溴的萃取剂的是
     
    ．
    A．乙醇  B．四氯化碳     C．裂化汽油  D．苯．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    （1）将适量的蔗糖放入一烧杯中，滴加几滴水后再加入一定量的浓硫酸并搅拌半分钟，此时可观察到蔗糖变黑，体积膨胀，并产生刺激性气味的气体，生成的黑色物质是
     
    （填化学式），刺激性气味的气体主要成分是
     
    （填化学式），该实验表明浓硫酸具有
     
    性和
     
    性．
    （2）“绿色化学”要求综合考虑经济、技术、环保等方面来设计化学反应路线．若以铜为原料制取硫酸铜，请你设计复合“绿色化学”思想的反应路线（用化学方程式表示）
     
    ．
    （3）洪灾过后，饮用水的消毒杀菌成为抑制大规模传染性疾病爆发的有效方法之一，漂白粉是常用的消毒剂，工业上将氯气通入石灰乳[Ca（OH）2]制取漂白粉，写出相应化学反应方程式，并用双线桥法标出电子转移方向和数目
     
    ，漂白粉溶于水后，受空气中的CO2作用，即产生有漂白，杀菌作用的次氯酸，化学反应方程式为
     
    ．
    （4）工业上制备玻璃和水泥及工业上炼铁的共同原料是
     
    （写名称）．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    回答下列问题．
    （1）碳酸氢钠可治疗胃酸过多，发生反应的离子方程式为
     
    ．
    （2）工业上将氯气通入石灰乳[Ca（OH）2]制取漂白粉，化学反应方程式为
     
    ；漂白粉溶于水后，受空气中的CO2作用，即产生有漂白、杀菌作用的次氯酸，化学反应方程式为
     
    ．
    （3）查阅资料得知，铝土矿的主要成分是Al2O3，杂质是Fe2O3、SiO2等，向铝土矿中加入足量烧碱溶液后，发生反应的离子方程式是
     
    ．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    随着环保意识的增强，清洁能源越来越受人们关注．
    （1）氢能在二十一世纪有可能在世界能源舞台上成为一种举足轻重的二次能源．
    ①硫-碘循环分解水制氢主要涉及下列反应：
    I．SO2+2H2O+I2=H2SO4+2HI
    Ⅱ．2HI?H2+I2
    Ⅲ．2H2SO4=2SO2+O2+2H2O
    分析上述反应，下列判断正确的是
     
    （填序号，下同）．
    a．反应Ⅲ易在常温下进行  b．反应I中SO2氧化性比HI强
    c．循环过程中需补充H2O  d．循环过程中产生l mol O2的同时产生1mol H2
    ②利用甲烷与水反应制备氢气，因原料价廉产氢率高，具有实用推广价值，已知该反应为：
    CH4（g）+H2O（g）=CO（g）+3H2（g）△H=+206.1kJ?mol-1
    若800℃时，反应的平衡常数K1=1.0，某时刻测得该温度下，密闭容器中各物质的物质的量浓度分别为：c（CH4）=3.0mol?L-1；c（H2O）=8.5mol?L-1；c（CO）=2.0mol?L-1；c（H2）=2.0mol?L-1，则此时正逆反应速率的关系是v正
     
    v逆．（填“＞”、“＜”或“=”）
    ③实验室用Zn和稀硫酸制取H2，若加入少量下列固体试剂中的
     
    ，产生H2的速率将增大．
    a．NaNO3    b．CuSO4　    c．Na2SO4    d．NaHSO3
    （2）甲醇是一种可再生能源，具有开发和应用的广阔前景，工业上一般可采用如下反应来合成甲醇：
    CO（g）+2H2（g）?CH3OH（g）
    分析该反应并回答下列问题：
    ①如图是该反应在不同温度下CO的转化率随时间变化的曲线．T1和T2温度下的平衡常数大小关系是K1
     
     K2．（填“＞”、“＜”或“=”）

    ②已知甲醇燃料电池的工作原理如图所示．该电池工作时，b口通入的物质为
     
    ，该电池正极的电极反应式为：
     
    ，工作一段时间后，当6.4g甲醇（CH3OH）完全反应生成CO2时，有
     
    mol电子发生转移．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    （1）用50mL 0.55mol/L NaOH溶液和50mL 0.25mol/L H2SO4溶液来做中和热测定的实验，测得溶液在反应前后的温度变化为t1℃～t2℃（t2＞t1），混合后溶液的比热容为c=4.18J/（g?℃），溶液的密度都近似为1g/mL，中和热△H=
     
    （填表达式，不用化简）；若将H2SO4溶液换成相同物质的量浓度的CH3COOH溶液，测得的△H
     
    填（“偏大”、“偏小”或“相同”）；若将稀硫酸换成浓硫酸来做该实验，测得的△H
     
    （填“偏大”、“偏小”或“相同”）．
    （2）某高能化学物质N2H2内，氮元素的杂化类型为
     
    ，电子式为
     
    ，一个分子中有σ键
     
    个，π 键
     
    个．
    （3）．在密闭容器中进行可逆反应：CO（g）+NO2（g）?CO2（g）+NO（g），（正反应放热），达到平衡后，只改变其中一个条件，对平衡的影响是：
    ①增大容器的体积，平衡
     
    移动（填“正向”“逆向”“不”），反应混合物的颜色
     
    ．（填“变深”“变浅”“不变”）
    ②容器体积不变：若通入CO2气体，平衡
     
    移动，反应混合物的颜色
     
    ．若通入N2气体，平衡
     
    移动，反应混合物的颜色
     
    ．③加入催化剂，平衡
     
    移动．
    （4）下表是几种常用燃料（1mol）完全燃烧时放出的热量：
    物质炭粉（C）一氧化碳（CO）氢气（H2）甲烷（CH4）乙醇（C2H5OH）
    状态固体气体气体气体液体
    热量（kJ）392.8282.6285.8890.31 367
    ①从热量角度分析，目前最适合家庭使用的优质气体燃料是
     
    ．
    ②写出管道煤气中的一氧化碳燃烧热的热化学方程式
     

    ③充分燃烧1mol表中各种燃料，排放出二氧化碳的量最多的是
     
    ．
    ④矿物燃料储量有限，而且在燃烧过程中会产生污染．根据能源多样化的发展战略，我国开发利用的绿色能源有
     
    等．

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