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    某元素的最高正价与其负价的绝对值之差为4，该元素的离子与跟其核外电子排布相
    同的离子形成的化合物是（     ）
    A   K2S     B   MgO      C   MgS      D   NaF
    A

    试题分析：某元素的最高正价与其负价的绝对值之差为4，则该元素为S；其离子的核外电子排布是2、8、8，所以与跟其核外电子排布相同的离子是K+或Ca2+。根据题目提供的信息可知：它们形成的化合物的化学式为K2S。选项为A。
    练习册系列答案
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    相关习题

    科目：高中化学 来源：不详 题型：单选题

    短周期元素X、Y、Z、W在元素周期表中的相对位置如图6所示，其中W原子的最外层电子数是最内层电子数的3倍。下列判断正确的是
    A．原子半径：rW＞rZ＞rY＞rX
    B．含Y元素的盐溶液一定显酸性
    C．最简单气态氢化物的热稳定性：Z＞W
    D．X与氢元素组成的离子化合物XH5与水反应可产生两种气体

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    科目：高中化学 来源：不详 题型：问答题

    【物质结构与性质】
    X、Y、Z、M、N、Q为元素周期表前四周期的六种元素。其中X原子核外的M层中只有两对成对电子，Y原子核外的L层电子数是K层的两倍，Z是地壳内含量（质量分数）最高的元素，M的内层电子数是最外层电子数的9倍，N的原子序数比M小1, Q在元素周期表的各元素中电负性最大。请回答下列问题：
    （1）X元素在周期表中的位置是       ，属      区元素，它的最外层电子的电子排布图为                    。
    （2）XZ2分子的立体结构是       ，YZ2分子中Y的杂化轨道类型为     ，相同条件下两者在水中的溶解度较大的是    （写分子式），理由是       。
    （3）含有元素N的盐的焰色反应为      色，许多金属盐都可以发生焰色反应，其原因是            。
    （4）元素M与元素Q形成晶体结构如图所示，设其晶胞边长为a pm，则a位置与b位置之间的距离为_______pm（只要求列算式）。

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    科目：高中化学 来源：不详 题型：计算题

    （ 13分）下面的表格是元素周期表的一部分，其中的字母对应不同的元素。
    A
    		 
    		 
     
    		 
    		 
    		 
    		M
    		Q
    		R
    		 
    		 
     
    		 
    		E
    		 
    		 
    		 
    		D
    		 
     
    		 
    		 
    		G
    		 
    		 
    		 
    		J
    		 
    		 
    		 
    		 
    		 
    		 
    		 
    		 
    		 
    		 
    请回答下列问题：
    （1）G和J形成的合金是一种贮氢材料，其晶体结构与氯化铯相同。该合金中每个G原子周围与其最近且等距的J原子有         个。该晶体属于       晶体
    A .离子晶体        B . 原子晶体     C . 分子晶体     D. 金属晶体
    （2）M3R2是一种直线型分子R=M=M=M=R，该分子是一种     分子（填极性或非极性）。
    （3）请写出D-的电子排布式：                       。
    （4）M2A2也是直线型分子，1个分子中含有      个σ键。
    （5）化合物E2D6分子中各原子均达到了八电子稳定结构，请画出其结构式。（用元素符号表示）

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    科目：高中化学 来源：不详 题型：单选题

    下列叙述正确的是
    A．同一周期元素的原子，半径越小越容易失去电子
    B．周期表中所有元素都是从自然界中发现的，过渡元素都是金属元素
    C．非金属元素形成的共价化合物中，原子的最外层都达到8电子稳定结构
    D．IA族与VIIA族元素间形成的化合物，有共价化合物也有离子化合物

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    科目：高中化学 来源：不详 题型：问答题

    （12分）A、B、C、D、E、F六种元素分属三个短周期，且原子序数依次增大。A、D同主族，可形成离子化合物X；B的氢化物与F的氢化物可反应生成离子化合物Y， 且B的单质是空气中含量最高的物质；C原子的最外层电子是次外层电子数的3倍；D、E、F 3种原子最外层共有11个电子， 且这3种元素的最高价氧化物的水化物两两皆能发生反应生成盐和水。
    （1）B元素的名称是________，B单质的结构式为_____________。
    （2）用电子式表示化合物X的形成过程__________________________________。
    （3）化合物Y的电子式为_____________，A2C2的电子式为_____________。
    （4）D、E最高价氧化物的水化物之间反应的离子方程式为          ___________。

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    科目：高中化学 来源：不详 题型：单选题

    元素的性质呈周期性变化的根本原因是(      )
    A．元素的原子半径呈周期性变化
    B．元素原子量的递增，量变引起质变
    C．元素的金属性和非金属性呈周期性变化
    D．元素原子的核外电子排布呈周期性变化

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    科目：高中化学 来源：不详 题型：单选题

    下列排列顺序不正确的是
    A．熔点：Al>K>NaB．微粒的半径：Cl- >Na+>Mg2+>Al3+
    C．热稳定性：HF>HCl>HBr>HID．结合质子能力：AlO-2>CO32->F-

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    科目：高中化学 来源：不详 题型：单选题

    位于同一周期的三种短周期元素X、Y、Z，它们的最高价氧化物分别为酸性氧化物、碱性氧化物和两性氧化物，则三种元素的原子序数的大小顺序是
    A．X>Y>ZB．Y>Z>XC．X>Z>YD．Z>X>Y

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