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    13．已知完全燃烧7.8g某有机物M，生成CO2的质量为26.4g，H2Og的质量为5.4g，经测定该有机物的相对分子质量为78．
    （1）①可用于确定有机物相对分子量的方法是b．
    a．红外光谱法    b．质谱法   c．核磁共振氢谱法
    ②M的分子式为C6H6．
    ③若可由三分子乙炔在一定条件下制取M，则反应方程式为3CH≡CH$\stackrel{催化剂}{→}$C6H6．
    要证明M可能的结构，可用的试剂有：AB
    A．酸性KMnO4    B．溴水    C．银氨溶液    D．浓硝酸．

    分析 （1）①质谱仪其实是把有机物打成很多小块（有规律的，按照各官能团打开，所以一般有点经验的也能从小数字看出这种物质大概含有哪些官能团），会有很多不同的分子量出现，其中最大的那个就是该有机物的分子量；
    ②根据有机物燃烧时，有机物中的碳全部转化为二氧化碳，由二氧化碳的质量，可求得烃中C原子个数，有机物中的氢全部转化为水，由水的其质量可以可求得烃中H原子个数，然后判断是否含有氧原子，最后确定M的分子式；
    ③根据三分子乙炔在一定条件下制取M写出反应的化学方程式；可以用酸性高锰酸钾溶液或溴水判断M分子中是否含有碳碳双键或碳碳三键，从而确定其结构．

    解答 解：（1）①质谱仪其实是把有机物打成很多小块，会有很多不同的分子量出现，其中最大的那个就是该有机物的分子量，故可用于确定有机物相对分子量的方法是b，
    故答案为：b；
    ②二氧化碳质量为26.4g，n（CO2）=$\frac{26.4g}{44g/mol}$=0.6mol，n（C）=n（CO2）=0.6mol；水的质量为5.4g，n（H2O）=$\frac{5.4g}{18g/mol}$=0.3mol，n（H）=2n（H2O）=2×0.3mol=0.6mol，含有C、H原子的总质量为：12g/mol×0.6mol+1g/mol×0.6mol=7.8g，说明M分子中不含有O原子，
    7.8gM的物质的量为：$\frac{7.8g}{78g/mol}$=0.1mol，则1molM分子中含有6个C、6个H原子，所以M的分子式为C6H6，为苯，
    故答案为：C6H6；
    ③三分子乙炔在一定条件下制取M，该反应的化学方程式为：3CH≡CH$\stackrel{催化剂}{→}$C6H6，
    确定C6H6的结构，需要判断其分子中是否含有碳碳双键或双键，可以用溴水或酸性高锰酸钾溶液鉴别，故AB正确，
    故答案为：3CH≡CH$\stackrel{催化剂}{→}$C6H6；AB．

    点评 本题考查有机推断，题目难度不大，明确常见有机物的结构与性质为解答关键，注意掌握确定有机物分子式、结构简式的方法，试题侧重基础知识的考查，有利于提高学生的分析能力及逻辑推理能力．

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    C．NaHSO4晶体熔化时破坏的是离子键和共价键
    D．NaHSO4固体溶于水时既破坏离子键又破坏共价键

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    科目：高中化学 来源： 题型：实验题

    4．电镀含铬废水的处理方法较多．
    （1）某工业废水中主要含有Cr3+，同时还含有少量的Cu2+、Fe2+、Fe3+和Al3+等，且酸性较强．为回收利用，通常采用如下流程处理：

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    （2）Cu（OH）2能溶于氨水：Cu（OH）2+4NH3•H2O═[Cu（NH3）4]2++2OH-+4H2O
    请回答：
    （1）操作Ⅰ的名称过滤，上述操作Ⅰ、Ⅱ、Ⅲ相同，进行该实验操作所需要的主要玻璃仪器除烧杯、漏斗外，还有玻璃棒．
    （2）滤渣Ⅰ的主要成分为Cu（OH）2、Fe（OH）3（写化学式），试剂乙的名称氨水．
    （3）加入试剂甲的目的将Fe2+氧化成Fe3+．
    （4）废水处理流程中生成滤渣Ⅲ的离子方程式：2H2O+A1O2-+CO2=Al（OH）3↓+HCO3-．
    （2）酸性条件下，六价铬主要以Cr2O${\;}_{7}^{2-}$形式存在．工业上用以下方法处理含Cr2O${\;}_{7}^{2-}$的废水：①往废水中加入适量的NaCl，搅拌均匀；②用Fe为电极进行电解，经过一段时间，最后有Cr（OH）3和Fe（OH）3沉淀产生；③过滤回收沉淀，废水达到排放标准．
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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

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    科目：高中化学 来源： 题型：填空题

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