关于沉淀溶解平衡和溶度积常数.下列说法不正确的是A．将饱和Na2SO4溶液加入到饱和石灰水中.有白色沉淀产生.说明Ksp[CaB．Ksp只与难溶电解质的性质和温度有关.而与溶液中的离子浓度无关C．已知25℃时.Ksp[Fe(OH)3]=4.0×10-38.该温度下反应Fe(OH)3+3H+Fe3++3H2O的平衡常数K=4.0×10-4D．已知25℃时. 题目和参考答案——青夏教育精英家教网—

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关于沉淀溶解平衡和溶度积常数，下列说法不正确的是

A．将饱和Na2SO4溶液加入到饱和石灰水中，有白色沉淀产生，说明Ksp[Ca(OH)2]大于Ksp(CaSO4)

B．Ksp只与难溶电解质的性质和温度有关，而与溶液中的离子浓度无关

C．已知25℃时，Ksp[Fe(OH)3]=4.0×10-38，该温度下反应Fe(OH)3+3H+Fe3++3H2O的平衡常数K=4.0×10-4

D．已知25℃时，Ksp[Mg(OH)2]=1.8×10-11，在MgCl2溶液中加入氨水，测得混合液的pH=11，则溶液中的c(Mg2+)为1.8×10-5mol?L-1

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①将碱式滴定管用蒸馏水洗净后，用待测溶液润洗后，再注入待测溶液，调节滴定管的尖嘴部分充满溶液，并使液面处于“0“刻度以下的位置，记下读数；将锥形瓶用蒸馏水洗净后，用待测溶液润洗锥形瓶2～3次；从碱式滴定管中放入25.00mL待测溶液到锥形瓶中。

②将酸式滴定管用蒸馏水洗净后，立即向其中注入0.1000mol/L标准盐酸，调节滴定管的尖嘴部分充满溶液，并使液面处于“0“刻度以下的位置，记下读数。

③向锥形瓶中滴入酚酞作指示剂，进行滴定。滴定至指示剂刚好变色，且并不马上变色为止，测得所耗盐酸的体积为V1mL。

④重复以上过程，但在滴定过程中向锥形瓶加入5mL的蒸馏水，测得所耗盐酸的体积为V2mL。

试回答下列问题：

（1）锥形瓶中的溶液从色变为色时，停止滴定。

（2）滴定时边滴边摇动锥形瓶，眼睛应观察。

A、滴定管内液面的变化 B、锥形瓶内溶液颜色的变化

（3）该小组在步骤①中的错误是由此造成的测定结果（偏高、偏低或无影响）

（4）步骤②缺少的操作是。

（5）如图，是某次滴定时的滴定管中的液面，其读数为 mL

（6）请计算待测烧碱溶液的浓度 mol/L。

滴定次数	待测液体积（mL）	标准盐酸体积（mL）
滴定前度数（mL）	滴定后度数（mL）
第一次	25.00	0.50	20.40
第二次	25.00	4.00	24.10