Question

13．如图所示，将6.4g铜与12mL18mol•L^-1浓硫酸在试管a中共热．据此回答：
①写出Cu与浓硫酸共热条件下反应的化学方程式Cu+2H₂SO₄（浓）$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$CuSO₄+SO₂↑+2H₂O；
②在b处看到的实验现象是品红溶液褪色
③蘸有Na₂CO₃溶液的棉花的作用是吸收二氧化硫
④直至反应完毕，最后发现试管中还有Cu剩余，某同学根据所学化学知识认为还有一定量的硫酸剩余．下列药品能证明反应结束后试管a中确有余酸的是AD（填编号）
A．Fe粉         B．BaCl₂溶液
C．FeCl₂溶液     D．Na₂CO₃溶液．

Answer 1

分析 ①铜和浓硫酸加热反应生成硫酸铜、二氧化硫和水；
②二氧化硫能使品红褪色；
③二氧化硫具有酸性，能和显碱性的碳酸钠之间反应；
④检验酸剩余只要检验溶液中存在氢离子即可．

解答 解：①铜和浓硫酸加热反应生成硫酸铜、二氧化硫和水，反应的化学方程式为：Cu+2H₂SO₄（浓）$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$CuSO₄+SO₂↑+2H₂O，故答案为：Cu+2H₂SO₄（浓）$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$CuSO₄+SO₂↑+2H₂O；
②二氧化硫能使品红褪色，在b处看到的实验现象是品红溶液褪色，故答案为：品红溶液褪色；
③二氧化硫有毒，具有酸性，能和显碱性的碳酸钠之间反应，蘸有Na₂CO₃溶液的棉花的作用是吸收二氧化硫，故答案为：吸收二氧化硫；
④能用来证明反应结束后的烧瓶中确有余酸，实质证明氢离子的存在，
A．铁粉与稀硫酸反应放气体，可以证明；
B．BaCl₂溶液加入后出现白色沉淀，但因为生成产物中有硫酸铜生成，也可以生成白色沉淀，故不能证明； 
C．氯化亚铁不与稀硫酸反应，不能证明； 
D．Na₂CO₃溶液会与稀硫酸反应发出二氧化碳气体，可以证明，
故答案为：AD．

点评 本题考查性质实验方案的设计，题目难度中等，明确实验目的及实验原理为解答关键，注意随反应进行浓硫酸变为稀硫酸后不与铜发生反应，试题侧重考查学生的分析能力及化学实验能力．