Question

下列溶液的导电能力变化最大（忽略溶液体积变化）的是（　　）

• A、向100mL含有0.05 molHCI的溶液中加入等物质的量的NaOH固体
• B、向100mL含有0.05 molCH₃COOH的溶液中通入等物质的量的氨气
• C、向100mL含有0.05 molHCI的溶液中加入等物质的量的NaHCO₃固体
• D、向100mL含有0.05 molCa（OH）₂的澄清石灰水中通入标况下224mLCO₂气体

Answer 1

考点：电解质溶液的导电性

专题：电离平衡与溶液的pH专题

分析：A．氯化氢和氢氧化钠都为强电解质，盐酸与氢氧化钠恰好反应生成强电解质NaCl；
B．乙酸为弱酸，部分电离，乙酸铵为强电解质，完全电离；
C．盐酸和碳酸氢钠反应生成氯化钠和水，氯化氢为强电解质，氯化钠为强电解质；
D．100mL含有0.05molCa（OH）₂的澄清石灰水中n[Ca（OH）₂]=0.005mol，标况下224mLCO₂气体n（CO₂）=0.01mol．

解答： 解：溶液的导电能力与离子的浓度成正比，与电解质的强弱无关，离子浓度越大导电能力越强，浓度越小导电能力越弱．
A．向100mL含有0.05 molHCl溶液中加入NaOH后生成NaCl仍是强电解质，离子的浓度变化不大，故导电性变化不大；
B．醋酸是弱酸，导电能力不大，通入等物质的量的氨气后，生成醋酸铵是强电解质，导电能力增强，导电性变化大；
C．盐酸和碳酸氢钠反应HCl+NaHCO₃=NaCl+H₂O+CO₂↑，生成NaCl仍是强电解质，离子的浓度变化不大，故导电性变化不大；
D．氢氧化钙是强电解质，通入二氧化碳后会产生白色沉淀碳酸钙和水，CO₂+Ca（OH）₂═CaCO₃↓+H₂O再通入二氧化碳，会生成碳酸氢钙，CO₂+CaCO₃+H₂O═Ca（HCO₃）₂，n[Ca（OH）₂]=0.005mol，n（CO₂）=0.01mol，最终为强电解质碳酸氢钠，离子的浓度变化不大，故导电性变化不大；
综上溶液的导电能力变化最大（忽略溶液体积变化）的是B．
故选B．

点评：本题考查溶液的导电性，明确离子浓度大小与溶液的导电性的关系是解答的关键，溶液混合后导电能力变化的大小，关键是看混合后溶液中自由移动的离子浓度的变化，题目难度不大．